1、第四单元 自然界的水课题1 水资源的保护一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但能直接利用的淡水不足总水量的1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。3、我国水资源的状况分布不均南多北少，人均占有量少 二、爱护水资源：一是节约用水，二是防止水污染。1、节约用水即提高水的利用率。 生活上提倡一水多用，淘米水浇花,随时关闭水龙头等； 农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业上提倡水重复利用，循环使用。2、水污染 A、水的污染源：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放。B、防止水污染的方法：工业三废要经处理达标排放；生活污水
2、要集中处理达标排放；农业上合理施用农药、化肥；加强水质监测。课题2 水的净化1、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净化程度最高的是蒸馏2、自来水厂的净化过程：沉淀、过滤、吸附、消毒。 沉淀：包括自然沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀的过程往往加入明矾做絮凝剂。明矾的净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 过滤：是除去水中的不溶性杂质。 吸附：利用活性炭做吸附剂吸附水中的有色物质和异味 消毒：利用消毒剂去除水中的细菌和病毒3、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边
3、缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在漏斗内有三层滤纸的一侧（3）用玻璃棒引流时， 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 实验中玻璃棒的作用是引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A仪器不干净 B液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水，山泉水等软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，蒸馏水。2鉴别方法：所用试剂是用肥皂水，方法：水样中加入肥
4、皂水振荡有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：生活中采用煮沸的方法、实验室或工业上采用蒸馏的方法。4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题3 水的组成一、水的组成1、水的组成： （1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气
5、（O2）化学方程式：2H2O 2H2+ O2 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（
6、排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃 水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物
7、前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤根据物质种类分为纯净物与混合物根据元素种类将纯净物分为单质与化合物在化合物中有氧元素和另外一种元素组成的化合物就是氧化物3、氢能源三大优点：产物无污染、热值高、原料是水来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离
8、子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 课题4 化学式和化合价一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：（1）表示某种物质；（2）表示某种物质的元素组成；（3）表示某种物质的一个分子；（4）表示某种物质的一个分子的构成。即有宏观和微观两种意义。例如：H2O：宏
9、观意义 A表示水这种物质； B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；微观意义 D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 常见物质的化学式单质类：汞：Hg 氧气：O2 氮气：N2 氢气：H2 红磷（白磷）：P 碳：C 硫： S 铁： Fe 镁：Mg 氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 化合物类：氧化汞HgO 水 H2O 过氧化氢H2O2 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 二氧化锰MnO2 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 氧化镁MgO 五氧化二磷P2O5二、化合价3、化合价是元素之间化合时表现出来的一种性质，是元素的一种化学性质，有正价与负价之分，物质没有化合价。4、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出氯化镁中镁元素的化合价 MgCl2.氯化钠中钠元素的化合价NaCl5、化合价的规则：在化合物中，正、负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为06、常见元素、原子团的化合价（课本中）三、有关化学式的计算 1、相对分子质量的计算 2、各元素的质量比 3.元素质量分数某元素的质量物质的质量100%某元素的质量分数
