1、第二章归纳与整理化学反应化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向（反应进行快慢）（反应进行限度）（反应进行方向）cc物质的性质一、化学反应速率二、化学平衡 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态 概念 特征 平衡移动 化学平衡 动：动态平衡 定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等)变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡 逆：可逆反应等：正=逆0 化学平衡常数条件改变自发 新平衡 V 正=V逆 V正=V逆 原平衡 V正 V逆 原平衡被破坏 浓度、温度、
2、压强发生改变勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的条件平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度升高温度降低温度增大压强减小压强正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向讨论1：一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；H0达到平衡，下列判断正确的是（）A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B.平衡后加入X，上述反应的H增大C.温度不变，将容器的体积变为2V L，
3、Z的平衡浓度变为原来的1/2D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态C讨论2：（13四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是。p+q，A转化率增大若m+n=p+q，A转化率不变若m+np+q，A转化率减小相当于加压，转化率与气体系数有关。讨论4：在一容积固定的真空密闭容器中，投入3 mol X(g)和1 mol Y(g)，在一定温度下反应：3X(g)+Y(g)2M(g)+nN(g)达平衡，此时X的转化率为a%。
4、若在同一温度同一容器中，最初投入的是6 mol X(g)和2 mol Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是（）A.若n2,则ab B.若n2,则a=bC.若n=2,则ab D.若n2,则abA讨论5：（12四川）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O2 2SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）催化剂加热A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率
5、减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%D讨论6：（2011安徽）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）H2/3m综上所述，外界条件对反应速率影响可归纳为：浓度（CB）改变压强（P）改变温度（T）改变使用催化剂改变单位体积内分子总数，不改变活化分子百分率改变单位体积内活化分子百分率显著改变单位体积内活化分子百分率改变分子活化所需能量改变单位体积内活化分子总数改变有效碰撞次数改变化学反应速率两次平衡时
6、各组分百分量、c相同，n同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例恒温恒压两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例恒温恒容(n(g)=0)两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时量相同恒温恒容(n(g)0)结果等效条件条件 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)全等平衡等比平衡等比平衡 压强温度 0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa200 15.381.586.489.995.498.8300 2.252.064.271.084.292.6400 0.425.138.247.065.279.8500 0.110.619.126.442.257.5600 0.054.59.113.823.131.4 的平衡百分含量受温度压强的影响课后作业1、复习第二章化学平衡知识，完成本章小结2、完成电子作业
