1、2013年湖北省八市高三三月联考试卷化 学 试 题物理命题人：十堰市教科院 徐乐华 潜江市文昌高中 张华道 仙桃市教科院 李玉国化学命题人：随州二中 董良栋 黄石二中 高存勇 黄石教科院 程正喜生物命题人：鄂州教研室 吕海峰 天门教研室 万方清 祝考试顺利 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，第I卷为15页，第II卷为616页。本试卷考试时间150分钟，满分300分。答题前请将答题卡密封线内项目填写清楚，所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Ca:40 Cu:64第卷（选择题）一选择题：本大题共
2、13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 C明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，则c(Na+)=2 molL-1D通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N
3、A9、已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa molL-1的一元酸HA与V2mL b molL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C此混合液中：2c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-)D若混合溶液中c(OH-)=molL-1，则此溶液一定呈中性10、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：123456C2H6C5H12C8H18AC14H30 BC17H36
4、 CC20H42 DC26H5411、下列有关离子方程式书写正确的A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+12、下列叙述正确的是A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续
5、通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽
6、第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： Fe3I2；还原性：I；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色
7、；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：_、_（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO322H=I25SO42H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0
8、.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3表中数据：t1 t2（填“”、“”或“=”）；表中V2=_mL27、（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 +
9、_K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验2条件下平衡常数K= 。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g
10、) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可
11、形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。铁矿石碱石灰H228、（5分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。A B C铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
12、 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为。 （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000molL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLa因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e
13、滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。36、【化学选修2：化学与技术】用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：NaCl溶液电解NaOHH2Cl2反应1反应2H2O氧化锌溶解过量菱锌矿反应3残渣CO2反应4反应5反应6反应7红褐色沉淀固体Cu滤液Y锌粉脱钙、镁剂氯化锌晶体冷却结晶、过滤、洗涤 （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的
14、是_（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为_（4）锌粉不在反应4之前加的原因是_（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_37、【化学选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_（2）
15、A2F的分子空间构型为_FO3分子中F原子的杂化方式 _（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为_（用元素符号表示），该离子晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为 38、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球
16、之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：A B C D E F G H(高分子) 一定条件 浓硫酸/ 浓硫酸 CH3OH/ Cu(OH)2/，再酸化 Cu/O2/ H2O/NaOHBr2/CCl4（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中核磁共振氢谱共有 个峰；（2）化合物D可以发生的反应有 。 A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应 D、水解反应（3）写出化学方程式CD _EH _（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 、 。2013年湖北省八市高三三月联考试卷化学参考答案及评分
17、说明78910111213ADDDCBA26（共14分）（1） Fe2 ， Fe 3Fe(CN)62 （各1分）IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2 （各2分）（2）O24I2H2O=2I24KOH （2分）KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（3） ； 40 （各2分）27（共15分）（1） 5、4、6、5、4、2、6（2分） （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(2分) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)(2分)；（5）1.12104mo1/L （2分）28（14分，每空2分
18、）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分） （2）24% （2分）（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分） （2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分） （3）df （2分） （4）70% （2分）. Fe5O6 （2分）36（15分，每空3分）(1)增大反应物接触面积,加快反应3的反应速率 (2)2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2 Fe3+ + Cl- + H2O (3)ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O 、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3 H+ 或3 ZnO + 2 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3 Zn2+(4)Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量（5）H2 、Cl2、Zn37(15分)(1)1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10 （2分） (2) V形 sp2 （各2分）（3）NH3分子与H2O 分子间形成氢键（2分） （4）CaF2 （2分） （3分） （5）12（2分）
