1、化学能转化为电能【巩固练习】姓名： 班级： 学号： 1下列说法正确的是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C一般原电池中比较不活泼的一极为正极 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2下列装置能够成原电池的是3各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的是4某原电池反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极C铁极质量减小 D原电池正极可能为铜5. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为 AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B A是C
2、u，B是Zn，C是稀硫酸 CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液6等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是7钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是A Fe-2e=Fe2+ B2H2O+O2+4e=4OH-C 4OH-4e=2H2O+O2 D2H+2e=H28在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A
3、中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NOO2 = 2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化卡片：No:28Date:2011.1.12实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动电子流动方向为Zn导线Cu Cu极有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+9某实验兴趣小组用如图2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是图2A. B. C. D.10如图所示，两电极一
4、为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上 有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 aA. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GbB. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液11锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡12图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42-)13由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是 。(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3)装置丙中溶液的c(H)_(填 “变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ _。
