1、高二化学 期末练习（二）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2下列有关化学用语表述错误的是ANaClO的电子式为： B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O3设NA为阿伏加德罗常数的值
2、。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA4下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl5短周
3、期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质6下列离子方程式书写错误的是AFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O BNH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO32H2OC溴乙烷与6molL1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH CH2=CH2+Br+H2OD1mol
4、L1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2O7如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝图28下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是编号abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl
5、(OH)3FeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C D9下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2
6、KspMg(OH)210下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）NO含量时间10001200反应速率（恒温） 压强v(
7、逆) v(正)A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1SO3物质的量分数压强573 K773 K反应物转化率（容积恒为2 L） 时间起始投入3 mol N2O5起始投入2 mol N2O5C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol112LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原
8、剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2OAl(OH) 3 +LiOH+4H213全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理 如图4所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2O图4 D电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O1425时有关
9、弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bD浓度均为0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH) = c(H)
10、 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3)0.5c(CO32)15工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0。B图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减
11、小非 选 择 题（共80分）16（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL-1）45157.50.10.050.05处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤。 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的
12、离子方程式： 。Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式： 。此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 。步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极， 电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉。电解过程中电流效率与pH的关系如图8，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是： 。电解的最佳pH范围是： （填序号）。A3.03.5 B3.54.0 图8 C4.04.5 D4.55.017.（
13、10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题： 步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。 A溶液中主要含有的溶质是 。 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H0，该反应能自发进行的原因是H （选填“=”、“”、“”）0。 若经处理后的废水pH8，此时Zn2的浓度为 mg/L（常
14、温下，KspZn(OH)21.210-17）。18. （10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池 已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的任何损失
15、，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。 请写出燃料电池中的负极反应式： 。燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。19. （14分）在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol -1 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol -1C(s)+ O2(g)CO2(g) H3
16、93.5 kJmol -1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式： 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 前2s内的平均反应速率v (N2) = 。该温度下，反应的平衡常数K = 。对于该可逆反应，下列叙述正确的是 （填序号）。A该反应在一定条件下能自发进行B该反应能有效减少有害气体的排放C该反应一旦发生将在很短的时间内完成 D该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASIC
17、ON中自由移动。下列叙述错误的是 （填序号）。A负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2 图10B工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过电流计流向电极bD电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高20.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。LaNiH2目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结
18、晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。 21.(12分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1) 元素位于元素周期表的 区。(2) 元素与元素各2个原子形成的化合物分子中元素原子的杂化方式是 。(3) 元素的外围电子排布式为 。(4) 在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5) 第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。(6) 元素单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。 晶胞中元素原子的配位数为 ，一个晶胞中元素原子的数目为 。
