1、可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 Co：59一、选择题（共50分，每题2分）1、 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中2、 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HC1(浓
2、)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O3、 将0.05 mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量定相同4、 下列离子检验的方法正确的的是A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42-C.某
3、无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D.某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-5、 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O26、 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3-I2，M
4、nO4-Mn2+，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO37、 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子8、 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O据此， 下列说
5、法不正确的是A.KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.0210239、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+，Fe2+，Cl-，ClO- B.Na+，Cu2+，SO42-，NO3-C.Mg2+，NH4+，SO42-，Cl- D.Ba2+，CO32-， NO3-， K+10、某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为离子NO3-SO42-H+Al3+Mn+浓度(molL-1)3422aA.Ag+、1.5 B.Mg2+、1.5 C.Ba2+、
6、1.5 D.Fe3+、0.511、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NAB.1L0.5molL-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1D. 2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA12、下列叙述与胶体的性质无关的是A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢
7、氧化钠溶液，产生红褐色沉淀13、下列离子方程式书写正确是A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOB.氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC.固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-=SO2+Cl2+H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H214、在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：915、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一
8、次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.16、一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体；上述现象出现的先后顺序是A. B. C. D.17、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：218、下列各组物质中，笫一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱
9、、空气 B.H2SO4、NaCl、烟C.HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水19、下列各项中.两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A.磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水 B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸20、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。且还原性：I-Fe2+Cl-Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cl2FeI2=FeCl2I2 B.3Cl26FeI2=2FeCl24FeI3 C.2Fe3+2I-=2Fe2+I2D.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O21、
10、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的氯化钠溶液 B.75mL2mol/L的氯化铵溶液C.150mL3mol/L的氯化钾溶液 D.75mL1mol/l的氯化亚铁溶液22、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A.+3 B.+4 C.+5 D.+623、下列关于电解质的理解中错误的是A.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴 B.一种物质是不是电解质与其所处的状态无关 C.在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
11、D.电解质在任何条件下都能导电24、氮化铝（AlN，AI和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g25、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性
12、C.氧化性 D.还原性二、非选择题 (共50分)26、 (6分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于_（填字母）。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（2）写出B的化学式：_。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。27、(10分，毎空2分)现有甲、乙、丙三
13、名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.I.甲同学向1molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_。28
14、、（10分，每空2分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平上面方程式。（2）上述反应的氧化剂是_；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_（填序号）。A. B. C. D.（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程
15、式为_。 29、（14分，每空2分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
16、（1）上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_。（2）甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。30、（10分）钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。（1）Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。（2）NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。一、选择题（共50分，每题2分）15：BDABA 610：BBCCB 111
17、5：DDAAB 1620:BDBBB 2125:CDDBD二、非选择(共50分）26、(6分，方程式2分，其他1分)（1）C（2）CuO （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 （4）；27、（10分，毎空2分）（1）丙：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 （3）Fe(OH)3胶粒带正电先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。28、（10分，每空2分）（1）2 4 2 1 2 2 （2）NaNO26.021023 （3）C（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl + N2+2H2O29、（14分，毎空2分）（1）10g；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（2）Ca2+、 Cu2+、NO3- （3）K+；Cl-；0.1 mol30、（10分）（1）2Na+H22NaH（3分）；氧化（2分）（2）NaH+H2O=NaOH+H2（3分）；还原（2分）
