1、第3课时 硫和含硫化合物的相互转化 3第课时 硫和含硫化合物的相互转化 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 一、硫元素在自然界中的存在 1主要存在形式：_、_、硫酸盐。2存在形态(1)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要存在于金属矿石中。自主学习 硫单质硫化物二、硫单质的性质 1物理性质 俗名 色态 质地 溶解性 硫磺 _色晶体 脆 不溶于_、微溶于_、易溶于_ 淡黄水酒精CS2 2.化学性质 三、含硫物质的相互转化 1不同价态的含硫物质 含硫物质 H2S、Na2S S SO3、H2SO4、Na2SO3 SO2、H2SO3、Na2S
2、O4 硫的化合价 2 0 _ _ 4 6 2.含硫物质之间的相互转化(1)通过氧化还原反应的转化(写出化学方程式)()_()_(2)通过非氧化还原反应的转化(写出化学方程式)()_或Na2OSO2=Na2SO3()_()_()SO3H2O=H2SO4()略()略 2Na2SO3O2=2Na2SO4SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2OSO2H2OH2SO32SO2O2 2SO31对于不慎洒落的汞应如何处理？【提示】把硫粉撒在汞的表面。2S在足量O2中燃烧，可以生成SO3吗？【提示】不可以，只生成SO2。问题探究 自主体验 1(2011 年漳州
3、高一检测)下列说法中不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和金属矿石中C大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D。硫难溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫,不可能生成三氧化硫，如要使SO2转化为SO3，需在催化剂的条件下与O2发生反应。2下列关于硫和氯的说法中错误的是()A通常情况下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 B硫难溶于水，而氯气能溶于水 C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价 D跟同一种金属(如Cu、Fe)反应时，金属被硫
4、氧化成高价态，被氯气氧化成低价态 解析：选D。氯气的氧化性强于硫，故D项说法错误。3硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入甲得到黄色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 CSO3、H2SO4、H2SO3、Na2S2O3、SO3 DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 解析：选 D。整个过程中的变化为：SO2=点燃 SO2(甲)；SO2H2OH2SO3(乙)；H2SO3Br2 H2O=2
5、HBr H2SO4(丙)；Na2S H2SO4=Na2SO4 H2S(丁)；2H2S SO2=3S(戊)2H2O。课堂互动讲练 硫的性质 1硫与金属易化合，是放热反应，但与 Fe、Cu 等变价金属反应生成低价金属硫化物，与 H2 能化合，但较难，生成物 H2S 同时又可分解。2硫被氧化首先只生成 SO2。3自身发生氧化还原反应生成2 价和4 价的相应化合物，如：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。4黑火药爆炸 氧化剂为S、KNO3，氧化产物为CO2。例1(2011年温州高一期末测试)关于硫的叙述正确的是(双选)()A硫的活泼性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B分离黑火药中
6、的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净的硫化物【解析】A 项元素在自然界中的存在形态虽与化学活泼性有关，但不能作为依据，如 O、N、S 在自然界中仍存在游离态的单质 O2、N2、S；B 项分离黑火药中的三种组分可用它们溶解性的差异。先用 CS2 处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾；C 项，硫单质为零价，是中间价态，与金属和氢气反应显氧化性，硫与氧化性比它强的非金属(如：氧气、氯气、氟气等)反应时显还原性；D 项，
7、硫与铜反应只能生成硫化亚铜，按 2CuS=Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。【答案】BD 变式训练1 两份质量均为8 g的硫粉，分别使之与足量的H2和O2完全反应，将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉()A4 g B8 g C12 gD16 g 解析：选 C。根据 SH2=H2S、SO2=点燃 SO2、2H2SSO2=3S2H2O 得，H2S 中的硫元素全部转化为单质 S，而 SO2 中的硫元素只有 1/2 转化为单质 S，故得到硫粉的质量为 8 g4 g12 g。硫及其化合物之间的相互转化1通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化(1)S2S02H2SO2=点燃 2S
8、2H2OCl2Na2S=S2NaCl2CuS=Cu2SFeS=FeS(2)S2被氧化 S42H2S3O2=点燃 2SO22H2O(3)S0S4SO2=点燃 SO22H2SSO2=3S2H2O(4)S4S62SO2O22SO3Cl2SO22H2O=H2SO42HCl2Na2SO3O2=2Na2SO4Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O2通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的转化(1)(2)(3)SO3H2O H2SO4Na2SO4NaHSO4 BaSO4 特别提醒：在应用非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的转化规律时要
9、注意：反应物之间的物质的量比不同时，反应产物不同。例2(2011年莆田调研)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；生成物为_。【解析】因为A在常温下为固体单质，且与空气反应生成气态物质B，则A为C或者S，又
10、因为D为重要的化工原料,所以A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，H2SO3与NaOH恰好完全反应生成Na2SO3。【答案】(1)SH2=H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(4)H2SO32OH=SO23 2H2O Na2SO3变式训练2 如图所示的转化关系：据此回答：(1)写出A、B的名称：A_，B_。(2)写出C、D、E、F的化学式：C_，D_，E_，F_。(3)写出气体X转化为气体Y的化学方程式：_。(4)写出
11、生成沉淀E的离子方程式：_。解析：解此类题的关键是找“突破口”。本题的突破口是“气体Y溶于水得到C溶液”，可联想到Y为SO3，则C为H2SO4，由此推出气体X为SO2，则B溶液为Na2SO3，沉淀E为S，进而推出A为Na2S，D为H2S，F为Na2SO4。答案：(1)硫化钠 亚硫酸钠(2)H2SO4 H2S S Na2SO4(3)2SO2O2 2SO3(4)2S2SO23 6H=3S3H2O探究整合应用 差量法在化学计算中的应用 1差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题
12、是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 m(固)，n(气)，V(气)2mol 1mol 2mol 221kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)2使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。例【解析】由题意可知，CuO粉末与稀
13、硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应：FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反应使铁棒质量减少，反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24 g。FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。设CuO的物质的量为x,则CuSO4的物质的量也为x，FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x0.1 mol,m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。【答案】见解析。
