1、可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16本卷分为第I 卷、第II卷两部分,,考试时间为90分钟,。满分100分第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分,共48分)1. 下列关于反应热的表述正确的是A.当H乙,(b)甲乙 B(a)甲乙(b)甲=乙C(a)甲乙 D(a)甲乙(b)甲乙13. 在250C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时,X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
2、C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14. 甲乙两容器内都在进行AB的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则甲容器内的反应效率比乙容器中的反应速率A快 B慢 C相等 D无法判断15. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的曲线,根据下图(下列判断正确说法是Ap3p4,Y轴表示A的转化率 Bp3p4,Y轴表示混合气体密度Cp3p4,Y轴表示B的质量分数 Dp3”“=”“”)在一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志_A.单位时间内产生nmolN2O4
3、的同时生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增大压强 D.升高温度(2) 25时,1molN2H4(l)与足量N2O4(g)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出612.5kJ的热量,请写出共反应的热化学反应方程式(3)17、1.01105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,c(NO2)=0.2molL-1、c(N2O4)=0.16molL-1。则反应初始时,充入NO2的物质的量为_,NO2的转化率为_,该温度下该反应的平衡常数K为_。