1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省永平县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) 1.下列电离方程式正确的是（）A Na2SO4=Na2+ B MgCl2=Mg2+ClC HNO3=H+3NO D Ba（OH）2=Ba2+2OH2.下列物质中属于电解质的是()汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸A B C D 3.下列反应属于非氧化还原反应的是()A 10Al3V2O56V5Al2O3 B 2MgCO22MgOCC N23H22NH3
2、D SiO2CaOCaSiO34.黑火药的爆炸反应为2KNO33CS=K2SN23CO2其中被还原的元素是()A N B C C N和S D N和C5.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2和R，N2和R具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A 对应气态氢化物的稳定性MR B R元素的最高正价一定为7价C 离子半径：M2RN2 D 还原性：M2R6.下列元素中，属于第三周期的是()A 锂 B 氟 C 磷 D 铁7.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2 molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入
3、氢氧化钠溶液的体积为()A 100 mL B 500 mL C 1 000 mL D 1 500 mL8.下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是()A Mg2 B O2 C K D Al39.根据氯原子最外层有7个电子，不能推测解释的性质是()A 氯气在反应中易得到电子 B 氯气具有强氧化性C 氯气具有毒性 D 氯气是活泼的非金属单质10.已知反应：Cl2+2KI2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C
4、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D 中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol11.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A 冷浓硝酸、 B 稀硫酸 C 硫酸铁 D 硫酸铜12.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解13.碱金属元素及其单质从LiCs
5、性质递变规律正确的是()A 密度逐渐增大 B 熔点逐渐升高C 金属性逐渐增强 D 还原性逐渐减弱14.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 ()A 115号元素在第六周期B 113号元素在第七周期A族C 115号和113号元素都是非金属元素D 镅元素和115号元素不在同一周期15.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20
6、mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液16.以下电离方程式错误的是（）A MgCl2=Mg2+2Cl B Fe2（SO4）3=2Fe3+C NaHCO3=Na+H+ D KHSO4=K+H+17.下列说法正确的有几句()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一
7、定发生化学变化A 1 B 2 C 3 D 418.碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等,用途广泛。下列说法正确的是 ()A 用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B 碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效C 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解19.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是()A MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物B BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质C 乙
8、醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质D 氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法不正确的是()A 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B 该反应中Fe2和S2O都是还原剂C 3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D 离子方程式中x421.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是()A 1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B 16 g O2约含有6.021023个氧原子C 4 mol水中含有8 mol H
9、和4 mol O D 1 mol Ne中含有6.021024个电子22.下列说法中正确的是()A 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB 标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol23.不属于碱金属元素的是()A 锂 B 钠 C 钾 D 铝24.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A 颜色 B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性25.将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它
10、转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D 26.有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是()A 互为同位素 B 是七种氢元素C 电子数相同 D HD和H2均是单质27.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2、Na2O均可作供氧剂 分卷II二、非选择题(共6小题,共46分) 28.下面是一些我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2
11、CO3NH4Cl NaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_;属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,写出其电离方程式_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了_,写出其电离方程式_。29.完成下列问题：(1)10Be和9Be_。a是同一种原子b具有相同的中子数c具有相同的化学性质 d具有相同的核外电子排布(2)有下列微粒或物质：O、O、OH2O、D2O石墨、金刚石H2、D2、T2H、D、TK、Ca、Ar，回答下列问题：a互为同位素的
12、是_；b互为同素异形体的是_；c由和中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为_种；可得相对分子质量不同的水分子种数为_种，相对分子质量最大的是_(写化学式)。(3)H2O的摩尔质量为_，相同质量的H2O与HO所含质子数之比为_，中子数之比为_。(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。 30.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:方案一(1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为n g,通过计算求出试样中Na2
13、O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是_;根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为_。方案二将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量),计算出样品中Na2O2的含量。(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接顺序是_。(填写仪器编号)(3)装置的作用分别是:_;_。31.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净
14、物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2与K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_。 32.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是_,非金属性最强的是_(
15、填元素符号);(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是_(用化学式表示);(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为_,其中存在的化学键类型为_;(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_;(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为_;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为_;(6)单质E与水反应的离子方程式为_。33.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方
16、程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。 答案1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.C 18.A 19.B 20.C 21.A 22.D 23.D 24.B 25.D 26.D 27.C28.(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4Na+H+S离子键NaHSO4Na+HS29.(1)cd(2)a.bc1
17、87TO(3)20 gmol111101112(4)1095930.(1)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2100%或100%(2)(3)排水法收集O2除去O2中混有的CO2气体31.(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)32.(1)NaCl(2)PH3(3)H+-离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2+H2OH+Cl-+HClO33.(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)高考资源网版权所有，侵权必究！
