1、课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应CCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应DN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应BA铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度对反应速率的影响，不能说明是物质本身的性质，故错误；B.铜与浓硝酸反应，但与浓盐酸不反应，说明影响反应速率的因素是反应物本身的性质，故正确；C.铜和浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，说明浓度对反应速率的影响，故错误；D.该反应说明一定条件对反应速率的影响，故错误。2为了探究影响化学反应速率的因
2、素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 ()A将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度、温度相同的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多A影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与相同温度和浓度的盐酸反应快慢不同。3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸1
3、5%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABCDD对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。4理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H59.3 kJmol1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热DHNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的H59.3 kJmol1，为吸热反应，则正反应的活化能
4、大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。5下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2D温度越高、反应物的浓度越大、使用催化剂，化学反应速率均能加快。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状ABCDC影响反应速
5、率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。7为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞
6、，观察活塞是否复原B若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。8反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器容积变大AC为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器容积缩小一半相当于压强
7、增大一倍，浓度增大，反应速率增大；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加快；压强不变，充入N2，体积增大，反应体系中各气体的浓度变小，反应速率减小。9恒容下的反应：2SO2O22SO3HC BA；(6)2H2O2MnO2,2H2OO22 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 L解得n(H2O2)0.005 4 mol。c(H2O2)0.11 mol/L。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小(6)0.11 mol/L11已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如
8、下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化
9、分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。12在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：MN=PQ。下列反应最快的是()A将0.2 molL1 M溶液和0.2 molL1 N溶液各20 mL混合B将0.5 molL1 M溶液和0.5 molL1 N溶液各50 mL混合C将1 molL1 M溶液和1 molL1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水D将1 molL1 M溶液20 mL和1.2 molL1 N溶液60 mL混合D先把每种情况下混合溶液中M、N的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度为ABCDM溶液/(molL1)0
10、.10.250.20.25N溶液/(molL1)0.10.250.20.9混合后浓度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为v(D)v(B)v(C)v(A)。13一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1A选项A，在050 min之间，pH2和pH7时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率
11、越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。14KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制_不变(填字母)。A温度B试剂的用量(体积)C试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_
12、。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保证其他
13、实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。答案(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)BC(5)温度每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验15为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1_，V6_，V9_。解析AF为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积为50 mL。答案301017.5
