1、2014-2015学年河南省驻马店市正阳高中高一（下）第一次素质检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子2（3分）（2015春驻马店月考）下列叙述正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3（3分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是
2、（）AKBrBNaOHCHBrDN24（3分）（2012陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金B半导体C催化剂D农药5（3分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6（3分）（2015春驻马店月考）下列各组中属于同素异形体关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨7（3分）（2014春祁县校级期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子最外层电子排
3、布呈周期性变化C元素原子量依次递增D元素的最高正化合价呈周期性变化8（3分）（2015春驻马店月考）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（）A锂B铍C氧D钙9（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS10（3分）（2012春永昌县校级期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为
4、H2R11（3分）（2011春邯郸期末）下列电子式或结构式错误的是（）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式HOH12（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13（3分）（2015春驻马店月考）已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（）A第四周期第A族B第六周期第A族C第五周期第A族D第六周期第A族14（3分）（2
5、015春驻马店月考）已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的以下判断或说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生15（3分）（2015春韶关校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等16（3分）（2015春驻马店月考）下列分
6、子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）ABF3BPCl5CH2ODCCl4二、填空题（本题共6小题，共52分）17（7分）（2015春驻马店月考）用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）核外电子层排布相同的是和；（2）属于同种元素的是和；（3）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图18（2015春驻马店月考）用电子式表示形成过程：（1）用电子式表示H2O的形成过程（2）用电子式表示MgCl2的形成过程19（12分）（2015春驻马店月考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不
7、活泼的是：（填具体元素符号，下同）（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的20（12分）（2013春富平县期末）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图；（2）元素Y与元素Z相比，
8、金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）；aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式，并写出该化合物与水反应的离子方程式；（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于，元素Z与元素T形成的化合物属于（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）21（9分）（2015春驻马店月考）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最
9、高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式22（12分）（2015春驻马店月考）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式，该化合物是由键形成（2）Na3N与水反应方程式为（3）Na3N放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为（4）比较Na3
10、N中两种粒子的半径：r（Na+）r（N3）（填“”“=”或“”）2014-2015学年河南省驻马店市正阳高中高一（下）第一次素质检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A是4He的同素异形体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素解答：解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构
11、不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为42=2，而3He中子数为32=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误故选：C点评：本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大2（3分）（2015春驻马店月考）下列叙述正确的是（）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学
12、性质完全相同考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素的性质版权所有分析：A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数；B、某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦；C、根据原子或离子的构成分析判断；D、同位素的物理性质不同，但化学性质相同解答：解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B、某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦，但氦是非金属元素，故B错误；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确
13、；D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C点评：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确某元素原子最外层只有两个电子，可能是氦3（3分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）AKBrBNaOHCHBrDN2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaO
14、H是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力4（3分）（2012陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金B半导体C催化剂D农药考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：本题根据元素周期
15、表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般
16、可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂5（3分）（2015玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：A：含有共价键的化合物不一
17、定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力6（3分）（2015春驻马店月考）下列各组中属于同素异形体关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨考点：同素异形体；同位素及其应用版权所有分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不
18、同单质互称同素异形体解答：解：A.与是原子，同素异形体是单质，故A错误； BT2O与H2O是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C与是原子，同素异形体是单质，故C错误；D金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确故选D点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在7（3分）（2014春祁县校级期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子最外层电子排布呈周期性变化C元素原子量依次递增D元素的最高正化合价呈周期性变化考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素
19、周期律与元素周期表专题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解答：解：A、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；C、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合
20、价属于元素的性质，故D错误；故选：B点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大8（3分）（2015春驻马店月考）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（）A锂B铍C氧D钙考点：原子核外电子排布版权所有分析：根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求来回答解答：解：因为短周期元素，最外层电子数不能超过8个，又该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，故该元素是氧 故选C点评：本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，
21、难度不大9（3分）（2014春潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到
22、右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素
23、，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（2012春永昌县校级期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到
24、R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确故选D点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大11（3分）（2011春邯郸期末）下列电子式或结构式错误的是（）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式HOH考点：电子式；结构式版权所有专题：化学用语专题分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意离子的电子式书写应用中括号和
25、带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“”表示即为结构式解答：解：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH的电子式为，故A正确；B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，故C错误；D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式HOH，故D正确；故选C点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键12（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静
26、电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成版权所有分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三
27、周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题13（3分）（2015春驻马店月考）已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（）A第四周期第A族B第六周期第A族C第五周期第A族D第六周期第A族考点：元素周期表的结
28、构及其应用版权所有分析：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为，据此分析解答解答：解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为，根据其原子结构示意图知，该元素位于第六周期第VIA族，故选D点评：本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据其原子结构示意图来确定元素的位置即可，原子核外电子排布规律为学习难点，题目难度中等14（3分）（2015春驻马店月考）已知金刚石在一定条件下转化为石墨
29、是放热的以下判断或说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行；解答：解：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生
30、，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；D、在一定条件下吸热反应也能发生，故D正确；故选CD点评：本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关放热反应、吸热反应的进行条件15（3分）（2015春韶关校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等
31、考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低故选B点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可16（3分）（2015春驻马店月考）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）ABF3BPCl5CH2ODCCl4考点：原子核外电子排布版权所有分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外
32、层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；C、H2O中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子
33、不满足8电子结构，故C错误；D、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D正确；故选D点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合二、填空题（本题共6小题，共52分）17（7分）（2015春驻马店月考）用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）核外电子层排布相同的是B和C；（2）属于同种元素的是A和B；（3）写出D参加化学反应后所得离
34、子的结构示意图考点：原子结构示意图版权所有分析：（1）在结构示意图中，圆圈代表原子核，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层上的电子数，只要电子层数相同，对应层数上的电子数相同即是电子层排布相同；（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数；（3）D在化学反应中容易失去1个电子，形成8电子稳定结构解答：解：（1）从题目给的结构示意图中，可直观的看出电子层排布相同的粒子为B和C，故答案为：B；C；（2）由元素的定义可知，同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，所以属于同种元素的是A和B，故答案为：A；B；（3）D在化学反应中容易失去1个电
35、子，形成8电子稳定结构，故D失去1个电子形成的离子的结构示意图为，故答案为：点评：本题考查元素的概念、金属元素的判断和离子结构示意图，注意掌握常见粒子结构示意图的表示方法，题目难度不大18（2015春驻马店月考）用电子式表示形成过程：（1）用电子式表示H2O的形成过程（2）用电子式表示MgCl2的形成过程考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有分析：（1）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子；（2）MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到解答：解：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（2）MgCl2属
36、于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，故答案为：点评：本题考查电子式书写，难度不大，应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程19（12分）（2015春驻马店月考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（5
37、）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（3）元素与的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；（5）与的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对解答：解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K（1）稀有气体A
38、r原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）Al元素的氧化物氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）元素与的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成为，故答案为：；离子；（5）与的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，由极性键构成，故答案为：；极性点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语，难度不大，侧重对常用化学用语的考查，在学习中注意基础知识的积累掌
39、握20（12分）（2013春富平县期末）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物
40、的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以
41、是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素解答：解：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3
42、个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素，则：（1）T为氧元素，核外各层电子数是2、6，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故
43、ab错误，cd正确，故答案为：Na；cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（4）T为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，属于共价化合物，Z为元素与O元素形成的化合物是Al2O3，属于离子化合物，故答案为：共价化合物；离子化合物点评：本题考查的是结构位置性质的关系、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握21（9分）（2015春驻马店月考）A
44、、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：A、B、C、D 4种元
45、素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于A族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第A族，则D为K，据此解答解答：解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式
46、为HBO3，最高正化合价为+5，处于A族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第A族，则D为K（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第A族，故答案为：氮；第二周期第A族；（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；（3）由上述分析可知，C为S元素，最高正价为+6，故最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：S；SO3；（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水
47、，反应放方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写22（12分）（2015春驻马店月考）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式，该化合物是由离子键形成（2）Na3N与水反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（3）Na3N放入足量盐酸中生成2种盐，其化学式为NaCl、NH4Cl（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（
48、Na+）r（N3）（填“”“=”或“”）考点：化学方程式的书写；微粒半径大小的比较版权所有分析：（1）氮化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；（2）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；（3）根据氮化钠与水的反应，判断氮化钠与盐酸反应产物，写出生成产物的电子式；（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数与离子半径成反比解答：解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na3N的电子式为：，故答案为：；离子；（2）Na3N电离出Na+、N3，H2O电离出H+、OH，N3和H+结合成为NH3，Na+与OH结合
49、成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3；（3）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的化学式为NaCl，氯化铵的电子式为：NH4Cl，故答案为：2；NaCl；NH4Cl；（4）Na+与N3属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的半径小于N3半径，r（Na+）r（N3），故答案为：点评：本题考查化学键的有关判断、化学方程式的书写，题目难度中等，本题是基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率
