1、 突破溶液中有关粒子浓度的图像综合题1图像分析策略第一步：明确图像中横、纵坐标的含义。第二步：理解图像中曲线的变化情况，分析发生变化的原因及影响因素。第三步：研究图像中的特殊点，如起点、恰好中和点、溶液呈中性点、突变点、拐点、交叉点及终点等。分析特殊点对应的溶液中溶质及各粒子种类存在情况。2解题思维流程(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c
2、(H)解析由H2XHHX可知：Ka1，则c(H)，等式两边同取负对数可得：pH1lg Ka1lg。同理，由HXHX2可得：pH2lg Ka2lg。因1Ka1Ka2，则lg Ka1lg Ka2。当lglg时，有pH1pH2，故曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg 的变化关系，B项正确。由曲线M可知，lg 0时，pH5.4，Ka2c(H)1105.4100.6106,1100.60，则1，溶液中各离子浓度大小关系为c(X2)c(HX)，D项错误。答案D常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒
3、(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_。(3)已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。(1)由反应及图像可知，在同一溶液中，H2
4、CO3、HCO、CO不能大量共存。(2)由图像可知，pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)，因HCO水解，则c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)。(3)CO的水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104 molL1，由Kw可知，c(H)1010 molL1，所以pH10。答案(1)不能(2)HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)(3)101常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定2
5、0.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线上任一点均存在：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B点所示溶液中：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)D点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)答案D解析曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项正确；点所示溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c
6、(OH)，物料守恒有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，B项正确；点所示溶液呈中性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，C项正确；点氢氧化钠与醋酸完全反应，得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项错误。2室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A在c(Na)0.10 molL1的溶液中：c(A2)c(
7、H)c(H2A)c(OH)BpH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)D. Ka1(H2A)的数量级为105答案A解析在c(Na)0.10 molL1的溶液中，存在c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1，则溶液中的物料守恒关系为c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)，电荷守恒关系为c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，则c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)，A项正确；pH4时，若c(HA)c(H2A)c(A2)，则2c(HA)0.1 molL1，c(HA)0.05 molL1，根据题图可知，pH4时，c(
8、HA)0.05 molL1，B项错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(Na)c(HA)2c(A2)，C项错误；pH3.2时，c(H2A)c(HA)0.05 molL1，Ka1103.2，D项错误。3类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pClg c。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)的变化如图所示。下列说法中正确的是()A曲线表示pC(HA)随pH的变化B当pH1.40时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下，104.50Da、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)c(HA)c(A2)的值相等答案D解析根据pC的含义可知，浓度越大，pC的值越小，pH增大，促进H2A的电离，故曲线、分别表示HA、H2A、A2的pC随pH的变化，A项错误；pH1.40时，pC(A2)pC(H2A)pC(HA)，则c(A2)c(H2A)c(HA)，B项错误；曲线、交点处c(HA)c(H2A)，Ka1c(H)100.80，曲线、交点处c(HA)c(A2)，Ka2c(H)105.30，104.50，C项错误；根据物料守恒可知，a、b、c三点对应的溶液中c(A2)c(H2A)c(HA)的值相等，D项正确。
