1、7NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是()ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4DNH3、N2、NO、NO2、NaNO38NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目
2、一定为0.3NA9下列离子方程式书写正确的是（ ） AH218O中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2 BFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O C向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O D将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OHHCO3=CO32H2O10下列说法正确的是() A能够使品红试液褪色的气体一定是SO2 B常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 C硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气 D一种元素可能有多种氧化
3、物，但同种化合价只对应一种氧化物11下列叙述正确的是（ ）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸12下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()AFeCl3溶液BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液13下列有关实验原理
4、或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C用图1装置除去乙烷中混有的乙烯D用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性26（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为： 。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
5、_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代)A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_ 可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。27（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：IIIN2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2= -565 kJmol-1H1= 。在催化剂作用下N
6、O和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图1 图2 （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种水溶液中c(SO
7、32-)较小的是 用文字和化学用语解释原因 。28. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4 MnSO4H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出
8、液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_ _。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 _。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定
9、过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种)。36、 【化学选修2:化学与技术】(15分)。略37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下： （1）中含氧官能团的名称 。 （2）反应的化学方程式 。 （3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 。A.和均属于芳香烃 B.能发生银镜反应C.能与4molH2发生加成反应 D.反应属于酯化反应 （5）A的结构简式 。（6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上
10、述条件的的结构简式 。 （7）一定条件下，化合物 也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式为： 。 化学部分参考答案7-13:DADCCBD26.答案：（14分）(1)8 (2分)Fe3O48HI3FeI2I24H2O (2分)(2)因酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(2分)(3)ECB (2分)干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质(2分)产生棕(红)色的烟(2分)硫氰化钾(2分)27答案：（15分，合理即给分）（1） +183kJmol-1 (2分)2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJm
11、ol-1 (2分)温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低(3分)（2）CO2eH2OCO22H+ (2分)2NO3H2O22NO32H2O2H+ (2分)（3）NH4HSO3 (2分)HSO3 H+ SO32，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32)浓度减小(2分)28答案：（14分，合理即给分）(1）250mL容量瓶、胶头滴管(2分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(2分)（3）Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O(2分)（4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀(2分)（5）NH3(2分)（6）减少MnSO4H2O晶体的损失 (2分)（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)38答案：（ 15分）(1) 醛基(1分)(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (3分) (没有配平扣1分，没有注明条件扣1分)(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (没有注明条件扣1分)(4) BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)
