1、章末过关检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列电子式书写错误的是()解析：选C。CO2的电子式应为。2物质发生化学反应时：电子总数；质子总数；物质的结构；分子总数；物质所具有的总能量；物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是()ABC D解析：选D。化学反应前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等；由于反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，则电子总数和质子总数也不变；化学反应的过程是化学键断裂和形成的过程，所以物质的结构一定发生变化，但分子总数可能不变，如氢气和碘反应生成碘化氢；化学反应一定伴随着能量
2、的变化，故反应前后肯定发生变化的是。3表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物解析：选A。B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。4已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是()A.v(NH3)v(O2) Bv(O2)v(H2O)C.v(NH3)
3、v(H2O) Dv(O2)v(NO)解析：选D。该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。5对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是()A增大HCl的浓度B减小CaCO3颗粒的直径C升高反应体系的温度D增大CaCl2的浓度解析：选D。其他条件一定，升高温度、增大反应物的浓度或减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2的浓度对反应速率无影响，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。6化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()A化学反应中能量变化的主
4、要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转化为电能D图所示的反应为吸热反应解析：选A。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。7已知在2 L密闭容器内发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内气体颜色保持不变Bv逆(NO)2v正(O2)C单位时间内生成a
5、mol O2，同时生成2a mol NO2D容器内气体密度保持不变解析：选D。容器内颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，已达到平衡状态，A项不符合题意；v逆(NO)2v逆(O2)2v正(O2)，已达到平衡状态，B项不符合题意；单位时间内生成a mol O2，等效于消耗2a mol NO2，同时生成2a mol NO2，已达到平衡状态，C项不符合题意；容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体密度一直保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，D项符合题意。8人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化
6、银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化解析：选B。根据化合价变化可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。9如图所示的装置中，a的活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极沿导线流向b极Da极上发生了氧化反应解析：选B。该原电池中，a的活动性比氢强，所以金属a作负极，碳棒b作正极，负极金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，
7、溶液的pH增大，A、D正确，B错误；该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从a极沿导线流向b极，C正确。10化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是()A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成 NO(g)C1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的热量为180 kJ解析：选C。通常情况下，N2比NO稳定，A
8、错；N2(g)和O2(g)在高温或放电条件下才能反应生成NO，B错；根据图示，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol NO(g)时吸收的能量为946 kJ498 kJ632 kJ2180 kJ，即1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C对，D错。11A、B、C都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABC BACBCBAC DBCA解析：选C。A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼；A与B组成原电池时，A为电池的正极，说明B为负极，B
9、较活泼，则活泼性BAC，故C正确。12如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和稀盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢解析：选A。B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集，且B选项中二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2需要加热，且Cl2能与水反应，C选项中二氧化碳和D选项中氯化氢气体均能溶于水。13将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6 g B减少0.1 gC减少6.5 g D增加6.4 g解析：选C。
10、依据电极反应式计算。负极：Zn2e=Zn2 65 g 2 mol m(Zn) 0.2 molm(Zn)6.5 g。14下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备收集H2：连接adfB制备收集NO2：连接acfC制备收集Cl2：连接adeD制备收集NH3：连接bde解析：选D。制取H2的装置不需要加热，A项错误；收集NO2不能用排水法，B项错误；碱石灰能吸收Cl2，C项错误。15可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化
11、剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等解析：选D。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度地改变，使两者速率再次相等；B中对于反应前后气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。16最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2的反应过程解析：选C。A.状态总能量为反应物总能量，状态
12、总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)现有如下两个反应：ANaOHHCl=NaClH2OBZnH2SO4=ZnSO4H2(1)根据上述反应的本质，判断能否设计为原电池。A_(填“能”或“不能”，下同)，B._。(2)如果不能设计为原电池，说明原因：_。(3)如果能设计为原电池，写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液的名称。负极：_，_；正
13、极：_，_；电解质溶液：_。解析：由于原电池的实质是自发的氧化还原反应，故只有反应B才能设计为原电池。对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn失去电子作原电池的负极，H得到电子在正极上发生还原反应，正极应为活动性比锌弱的金属或其他导电材料，如铜、银、石墨等。答案：(1)不能能(2)反应A为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌Zn2e=Zn2铜(或银、石墨等) 2H2e=H2 稀硫酸18(12分)如图是制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质的装置(加热及夹持装置省略)。(1)写出装置A中制备氯气的化学反应方程式：_。(2)装置C的作用是_。(3)在反应过程中，装置D内干燥的蓝色石蕊试纸不变色，
14、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，使试纸变红的物质是_(填化学式)，使试纸退色的物质是_(填化学式)。(4)装置D内湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明Cl的非金属性_(填“强于”或“弱于”)I的非金属性。(5)该实验装置有个明显的缺陷是_。解析：(1)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)装置C的作用是干燥氯气。(3)在反应过程中，装置D内干燥的蓝色石蕊试纸不变色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，使试纸变红的物质是HCl，使试纸退色的物质是HClO。(4)装置D内湿润的KI淀粉试纸变蓝，
15、说明Cl的非金属性强于I的非金属性。(5)氯气有毒，应防止环境污染，该实验装置有个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)干燥氯气(3)HClHClO(4)强于(5)缺少尾气吸收装置19(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，氢气体积在标准状况下测定，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)_时间段内(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min，下同)反应速率最大，原因是_。(
16、2)_时间段内的反应速率最小，原因是_。(3)23 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)。 A蒸馏水BNaCl溶液CNaNO3溶液 DCuSO4溶液ENa2CO3溶液解析：(1)由表中的数据知，反应速率在23 min时间段内最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在45 min时间段内最小，原因是随着反应的进行，c(H)减小。(3)n(H2)0.005 mol，Zn2HCl=ZnCl2H2001 mol0.005
17、molc(HCl)0.1 molL1，v(HCl)0.1 molL1min1。(4)加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；加入氯化钠溶液，降低盐酸的浓度，反应速率减小，H的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；加入NaNO3溶液，降低盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H的物质的量减少，氢气的量也减少，故E错误。答案：(1)23 min
18、该反应是放热反应，此时温度高(2)45 min此时H浓度减小至最小(3)0.1 molL1min1(4)AB20(14分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s内气体B的平均反应速率为_。(3)(t110) s时，A的转化率为_，此时v正(A)_v逆(B)(填“”“v逆(B)。(4)根据图像可知，到达t1时刻反应处于平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，该反应没有停止，a错误；在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1时刻，反应达到平衡状态，气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确。(5)设容器的体积为V L，起始时总物质的量为1.3V mol，平衡时总物质的量为0.9V mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，所以(t110) s时容器中的压强与起始时的压强之比为0.9V1.3V913。答案：(1)3AB2C(2) molL1s1(3)75%(4)bc(5)913
