1、济源五高20202021学年下期期末质量调研试题高二化学说明：1.本试题分为第I卷和第II卷，第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.考试时间为90分钟，共100分。3.考试结束将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14S：32Li：7Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性B.我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存C.新冠病毒由C、H、O三种元素组成D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸2.下列说
2、法正确的是A.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B.淀粉、纤维素都是高分子化合物，水解的最终产物相同C.氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D.尼龙绳、羊绒衫和棉村衣等生活用品都是由合成纤维制造的3.某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上4.可以用来鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A.
3、用甲装置蒸馏米酒B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜6.有关的说法正确的是A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D. 1mol该物质最多只能消耗1molNaOH溶液反应7.下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色证明有不饱和烃生成C用两支试管各取5mL的KMnO4溶液，分别加入2mL和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应
4、速率的影响D在相同温度下，向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：8.芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬可以发生加成、氧化、取代和消去反应D.布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种9.有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种10. ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是A. B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于
5、正反应加快幅度C.该反应的正反应为放热反应，D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数11.常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的反应过程HCl和CH3COOH的混合液，下列说法错误的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B.当滴入氨水10mL时，C.当滴入氨水20mL时，D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，12. 25时，下列4种盐的溶度积常数（Ksp）分别是：Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）结合相关数据分析，下列说法错误的是A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B. 25时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C.
6、向少量FeS悬浊液中加人足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D.向平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变13.工业上用Na2SO3液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A.X应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区pH升高C.图中的b%C.X=0.16D.400K时该反应平衡常数的值为250015.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如下图所示。电池反应为。下列说法错误的是
7、A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为C.放电时负极反应为D.放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区16.在某温度时，将氨水满入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体线如图所示。下列有关说法正确的是A. a点B. b点：C. d点水的电离程度最大D. 25时，NH4Cl水解常数为（用n表示）第II卷（非选择题，共52分）二、必做题（本题包括2道题，共22分）17.（12分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：（2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946k，则
8、N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 。（2）一定温度下，2L密闭容器中充人0.40molN2O4，发生反应：，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c（NO2）（mol/L）0.120.200.260.300.3020s内，v（NO2）= 。升高温度时，气体颜色加深，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。该温度下反应的化学平衡常数数值为 。相同温度下，若开始向该容器中充人0.80molNO2，则达到平衡后：c（NO2） 0.30（填“”、“=”或“”）下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是 。A.容器中气体压强不再变化B.容器中气体的密度不再变化C.容器中
9、气体平均摩尔质量不再变化D. v（NO2）= v（N2O4）（3）已知的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数。如右图（lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的斜线是 ，能表示随变化关系的斜线是 。18（1分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O），俗称草酸，已知：25 ，。 图一 图二（1）已知：25，请写出少量草酸（H2C2O4）与NeF溶液反应的化学方程式： 。（2）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系
10、如图一所示，回答下列问题：如果所得溶液密质为KHC2O4。则该溶液显 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。当所得溶液pH=2.7时，溶液中 。（3）已知25草酸钙的，碳酸钙的。回答下列问题：25时间20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液20mL， （填能或否）产生草酸钙沉淀，理由 （写出计算过程）（4）O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图二所示。该电池电容量大，能有效利用CO2电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：、则电池的总反应式为 ，反应过程中O2作用是 。三、该部分为选
11、考题，平行设计A和B两组题，请根据同学们自身学习情况选择其中一组作答，将所选题组前小方框涂黑若A、B两组均答，则按A组得分计入总分。A组：化学选修3：物质结构与性质19.（10分）很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Fe的基态原子价电子排布式为 。Ti的基态原子共有 种不同空间运动状态的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为。上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。CCl4和COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，CCl4和COCl2分子中键的个数比为 ，COCl2分子的中心原子的杂
12、化方式为 。（3）金属铁可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“ 理论”解释。（4）Ni和La的合金也是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 。已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3（用含M、d、NA的代数式表示）。20.（10分）氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。（1）三种氧化物的熔沸点如下表所示：物质熔点/沸点/As2O3175457.2（193时升华）MgO28003600Na2O12751950三种物质中，M
13、gO熔点最高的原因是 。（2）Ag2O晶体的立方晶胞如图I所示，该晶胞中表示的是 （填“A”或“B”），由B构成的空间构型为 ，其晶胞的俯视图如图II所示，其中A的坐标参数为（0，0，1），则B的坐标参数为 。图I 图II（3）某种氧化镍晶体中存在如图血所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO，晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1：11，则x的值为 。图III 图IV（4）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的
14、两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图IV所示。组成该晶体的化学式为 。完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 。若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。21.（10分）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二酶、LiPF6、LiAsF6，和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：（1）Li、F、P、As四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2乙二醇（HCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇
15、（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点：丙醇97.2，乙二醇197.3%，原因是 。（3）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X=P、As）。聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是 、 。从化学键角度看，Li+迁移过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”。中P的配位数为 。相同条件，Li+在LiAsF6中迁移较快，原因是 。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。
16、如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为 。LiCl3H2O的摩尔质量为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl3H2O晶体的密度为 （列出计算表达式）。B组：化学选修5：有机化学基础19.（10分）有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题（1）F的化学名称是 ，的反应类型是 。（2）E中含有的官能团是 （写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（3）E+FW反应的化学方程式为 。（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种（
17、不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 。20.已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是 。（填字母序号）A C的官能团为羧基B. 1molA最多可以和2molNaOH反应C. C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D. 可以发生消去反应（2）F的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。（3）反应的作用是 ，合适的试剂a为 。（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。I.与A具有相同的官能团；II.属于苯的邻二取代物；II
18、I.能使FeCl3溶液显色；IV.核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。（5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 。21.苯甲醚天然存在于龙蒿的油中，具有令人愉快的茴香样香气。用于有机合成，也用作溶剂、香料和驱虫剂。根据以下与其有关的合成路线回答问题。（1）有机物A的名称是 ，有机物C的结构简式是 。（2）EF的反应类型是 ，F一G的反应属于有机化学反应类型中的 。（3）已知GH的反应过程是G先与NaBH4反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物。请写出GH的总化学方程式。 。（4
19、）能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有 种。（5）已知，请结合题中信息设计由合成的合成路线（其他试剂任选）。2020-2021学年下期末质量调研高二化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.A11.D12.D13.B14.C15.D16.D二、必做题（2个小题，共22分）17.（共12分）（1） （2分）（2）0.006（2分）；吸热（1分）；1.8（2分）（1分）AC（2分）。（3）c（1分）d（1分）18.（10分）（1）；（1分）（2）酸性（1分）（1分）103（2分）（3）否 ，
20、即两者混合后，不能产生沉淀，（2分）（4）（2分） 催化剂（1分）三、选做题（共30分）A组：化学选修3：物质结构与性质19.（10分）（1）3d64s2（1分）12（1分）（2）CClO（1分）43（1分）sp2（1分）（3）电子气（1分）（4）LaNi5（2分）（2分）20.（10分）（1）As2O3是分子晶体，熔点低。MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大。（2分）（2）A（1分）正四面体（1分）（3/4，1/4，3/4）（1分）（3）0.96或24/25（2分）（4）MgNi3C（1分）1：3（1分）棱心（1分）21.（10分）（1）F、P、As、Li（1
21、分）（2）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大（1分）（3）sp3（1分）sp3（1分）化学变化（1分）6（1分）的半径比的大，与Li+的作用力比弱（1分）（4）4（1分）（2分）B组：化学选修5：有机化学基础19.（10分）（1）苯甲醇（1分）；取代反应（1分）（2）碳碳双键、羧基（2分）；（1分）（3）（2分）（4）5（2分）；（1分）20.（10分）（1）AB（2分）（2）（2分）消去反应（1分）（3）保护酚羟基，防止在反应中被氧化NaHCO3溶液（1分）（4）或（2分）（5） （2分）21.（10分）（1）甲苯（1分）或CH3C6H4ONa（1分）（2）加成反应（1分）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分）（5）（2分）
