1、晋城一中20132014学年度第一学期高二10月考试题化 学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟请将全部答案按要求写在答卷上可能用到的相对原子质量：H 1; Ca 40; O 16第卷 （选择题 共65分）一、选择题（1-13每小题2分，14-26每小题3分,共65分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是AabcBa=b=cCcabDbca2. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前
2、加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 3. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量4已知Ka(H2CO3) Ka(苯酚) Ka(HCO3 )。现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 5下列实
3、验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体
4、 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A.B.C.D.8. 室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=a ， c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. lg() B. lg() C. 14+lg() D. 14+lg()9. 常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A. 当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C. 当c(
5、CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D. 当c(OH)c(H)时，a一定小于12.510. 25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变11.下列说法正确的是A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO32
6、2I+4H+C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.90时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性12. 下列叙述正确的是A. 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH8的碱性溶液中B. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4C. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）13. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得
7、滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14. 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH)的积不变 c(H+)一定增大A. B. C. D. 15. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是AH2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2 BH
8、Cl-H2SO4- H2S -NaOH-CO2 CNaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHDNa2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl16温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)17两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX
9、和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，则下列说法正确的是A酸性：HXc(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中：c(Na)+c(H) c(CH3COOH)+c(OH) CpH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-1 D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)22. 把100mL的2 mol/LNaOH溶液，100mL、2 mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系
10、正确的是：AC(SO42)=C(Na+)C(NH4+)C(OH)C(H+)；BC（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（OH）C（H+）；CC（NH4+）C（SO42）=C（Na+）C（OH）C（H+）DC（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH）+C（SO42）； 23根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D24. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc (CO32)= -lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3
11、的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)25常温下用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：多加了1滴H2SO4 ；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则和C(H+)之比的值是：A10B50C5103D110426. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(
12、NH4)2SO4 c(NH4Cl) B已知25C时，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)第卷（非选择题 共35分）27. （6分）（1）某温度（t ）时，0.1 molL1 NaOH溶液的pH12，若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，求ab等于_（2）已知A
13、nB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 （3）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。28. （8分）I用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各10
14、0mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和大小形状相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（填序号）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。II把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为HA溶液，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 反
15、应所需时间乙甲 开始反应速率甲乙 参加反应的锌的质量甲=乙 盛HCl的溶液中锌有剩余 盛醋酸的溶液中锌有剩余 A B C D 29.（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
16、，试样的pH= （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1 C（s）+ H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa（O H）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g） 2NO（g） H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车燃油不完全燃烧时产
17、生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g）简述该设想能否实现的依据： 。30.（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由
18、大到小的顺序为 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 （3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式 高二化学10月考答卷纸27. （6分） Kb= 28.（8分）I（1）_ （2）_ _ _ II 29.（12分）（1） （2）_ _ _ _ _ （3）_ _ _ 30.（3分）（1） （2） （3） 参考答案选择题（1-14每小题2分，15-26每小题3分,共64分，每小题只有一个选项符合题意）1-5 ADAC B 6-10 CDCC B 11-15 CDCBB 16-20. ACDCB 21-26 C CABDC27 （6分） 9：2 0.004 Kb=28. （8分）100mL容量瓶 b D29. （12分）（1）酸性 4（2）；a、b；（3）410-6；该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行30. （9分）答案c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） 略（2）2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2 + 3BaSO4+ 4H2O （3）2A13+ +3CO32+6 H2O= 2A1（OH）3+ 3CO2高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
