1、第四节 离子晶体 回顾：三种晶体类型与性质的比较 晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等晶体 氯化钠 干冰 金刚石 熔 点（）801-56.2 3550 材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+
2、强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 4、常见的离子晶体：一、离子晶体5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞 1.钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：3.与Na+等距离且最近的Na+有：12个-Cl-Na+NaCl的晶体结构模型 4.与Na+等距离且最近的Cl 有：6个（配位数）NaCl晶体中阴、阳离子配位数（2）氯化铯型晶胞 1.铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心 氯离子：顶点；或者
3、反之。2.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3.与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(配位数)1个-Cs+-Cl-CsCl晶体及晶胞结构示意图(3)CaF2型晶胞 2.Ca2+的配位数：F-的配位数：1.一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F84(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8 科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配
4、位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数 4 6 8 半径比 0.20.4 0.40.7 0.71.0 空间构型 ZnS NaCl CsCl 6、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素 7、离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素 氟化物晶格能/kJmol-1NaF923MgF22957AlF35492仔细阅读课本P80表38及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶格能的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.3、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。
