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江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(4).doc

上传人:高**** 文档编号:860235 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:5 大小:103KB
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资源描述

1、1、下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合, c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4):C0.1molL1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:2、醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以

2、任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A B C D3、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程

3、式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OHBNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到的顺序是:c(Na+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、在25mL0.1m

4、olL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点,a25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS-)+c(OH)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1m

5、ol/L NaOH溶液等体积混合后: c(NH+4)c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C氯水中:c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)D25时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c(CH3COOH)=9.910-7mol/L7、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍8、25时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A的与混合溶液中:B0.1的KH

6、A溶液,其C20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中:D在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液,溶液pH变化如右图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:9、现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若a=b且c(X)=c(Y)+c(HY),则酸性HXHYB若ab且c(X)=c(Y),则酸性HXpH(NaY),则酸性HXHYD若两溶液等体积混合,测得c(X)+c(Y)+c(HX)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L10、常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c(H+

7、)110a mol/L,若a7时,则该溶液的pH 一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H,则离子浓度一定是 c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+ c(HR)c(Na) D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)11、常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH7,混合溶液中有关粒子物质的量浓

8、度关系正确的是Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+2c(CO32)D将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴

9、滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中: c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中,c(NH4)大小:B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K)c(HC2O4) c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液: c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合:c(Cl)c(H)c(Na)c(C

10、H3COO)c(OH)14、某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50时,浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACa(ClO)2

11、溶液中:c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+)C常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)BNaHCO3溶液:c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C25时,pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH) 版权所有:高考资源网()版权所有:高考资源网()

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