1、绝密启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期第二次月考高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第卷一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分
2、子。在 中所含质子的物质的量是A. B. C. molD. 2. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：B. 原子半径：C. 碱性：D. 金属性：3. 下列物质的性质比较中，正确的是A. 气态氢化物稳定性：B. 氧化性：C. 碱性：D. 酸性：4. 下列表述正确的是A. 含有8个中子的碳原子的核素符号：B. 氯离子的结构示意图：C. 和互为同位素D. 和分别含有34个中子和46个质子5. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。下列说法不正确的是A. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低B. 金刚石与石墨中的化学性质
3、相似C. 石墨比金刚石稳定D. 金刚石和石墨互称为同素异形体6. 下列各反应中，符合如图所示能量变化的是A. HCl和NaOH的反应B. Al和盐酸的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应7. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生8. 化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如图所示装置，下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 锌片上有生
4、成C. 片被还原D. 片被氧化9. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低10. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A. 平衡时，物质的量之比n(A):n(B):n(C)2:11:4B. 值等于3C. A的转化率为20%D. B的平均反应速率为0.4
5、 mol/(Lmin)11. 800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(Lmin)C. 开始时，正、逆反应同时开始D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2:3:112.下列关于甲烷的说法中，不正确的是A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷分子中4个CH键完全等同C. 甲烷分子是平面正方形结构D. 甲烷分子的结构式是13. 下列关于有机物的说法中不正确的是A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B. 可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯C. C5H12的
6、同分异构体有3种D. 的名称是：3甲基2乙基丁烷14. 若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2，则NO的物质的量浓度是A. molL1B. molL1C. 2.5molL1D. 1.25molL115. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAB. 常温常压下，17gNH3含有NA个N-H共价键C. 1molFe与S恰好完全反应，转移的电子数为3NAD. 标况下，2.24LH2O含有的质子数为NA16. 在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应
7、速率为0.45 molL1s1，则反应所经过的时间是()A. 0.44 sB. 1 sC. 1.33 sD. 2 s第卷二、非选择题：包括第17题第21题五个大题，共52分。17. (本题12分)某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。（1）甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K闭合时，Cu棒上的现象为_，它为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_，外电路电流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。（2）乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的_填“正”或“负”)极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设
8、计成原电池，请写出负极的电极反应式：_。18. (本题8分)某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。（3）5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变)。（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a. 混合气体的密度不变b
9、. 混合气体的压强不变c. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率d. X的浓度保持不变e. 生成1 mol Z和同时生成1.5 mol Xf. X、Y、Z的反应速率之比为31219. (本题11分)下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的是_。（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式）。写出和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。（3）只由形成的18电子微粒的电子式_。（4）写出由和形成的离子化合物的化学式_。（5）用电子式表示和形成的
10、化合物的形成过程_。（6）表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式_。三、推断题(共10分)20. (本题10分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：（1）Y是_(填化学式)。（2）将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_性；利用这种性质可以进行_(填字母)实验操作。干燥二氧化硫检验 c 干燥氨气钝化铝片（3）写出X与Z的反应方程式：_。（4）W具有
11、漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_(填“增强”或“减弱”)，原因是_(用化学方程式表示)。（5）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。四、实验题(共11分)21. (本题11分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_。（2）B装置的作用：_；_；_。（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是_。（4）E装置的作用是_(填序号)。A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 吸收氯化氢（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐
12、酸的最佳方法是_。（6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。1C2B3A4A5A6D7B8D9C10C11C12C13D14C15A16D17Zn+2H+=Zn2+H2有气泡产生正2H+2e=H2CuZn负氧化Fe2e=Fe2+183X+Y 2Z0.05 mol.L-1.min-1等于减小增大a、f19NaHClO4Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2ONH4HFN=NF20CO2吸水a3NO2+H2O=2HNO3+NO减弱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl1:421MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O控制气流速度使气体混合均匀干燥气体除去过量的Cl2C分液2.5 mol
