1、河南省2021-2022学年上学期百强名校高三化学2021.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中
2、只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）1.下列物质应用错误的是（ ）A.石墨可用作电极 B.赤铁矿用于炼铁C.纯碱用于治疗胃酸过多症 D.氧化铁用于制作红色颜料2.下列措施或倡议不利于实现“碳中和”目标的是（ ）A.多植树造林，消耗空气中的二氧化碳 B.少开烧油的私家车，多乘公共交通工具出行C.多用已脱硫的燃煤发电 D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的燃烧3.下列说法错误的是（ ） A.为酸式滴定管，可用于量取酸性高锰酸钾溶液 B.使用仪器时，冷凝水“低进高出”C.为干燥管，可用作防倒吸装置 D.作洗气瓶时，气体需“长进短出”4.下列说法正确的是（ ）A.棉花和羊毛的燃烧
3、产物都只有二氧化碳和水 B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖 D.葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳5.下列说法正确的是（ ）A.有水生成的反应，可能是放热反应也可能是吸热反应B.所有的氧化还原反应都属于放热反应C.普通分子获得能量一定能变为活化分子D.的6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下溶于水，溶液中、的微粒数之和为B.中含有极性键的数目为C.相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗分子都为D.标准状况下，中含有电子数为7.下列由实验现象所得结论正确的是（ ）A.常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显实验现象，证明铁在常温下与浓硫酸
4、不反应B.向气体中通入气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明具有氧化性C.压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时部分无色转化为红棕色D.向溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将氧化为8.下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是（ ） A.蒸发结晶 B.验证浓硫酸的吸水性 C.制取二氧化碳 D.制备并收集乙酸乙酯9.用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：. . . 则完全燃烧所放出的热量为（ ）A. B. C. D.10.有机物的结构简式如下。下列说法错误的是（ ）A.的分子式为 B.与足量金属钠反应可生成氢气C.分子间可发生酯化反应生成环状酯 D.分子中所有碳原子
5、可能共平面11.下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法不正确的是（ ）A.气体是二氧化碳，是氨气B.通入气体时发生反应：C.过滤所得溶液中主要溶质为D.气体在整个流程中可循环利用12.下列除去杂质的操作或方法中，能达到实验目的的是（ ）选项主要成分（杂质）实验操作或方法A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中滴加适量稀盐酸C溶液（）向溶液中加适量，充分反应后、静置、过滤D二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶A.A B.B C.C D.D13.下列有关说法错误的是（ ）A.不需要加热就可发生的反应都为放热反应B.、可说明金属
6、铜是乙醇催化氧化的催化剂C.反应中原子利用率达100%，符合绿色化学理念D.如图所示的框图中总反应方程式为：14.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（ ） 图甲 图乙 图丙A.图甲所示反应为放热反应，且B.若已知石墨比金刚石稳定，则（石墨，）（金刚石，） C.图乙所示反应的热化学方程式为： D.若 ，则物质能量高低如图丙15.下列叙述与反应原理能对应的是（ ）A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：B.加热条件下铜与浓硫酸反应：C.溶液与过量溶液反应：D.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：16.、是原子半径依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的
7、水化物反应生成盐，、为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：。以下说法错误的是（ ）A.简单离子半径： B.与形成的化合物中只含有离子键C.的氧化物均属于酸性氧化物 D.可分别与、形成相对分子质量相等的二元化合物二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（13分）某实验兴趣小组同学们想利用如下装置组装一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置（夹持仪器已省略）。 （1）仪器的名称为_，该仪器的优点为_。（2）实验小组的同学们为了达到实验目的，所组装仪器接口的顺序为_。其中，试剂的名称为_，仪器的作用为_。（3）固体与浓盐酸反应的化学方程式为_。（4）实验小组同学计划在反应
8、结束后向三颈烧瓶中通一会儿氮气，这样做的目的是_。（5）实验室若用盛装试剂的装置收集并储存一部分氯气，则氯气应从_（填“”或“”）口进入装置。（6）用热的溶液也可吸收尾气，所得产物中有价氯，则反应的化学方程式为_。18.（13分）探究与溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）仪器在使用前应_。装置连接完成后，先检查装置气密性，再加入试剂，通入，通入的目的是_，直至装置中现象为_，停止通入。（2）将装置中盛放溶液的烧杯替换，打开仪器活塞，向装置中滴加浓硫酸，使缓慢通入装置中，直至装置中反应完全，停止通入。将装置注射器中氧气注入广口瓶，观察到_，说明装置中反应生成了，写出装置中反应的离子方
9、程式_。（3）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，对上述装置进行如下改进。称取固体，进行如下实验：a.通入氯气排净装置、中的空气；b.将盛有碱石灰的干燥管（总质量）和装置连接好；c.打开分液漏斗活塞，向装置中滴加浓硫酸；d.继续通入氯气，直至装置收集到的纯净；e.拆除装置，称量装置的总质量为。该样品中亚硫酸钠的纯度为_；若实验中缺少步骤，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.（13分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣（其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等）为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示：钒有多种价态，其中价最稳定。（1）“焙烧”是该流程中物
10、质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为_，氧化铝转化为_（填产物名称），通入空气的主要作用是_。（2）气体、滤渣1主要成分为_、_（填写化学式）。（3）作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物，试写出固体与反应的化学方程式_。（4）在沉铝时发生反应的离子方程式为_。（5）金属铝与高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式_。20.（13分）（1）一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为： 。若已知、的燃烧热分别为、，则 _。已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键436413343465且 ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_。（2）燃料的热值是指单位质量某种
11、燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热（25、）：燃料（辛烷）燃烧热/（）285.8283.0890.35518据上表数据填写：试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_。的热值为_。上表所列燃料的热值最大的是_（填化学式）。（3）中和热是反应热的一种。取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容（若近似认为溶液和盐酸的密度都是）。则生成时的反应热_（取小数点后一位，下同）。强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_。2021-2022学年上学期全国百强名校高三化学参考答案与解析1
12、.【答案】C【命题意图】本题考查了物质的用途。【解析】石墨具有导电性，可作电化学装置中的电极，A项正确；赤铁矿的主要成分为，可用于炼铁：，B项正确；纯碱成分为碳酸钠，碱性较强，不能作为治疗胃酸过多的药物，C项错误；氧化铁为红棕褐色粉末状固体，可用于制作颜料或涂料，D项正确。2.【答案】C【命题意图】本题考查了化学与环境保护的措施。【解析】A项，植物进行光合作用可消耗二氧化碳；B项，少开烧油的私家车，可减少化石燃料燃烧向空气中释放二氧化碳；C项，脱硫煤炭燃烧发电时减少了二氧化硫的排放，仍排放出大量的二氧化碳；D项，新能源的利用可减少二氧化碳的排放；故选C。3.【答案】A【命题意图】本题考查了仪器
13、的识别与使用方法。【解析】仪器为碱式滴定管，A项错误；仪器为直型冷凝管，为增加冷却效果，冷凝水需要“下进上出”，B项正确；仪器为干燥管，在吸收易溶于水（或其它液体）的气体时，可用干燥管作防倒吸的装置，C项正确；仪器有多种作用，若作为洗气装置，需长管进气，短管出气，D项正确。4.【答案】B【命题意图】本题考查了基础营养物质的性质与变化。【解析】纤维素燃烧产物只有二氧化碳和水，蛋白质燃烧不仅生成二氧化碳和水，还生成含氮的物质、硫的氧化物等，A项错误；淀粉遇碘变蓝，向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解，若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解，B项正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，而蔗
14、糖水解除生成葡萄糖外，还生成果糖，C项错误：葡萄糖属于单糖，不能水解，D项错误。5.【答案】A【命题意图】本题以化学反应速率的概念及其影响因素等为情境，考查速率及影响因素、活化分子等知识，意在考查考生对基本概念的把握，及变化观念与平衡思想等核心素养。【解析】氢气的燃烧生成水，为放热反应，而氢气还原氧化铜也得到水却为吸热反应，A项正确；氧化还原反应有的是放热反应，如：可燃物的燃烧，有的是吸热反应，如：和二氧化碳合成一氧化碳，B项错误；普通分子获取能量不一定变为活化分子，获得的能量须大于或等于活化能才能变为活化分子，C项错误；水蒸气的内能高于液态水的内能，则的，D项错误。6.【答案】B【命题意图】
15、本题考查了阿伏加德罗常数的值的正误判断，涉及了微粒数、共价键等微观粒子的判断。【解析】标准状况下的物质的量为，由于溶于水，发生反应为，故溶液中、的微粒数之和小于，A项错误；分子中键、键、键均为极性键，所以一个分子中含有7个极性键，的物质的量为，含有极性键的数目为，B项正确；由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知，所以消耗氧气的具体量也无法求算，C项错误；一个分子中含个电子，标准状况下为，含有电子数为，D项错误。7.【答案】B【命题意图】本题考查了元素及其化合物的性质及变化。【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故无明显实验现象发生，但钝化不是不反应，A项错误；反应中，二氧化硫中的硫元素化合价降低，
16、二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，B项正确；二氧化氮气体中存在平衡：，压缩二氧化氮气体时，平衡正向移动，且各气体的浓度都增大，故气体颜色加深，C项错误；在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，D项错误。8.【答案】B【命题意图】本题考查了实验基本操作与仪器的组合使用。【解析】蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，A项错误；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜晶体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末，B项正确；碳酸钙与稀硫酸不能持续反应，因生成的微溶性硫酸钙会覆盖在碳酸钙颗粒表面，阻止反应的进行，C项错误；实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，但导管不能伸入饱和碳酸
17、钠溶液中，防止倒吸，D项错误。9.【答案】C【命题意图】本题考查了盖斯定律的应用与燃烧热的概念。【解析】根据盖斯定律，将题中所给三个反应直接加和可得： ，由此可得完全燃烧所放出的热量为。10.【答案】B【命题意图】本题考查了陌生有机物的结构与性质。【解析】根据的结构简式可推知其分子式为，A正确；分子中含有醇羟基和羧基官能团，和可分别与反应生成氢气，B错误；中含有羧基、羟基，可发生酯化反应生成环状酯，C正确；根据苯环的平面结构和单键可旋转的知识，分子中的所有碳原子可能共平面，D正确。11.【答案】A【命题意图】本题以流程图题的形式考查了侯氏制碱法原理。【解析】由于氨的水溶性远大于二氧化碳的水溶性
18、，所以为了得到较大浓度的，所以应向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳，则气体为氨气，为二氧化碳，A项错误；侯氏制碱法原理为：，B项正确；流程图中悬浊液中的固体颗粒为晶体，而过滤所得滤液中的溶质主要为，C项正确；由于碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱时，同时可得到二氧化碳气体，所以二氧化碳为可循环利用的物质，D项正确。12.【答案】C【命题意图】本题考查了混合物的提纯与实验基本操作。【解析】乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，A项错误；向混有的溶液中滴加适量稀盐酸可使碳酸钠转化为碳酸氢钠，但同时引起了新杂质氯化钠，B项错误；发生水解反应：，遇时可消耗，促进水解右移，可使逐渐生成沉淀
19、沉淀，静置过滤可得较纯净的溶液，C项正确；二氧化碳和氯化氢都会与碳酸钠溶液反应，D项错误。13.【答案】A【命题意图】本题考查了有关热化学、绿色化学、乙醇的催化氧化等基础知识。【解析】反应的吸热或放热与反应条件无直接关系，A项错误；乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂，B项正确；反应中反应物中的所有原子都转化成环氧乙烷，原子利用率达100%，C项正确；根据图示可推知整个反应的反应物和产物为：，先配平电子守恒为，再依据溶液呈酸性配平电荷守恒为，D项正确。14.【答案】C【命题意图】本题以热化学基础知识素材，考查知识的应用与证据推理等核心素养。【解析】由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应
20、为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，A项正确；能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确；由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错误；由 可知由生成的反应均为放热反应，即的能量高于的能量，气态的能量高于液态的能量，D项正确。15.【答案】C【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断。【解析】还原性：，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是先发生氧化反应，离子方程式为，A项错误；浓硫酸中硫酸多以分子形式存在，铜与浓硫酸加热条件下的反应，浓硫酸不能拆成离子形式，B项错误；过量，、均能反应，正确离子方程式为，C项正确；酸性环境中高锰酸
21、根将氧化为，根据电子守恒可知与的系数之比为，再结合电荷守恒可得离子方程式为，D项错误。16.【答案】B【命题意图】本题考查了元素推断与元素周期律、元素及其化合物的性质等。【解析】由的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则为元素，再依据原子半径关系可知为或，而和只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序数满足以下关系：可推知，为氧元素、为硫元素、为钠元素。简单离子半径：，A项正确；中既含离子键又含共价键，B项错误；、均为酸性氧化物，C项正确；和的摩尔质量相等，D项正确。17.【答案】（13分）（1）恒压分液漏斗（1分） 平衡压强，便于液体顺利流下（1分）（2）（2分） 饱和食盐水（
22、1分） 防止倒吸（1分）（3）（浓）（2分）（4）将装置中残留的氯气赶出，以便被溶液充分吸收，避免污染空气（2分）（5）（1分）（6）（2分）【命题意图】本题考查了氯气的实验室制取和氯气的有关性质实验。【解析】根据实验目的可知，利用各仪器可组装下面的实验装置图。（1）仪器为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其支管有平衡漏斗与三颈烧瓶内的气压作用，便于浓盐酸顺利流下。（2）根据上述分析可知，接口的连接顺序为。试剂应为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢杂质。为干燥管，具有防止倒吸的作用。（3）氯酸钾与浓盐酸发生反应：（浓）。（4）由于装置内残留部分氯气，通入氮气可将氯气充分排出，以便被溶液充分
23、吸收，防止污染空气。（5）排饱和食盐水收集并储存氯气时，应遵循“短进长出”，即为进气口。18.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）检查是否漏水（1分） 排净装置中的空气 溶液变浑浊（2）红棕色气体 （3）94.5% 偏低【命题意图】本题为综合实验题，属于探究性实验。【解析】（1）仪器为分液漏斗，使用前应检查是否漏水。通入的目的是排净装置中的空气，若装置中溶液变浑浊，则证明空气已经排净。（2）向装置中通入氧气，产生红棕色气体，则说明收集到气体。装置中反应：中的价硫升高到价，中价的氮降低到价，根据氧化还原反应配平原则，配平后的反应离子方程式为。（3）由干燥管吸收前后的质量变化可确定的
24、质量，由此可计算出样品的纯度。，所以样品中亚硫酸钠的纯度为。若去掉步骤，则装置、中滞留气体，导致测量结果偏低。19.【答案】（13分）（1）（2分） 偏铝酸钠（1分） 氧化（2分，合理即可）（2）（1分） （1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【命题意图】本题以工艺流程图形式考查了物质的提纯与制备等综合知识。【解析】“焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价，而碳酸钠的作用是将、和转化为相应的盐硅酸钠、偏铝酸钠和等，但氧化铁不参与反应；溶液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加入的
25、硫酸铵可将钒转化为钒酸铵；“热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。20.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1） （2） （1分）（3） 【命题意图】本题为热化学综合题，考查了考生的推理与计算能力。【解析】（1）由、的燃烧热分别为、，可写出三个对应的热化学方程式，分别为：（反应） （反应） （反应） 根据盖斯定律，由反应+反应-反应可得 。反应物中化学键的键能之和一生成物中的化学键键能之和得：，解得。（2）由于辛烷的燃烧热为，所以表示辛烷燃烧热的热化学方程式为： 。由于的燃烧热为，则其热值为。、的热值分别为、。所以热值最大的是氢气。（3）由，则。强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，此反应消耗，即，所以当有反应时放出的热量为。
