1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习午测试题9课题：氮及其化合物1氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3的稳定性比PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方
2、法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。2氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如图所示。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 molL1，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为_。(3
3、)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式_。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。.NH3的性质(4)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(5)已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为_。3某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装CaCO3的仪器是_(填名称)。(2)X物质为_(填化学式，下同)，Y物质为_，可循环利用的物
4、质有_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。甲乙丙丁(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会儿撤去C处酒精灯。若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_。若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_。F中铜片逐渐溶解的原因是_。参考答案1答案：(1)：NN强(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：
5、NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH33O22HNO22H2O2.35解析：(1)氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。(2)根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成1 m
6、ol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。2答案：(1)胶头滴管100 mL容量瓶(2)Na2O2(3)4NH35O24NO6H2O(4)NH3H2ONHOHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(5)2NH36e6OH=N26H2O解析：(1)用浓氨水配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶；(2)浓氨水逐滴滴加到Na2O2固体上，过氧化钠与氨水中的水反应生成氢氧化钠和O2，同时放出大量的热，促进氨气逸出，所以烧瓶内固体X的
7、化学式为Na2O2；(3)丙中发生氨气催化氧化生成一氧化氮和水的反应，化学方程式：4NH35O24NO6H2O；(4)氨气溶于水，部分氨气与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离生成NH与OH，所以溶液显碱性，电离方程式：NH3H2ONHOH；将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合恰好完全反应生成硝酸铵和水，硝酸铵为强酸弱碱盐，NH部分发生水解，硝酸铵溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(NO)c(NH)c(H)c(OH)；(5)在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下该电极发生反应的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O。3答案：(1)冷却结晶坩埚(2)NH3CO2NH3
8、、CO2(3)甲和丙(4)2NH33CuO3CuN23H2O出现红棕色气体从E中出来的气体中含有NO2，NO2与水反应生成硝酸，HNO3将铜片溶解解析：(1)硫酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发浓缩后进行冷却结晶，实验室中高温煅烧固体的容器为坩埚。(2)根据题目信息：某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，由于CO2在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，所以X为NH3、Y为CO2；根据反应流程图可以看出在后续反应中又生成了CO2和NH3，所以可循环利用的物质有CO2和NH3。(3)甲中直接加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口附近NH3和HCl反应又生成了NH4Cl，所以不能用来制取NH3，错误；乙中加热浓氨水促进NH3的挥发，可制取NH3，正确；丙中加热氢氧化钙和氯化铵固体，试管口应向下倾斜，错误；丁中浓氨水滴加到NaOH固体中，可挥发出NH3，能用于制取NH3，正确；(4)氨气与氧化铜反应的化学方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O，若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是出现红棕色气体，F中铜片逐渐溶解的原因是从E中出来的气体中含有NO2，NO2与水反应生成硝酸，HNO3将铜片溶解。
