1、第 1 页浙北 G2 期中联考2020 学年第二学期高二化学试题命题：嘉兴一中审题：湖州中学 考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
2、每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是AN2O4BH2O2CNH4ClDMgCl22实验室模拟海水蒸馏淡化实验中，不需要用到的仪器是 A B C D3下列属于强电解质，又属于可溶盐的是AH2SO4BMgSO4CBa(OH)2DCuS4下列物质的名称正确的是A乙醚：CH3OCH3B黄铜矿：CuFeS2C硝化纤维：D乙苯：5下列表示正确的是A2甲基戊烷的键线式：B乙烯的球棍模型：C次氯酸的结构式：HClOD甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH36下列说法不正确的是A甲烷和氯气 11 混合，光照下反应很难得到纯净的二氯
3、甲烷B在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生气化第 2 页C燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此法进行取热D氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得硫酸铵7下列说法正确的是A126 C 和146 C 是同一种核素B白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷C甲醇（CH3OH）和甘油（）具有相同的官能团，互为同系物D葡萄糖和乳糖互为同分异构体8下列说法不正确的是A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D石灰石用于水泥生产
4、、玻璃制造和铁的冶炼9下列说法不正确的是A电解熔融氯化钠可得到氯气B工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C二氧化硅除用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可以用于制造光导纤维D福尔马林可浸制标本，是利用了其使蛋白质变性的性质10酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应是 2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO42+4H+，实现该反应的物质间转化如图。下列分析错误的是A反应 I 的离子方程式为：4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是 Fe3+C每反应 1mol FeS2，转移的电子数为 14NAD黄铁矿催化氧化过程中 NO 和 Fe(NO)2+均作催化剂11
5、下列实验操作或描述中错误的是A纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中B将 NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClC海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大12下列说法正确的是A某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2中含有的 SO2D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素13下列离子方程式中书写正确的是A氯化铁
6、溶液吸收 H2S：S2+2Fe3+2Fe2+SB苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32 2C6H5O+H2O+CO2第 3 页C亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3I2H2OSO422I3H+D足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO+Ca2H2OCO214下列说法正确的是A油脂是人类的主要营养物质之一，热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 溶液中发生水解D醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料15下列化学用语或物质的性质描述正确的是 图 1 图 2A图 1 的键线式表示烃
7、的名称为：3，7-二甲基-4-乙基辛烷B图 1 表示的烃一定与 C3H8是同系物C青蒿素（图 2）在一定条件下能发生加成反应、水解反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化D治疗疟疾的青蒿素（图 2），分子式是 C15H20O516已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2倍，W 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是A化合物 YR4中各原子均满足 8 电子稳定结构B对应的离子半径：ZRWCW 与 X、W 与 Y 形成的化合物化学键类型完全相同DR 的氧化物对应的水
8、化物是强酸17下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD将 0.1molL1硫酸溶液从常温加热至 50（溶液体积不变），pH 值不变18电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是AAg 为阳极BAg
9、+由银电极向变色层迁移CW 元素的化合价升高D总反应为：WO3xAg=AgxWO319下列说法正确的是AC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同第 4 页BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A12g 金刚石含有的 CC 键数为 2NA，60g 二氧化硅含有的 SiO 键数为 4NAB5.6g 铁粉完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3N
10、AC3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NAD25时，1 L 0.1molL1Na2CO3溶液中阴离子数目大于 0.1NA21可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802kJmoll，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为 2L 的密闭容器中，n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A反应开始后的 30 h 内，催化剂的作用下，反应吸收的热量多B015h 内，催化剂的催化效果比催化剂效果好C016h 内，催化剂作用下，v(O2)1.5 molL1h1Da 点时，CO2的转化率相等2
11、2ROH(RNa、K)固体的能量关系如图所示。下列说法正确的是AH1H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOH)H6(KOH)DH1H2H4H5H6023某二元弱碱 B(OH)2（K1=5.9102、K2=6.4105）。向 10mL 稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 pOHpOH=lgc(OH)变化的关系如图，以下说法正确的是A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB交点 b 处 c(OH)=6.4105C当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl)cB(OH)+c(H+)c(OH)c(B2+)D当
12、加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl)+c(OH)=c(B2+)+cB(OH)+c(H+)24硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，化学式为 FeSO47H2O，其相关性质或用途错误的是A早在 1000 多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸B工业上硫酸亚铁用于生产铁系净水剂和颜料氧化铁红的原料C将 FeSO4高温分解产生的气体通入 BaCl2溶液产生 BaSO4、BaSO3白色沉淀混合物第 5 页D医疗上硫酸亚铁用于生产防治缺铁性贫血的药剂25某固体混合物可能由 NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 中的一种或几种组成，准确称取 4.7 g 该固体
13、混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下）：根据实验结果，下列有关说法正确的是A原固体混合物中可以确定是否含有 NaClB若溶液 1 中只加 BaCl2，则生成白色沉淀的质量不变C原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3，Na2SO3和 Na2SO4至少含有一种D若溶液 1 中加 Ba(NO3)2和 HNO3，测定出“白色沉淀 3”的质量可以确定原固体混合物的组成非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（1）HCHO 的电子式为。（2）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。（3）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式。27已知有机物 A 的相对分
14、子质量不超过 200。取 1.48 g A 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 0.36 g；取 1.48 g A 与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为 0.336L。（1）A 的分子式为。（2）A 能使紫色石蕊试液变红，且 A 经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则 A 的结构简式为。28固体 A 是由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，设计并完成如下实验：已知：固体 B 是一种单质，混合气体 E、F 都由气体单质 G 和另外一种气体组成。请回答：（1）气体 C 的化学式为。（2）固体 A 隔绝空气加热分解
15、的化学方程式为。第 6 页（3）蓝色溶液 D 和乙醇反应可获得固体 A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为。过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：（1）稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是。（2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。（3）实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。29甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。（1）甲烷自热重整
16、时向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：反应过程 反应序号化学方程式 HkJmol1 活化能 EakJmol1 甲烷氧化 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)802.6 125.6 CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)322.0 172.5 水蒸气重整 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2 240.1 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6 243.9 请用有关理论分析以上四个反应中反应速率最快的原因。以上四个反应中，正向反应限度最大的是 。a反应b反应c反应d反应（2）甲烷水蒸气催化
17、重整分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.2kJmol1（ii）合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2制备合成气：将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。已知 100时达到平衡的时间为 5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)molL1min1。图中 p1 p2（填“”或“”）。合成甲醇：在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，向 2L 的密闭容器中通入 1molCO(g)和
18、 2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中 CH3OH 的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O 的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量 CO2，有利于保持 Cu2O 的催化效率不降低，原因是 。在 500恒压条件下，请在图中画出反应体系中 n(CH3OH)随时间t 变化的总趋势图。第 7 页30氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备 CrCl36H2O 的流程如图：已知：CrCl36
19、H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；CrCl36H2O 易升华，在高温下能被氧化。（1）步骤 中加入 40%NaOH 的目的是。（2）步骤 中甲醇作为还原剂，加入 10%HCl 后生成 CO2，写出反应的离子方程式。（3）步骤，请补充完整由步骤 得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl36H2O 的实验方案：操作 i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；操作 ii；操作 iii：过滤；操作：洗涤；操作 v：干燥，得到 CrCl36H2O。操作 ii 为（填字母）。a蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干b蒸发至出现晶膜，冷却结晶（4）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品，加水溶解并定容于容量
20、瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入 Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72存在。充分加热煮后，加入 KI，塞紧塞子，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 淀粉溶液，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定至终点。已知：I22S2O32S4O622I判断滴定终点的依据是。在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤加入待装液 35mL 滴定，进行实验。a加液至“0”刻度以上 23cmb倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液c调整至“0
21、”或“0”刻度以下，静止 1min，读数d将滴定管尖端插入锥形瓶内约 1cme右手拿住滴定管使它倾斜 30，左手迅速打开活塞f橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。31某科研小组合成具有抗菌效果的有机物 X，其合成路线如下图：第 8 页已知：化合物 A 能与氢气发生还原反应，并能与 NaHCO3溶液反应，生成无色无味气体；羟基与碳碳双键直接相连不稳定。请回答下列问题：（1）化合物 B 的结构简式是。（2）下列说法正确的是。A化合物 D 的化学式是 C13H14NO3B反应均为取代反应C化合物 X 的 1HNMR 有 7 组峰D化合物 G 能与 NaOH 反应（3）写出反应的化学方程式。（4）同时符合下列条件的 F 的同分异构体有多种，如、。请在上述几种的基础上，补充写全其它符合条件的有机物的结构简式。遇 FeCl3溶液发生显色反应；仅含有一个CN、一个和。（5）请利用试题信息，写出由乙醇合成 2丁醇的合成路线。
