1、宜阳实验中学2014-2015学年度高三第二次月考化学试题考试时间：90分钟可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64 一 . 选择题（每题只有一个正确答案。本题共20小题，每小题3分，共60分）1、化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()。A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油2、下列说法错误的是()。A“血液透析”利用了胶体的性质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C明矾能水解生成Al(OH)3胶体
2、，可用作净水剂D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()3、下列物质分类正确的是()。ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4、下列说法中正确的是()。A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物5、N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元
3、环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N06、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是()。常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA常温常压下，16 g O2和O3的混合物中所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAA B C D7、下列
4、说法正确的是()。A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中8、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9、36.5 g HCl溶
5、解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )。A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w10、下列离子方程式正确的是()。ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O11
6、、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液
7、：H、Na、Cl、SO4213、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是()。ANa、H、Cl、NO3 BNa、Mg2、Cl、SO42CK、Ba2、OH、I DK、S2、Br、Cl14、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()。ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化15、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中
8、不能发生的是()。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO42=SO2Br22H2ODI2SO22H2O=4HSO422I16、下列关于药品保存方法不正确的是()。A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中17、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()。选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、
9、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI18、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()。A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置19、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可
10、能为()。A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L20、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()。A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷（非选择题，共40分，）21、(1
11、2分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中的洗涤操作如何进行？_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解
12、释其原因_ (若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。22、(12分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧
13、有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。23、(16分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生
14、Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ _。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。21.（12分） (1) （2分） （1分）（2） （2分） (3) （2分）(4)（1分）， （2分） （2分）姓名班级考场座位号22.（12分）（1） （2分）， （2分）；（2） ， ， （
15、3分）；（3） ， ， （3分）；（4） （2分）。23. （16分） （2分）（1分）（2分）（2分），（4分），（3分）（6）（2分）。题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案题号1617181920答案参考答案15：DDDDB 610：DACDB 1115：DABAC 1620：ADCAD21、(12分) (1)500 mL容量瓶、烧杯(2分)；坩埚(1分)(2)Fe2O36H=2Fe33H2O(1分)；Al2O36H=2Al33H2O(1分)(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作23次(2分)(4)合理(1分)；2OHCO2=
16、CO32H2O(2分)(2分)22、(12分)(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2分)；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2分)(2)碱石灰；无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等)；碱石灰(3分)(3)偏低；无影响；偏低(3分)(4)% (2分)23、(16分)(1)FeS2H=Fe2H2S(1分)、ZnS2H=Zn2H2S(1分)(2)加快过滤(1分)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(2分) (3)ZnO224H=Zn22H2O(2分)(4)稀硫酸；铁粉(过量) (2分)；过滤、浓缩结晶(2分)(5)加热；是；在密闭容器中加热HgS(3分)(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2O(2分)
