1、原子结构化学键(建议用时：35分钟)1(2019昆明模拟)1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数A核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。2(2019咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是()AH2O2的电子式为H2HB质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为HoCCa2的结构示意图 D乙酸的结构简式为C
2、2H4O2答案B3地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.U与U互为同位素B可利用U与U化学性质的不同将二者分离C利用化学反应把U转化为U提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体答案A4(2019海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是 ()A137Cs和133Cs互为同位素B单质Cs与水反应非常缓慢C137Cs比133C
3、s多4个中子D137Cs最外层只有1个电子答案B5如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是()A示意图、表示的全部是原子结构B示意图的核电荷数x12C示意图若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y7D示意图的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素B表示Na，表示Mg原子，x12，表示S原子，不确定；当x7时表示Cl，x8时表示Cl。6下列有关物质结构的说法正确的是 ()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NABHBr的电子式为HC3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构CA项
4、，阴、阳离子个数分别为1NA和2NA，错误；B项，HBr为共价化合物，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2与水反应时只有SCl键断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HClBA项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为ClSSCl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所
5、有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键SS键和极性键SBr键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到4(生成SO2)，一部分硫元素化合价降低到0(生成S)，所以反应的方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正确。8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中
6、既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2ANH5为离子化合物，由NH和H构成。9已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为()A.NAB.NAC.NA D.DRn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中电子数为xNA。10(2019海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确
7、的是()AX的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW离子结构示意图为 CX与Y只能形成一种化合物DZ的氢化物的水溶液与SiO2可以反应D由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。11在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl22NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2DA项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成
8、水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。12下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为HBSCl2的电子式为C用电子式表示CaF2的形成过程为DNCl3的电子式为答案C13(2019湖北各校联考)已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是()A若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为12D若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键C题中没有指明X和Y原子序数的相对大小，故无法判断X与Y的原子半径
9、大小关系，A项错误；若X和Y处于不同周期，则M的水溶液不一定呈碱性，如CaCl2溶液呈中性，B项错误；若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为12，如CF2=CF2，C项正确；若M属于离子化合物，则该化合物中不一定只存在离子键，可能还有共价键，如Na2O2，D项错误。14(2019江西七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是()AB的最高价氧化物对应的水化物的酸
10、性比E强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物C根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐，也可以是Na2O或NaOH等，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有NH3、N2H4(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于
11、碳的氢化物的沸点，D项错误。15(2019潍坊统考)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是()AW的结构示意图为 BX与Y可以形成化合物YX2CZ离子与盐酸能发生化学反应DW与X均有多种核素A根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外
12、层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W能与H2O反应生成单质W2，则W为H。16(2019黑龙江名校联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2A根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳
13、中含量最丰富的金属元素”，推出Y为Al；“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则W为Li；因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，则X为C；由“Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，推出Z为S。W的氯化物为LiCl，Li不满足8电子的稳定结构，A项错误；C与H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Y的单质为Al，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。17(2019南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属
14、元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有
15、的化学键为_，电子式为_。解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为。答案(1)三A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6(6)离子键、共价键
