1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年高一上学期第三单元训练卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl3
2、5.5 Ba137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
3、4下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀5有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液6下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7将
4、NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()8制备氯化物时，常用两种方法用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl29下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压
5、下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl311在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al312将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝
6、溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D7213汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性14下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL
7、的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)316向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，
8、得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc Dmpm二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。（2）写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程_。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。18已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C
9、为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示。（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式DA_。EA_。（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式_。19钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是（1）第一步金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。（2）第二步
10、在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_。如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式：_。20如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 。21
11、如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明_（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。2018-2019学年高一上学期第三单元训练卷化 学（二）答 案1【解析】发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO
12、4=NaHSO，呈酸性。【答案】C2【解析】金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。在自然界中除不活泼金属金、铂等，大多数活泼金属是以化合态形式存在。汞在常温下呈液态。【答案】B3【解析】焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验。【答案】D4【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应
13、生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3与KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误。【答案】C5【解析】NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCl无明显现象；FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。【答案】B6【解析】Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水。【答案】D7【解析】当溶液中既有H，又有Al3时，加入OH则先与H反应，而后才与Al3发生反应。所以在
14、生成沉淀前加入的NaOH与H反应，无沉淀生成。【答案】D8【解析】AlCl3用以上两种方法均可制得，A正确；2Fe3Cl22FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2，即FeCl3只能由方法制得，FeCl2只能由方法制得，故B、C均错误；CuCl2CuCl2，即CuCl2可由方法制得，但Cu与盐酸不反应，不能由方法制得，D错误。【答案】A9【解析】A项，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应B项，发生反应COH=HCO，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发
15、生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。【答案】D10【解析】Fe3的变化过程为Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2的变化过程为Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2的变化情况为Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3的变化情况为Al3AlOAl3。【答案】C11【解析】Fe2的溶液为浅绿色，A选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中较多H，排除D选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有Al3、Mg2。【答案】B12【解析】本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶
16、液中铝元素以Al3形式存在，不妨假设有1molAl3反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 1mol 3mol 1mol依题意，溶液中剩余1molAl3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)mol3mol23. 若NaOH稍过量，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素存在形式以AlO形式存在，不妨假设有2mol Al3反应，依题意有关系式AlCl33NaOHAl(OH)31mol 3mol 1molAlCl34NaOHNaAlO21mol 4mol 1mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11
17、)mol(3mol4mol)27【答案】B13【解析】合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金呈固态，即其熔点不会比汞的低。【答案】C14【解析】A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误。分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误。【答案】C15【解析】Ba(OH
18、)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。【答案】C16【解析】根据题意，反应过程如下A项，根据电子守恒关系可列出2V103c；B项，pm16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为mg，实际应为两者之间；C项应为nm17V103c。【答案】C17【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生Na
19、AlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3，得丁是Al(OH)3。【答案】（1）Al O2 NaAlO2 Al(OH)3（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O32OH=2AlOH2O（3）0.1 mol 0.3 mol18【解析】根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2；再根据DAF，知F为FeCl2；从而可推知C为H2，E为盐酸。【答案】（1）2Fe3Fe=3Fe2 Fe2H=Fe2H2（2）FeCl22NaOH=Fe(OH)22N
20、aCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319【解析】由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为CO，显然Ti元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2.因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。【答案】（1）TiO22C2Cl2TiCl42CO 炭粉（2）TiCl42MgTi2MgCl2实验步骤在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余
21、的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 Mg2HCl=MgCl2H220【解析】在Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无O2环境。题目中的实验就体现了这一思想。实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH溶液反应。【答案】（1）铁屑 Fe2H=Fe2H2（2）打开 H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)321【解析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第（5）问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
