1、河北省景县中学2016-2017学年高二上学期摸底考试化学试题考试时间: 80分钟 分值:100分 相对原子质量 H:1 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）*1、在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（ ）A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期【答案】C【解析】试题分析：现行元素周期表中,含元素最多的周期是第六周期,有32个元素,包含镧系元素,第七周期有26种元素,元素最多的族是第B族,其中包括镧系元素和锕系元素。考点：考查元素周期表的结构 *2、某粒子结构示意图为 ，若该粒子为
2、离子，则它所带的电荷数可能为()。8nn810nn10A B C D【答案】C【解析】试题分析：该粒子核外电子数为10，若n10，质子数核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n10，质子数核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10-n故选C考点：考查原子结构*3、下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2Na2SO4 A和 B和 C D【答案】B【解析】试题分析：中SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3；中CuSO4可与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2
3、；中SiO2不能与水反应，所以不能由SiO2一步制得H2SiO3；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜；中将过氧化钠加入稀硫酸中反应即可得到硫酸钠，故选B。考点：考查常见物质的化学性质*4、下列反应一定属于放热反应的是() A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，错误；B生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，错误；C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，正确；D不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应
4、，也可能为放热反应，错误；故选C。考点：考查化学反应与能量*5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极Da极上发生了氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，故A正确B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确故选B考点：考查原电池6下列表示电子式的形
5、成过程正确的是（ ）ABCD【答案】D【解析】试题分析：AHCl为共价化合物，H与Cl间以共用电子对结合，所以电子式表达错误，故A错误；BNaBr为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，故B错误；CMg最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，故C错误；DNa2S属于离子化合物，阴阳离子表示正确，故D正确；故选D考点：考查化学键，离子化合物、共价化合物的形成过程 7下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI【答案】A【解析】
6、试题分析：A非金属性ClBrI，气态氢化物的稳定性为HIHBrHCl，故A错误；B电子层数越多，半径越大，O的电子层数为2，Na、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为NaSO，故B正确；C金属性KNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性FClI，对应离子的还原性为F-Cl-I-，故D正确；故选A考点：考查元素周期律8、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molOH化学键释放的能量为Q3K
7、J下列说法正确的是（ ）A2Q1+Q24Q3BQ1+Q2Q3C1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量D1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量【答案】C考点：考查反应热的计算9在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2BS（g）+O2（g）2SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）2SO2（g）；H2CC（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g
8、）；H2【答案】C【解析】试题分析：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，故D错误；故选：C考点：考查热化学方程式及计算10、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）AHClO BBa（OH）2 CNa202 DAr【答
9、案】C【解析】试题分析：AHClO只含有共价键，错误；BBa（OH）2含有离子键和极性共价键，错误； CNa2O2含有离子键，两个氧原子之间还有非极性共价键，正确； DAr没有化学键，错误；故选C。考点：考查化学键与物质间的联系11关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）Av（A）=0.6mol/（Lmin） Bv（B）=1.2mol/（Lmin）Cv（C）=1.2mol/（Lmin） Dv（B）=0.03mol/（Ls）【答案】D【解析】试题分析：Av（A）=0.6mol/（Lmin）；Bv（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.51.
10、2mol/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；Cv（C）：v（A）=3：1，故v（A）=1/3v（C）=1/31.2mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）；Dv（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.50.03mol/（Ls）=0.015mol/（Ls）=0.9mol/（Lmin）；故D反应速率最快，故选D考点：考查化学反应速率大小的比较12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) H=+890
11、kJ/molB： CH4 +2O2=CO2+2H2O H=-890kJ/molC：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-890kJ/molD：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) H=-890kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。考点：考查热化学方程式的正误判断13反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2
12、（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A保持体积不变，增加H2O（g）的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大【答案】C【解析】试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故
13、D错误；故选：C考点：考查影响化学反应速率的因素 14将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）2S（秒）时物质A和B的转化率一样2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L其中正确的是（ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）2C（g）起始
14、量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2v（A）=0.3mol/（Ls），故正确；v（B）=0.15mol/（Ls），故错误；2s时A的转化率为1.2/4=30%，B的转化率为0.6/2=30%，故正确；2s时B的浓度为1.4mol/2L=0.7mol/L，故错误，故选：A考点：考查化学平衡计算、反应速率计算15A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA
15、BCD四种元素一定属于短周期元素【答案】A【解析】试题分析：AA+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，应有原子序数BACD，正确； B离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+A+C-D2-，错误；CA+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，错误； D离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，错误； 故选A考点：考查原子结构和元素周期律的关系*16、假设某化学反应的反
16、应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为 AA 2 +3B 2 2AB 3 B2AB 2 B 2 2AB 3 C2A 2 B5B 2 =4AB 3 D2AB 2 B 2 =2 AB 3 【答案】B【解析】根据反应前后分子的改变，反应前是6分子AB2分子和3分子B2分子，参加反应的是4分子AB2分子和2分子B2分子，反应后生成4分子AB3分子，故反应的化学方程式为2AB2+B22AB3，故选B考点：本题是对化学反应的微观示意图的考查，解题的关键是对图示中物质的分子结构的认识和掌握17、根据下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJ/molH2(g)+1
17、/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8 kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3=870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）AH=+244.1kJ/mol BH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/mol DH=+996.6kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为H4=2H1+ 2H2-H3488.3kJ/mol，故选B。考点：考查化学反应与能量的计算、盖斯定律*18、下列说法中错误的是（）化学性
18、质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B C D【答案】D【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，不正确；不正确，例如乙炔和苯；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也不一定相似，例如乙酸和甲酸甲酯，不正确，答案选D。考点：考查同系物和同分异构体的有关判断*19、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被C
19、l原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol*【答案】C【解析】试题分析：C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C考点：考查加成反应、取代反应的本质特征 20、若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为()。A88 B90 C106 D108【答案】B【解析】试题分析：乙酸与乙醇发生酯化反应时的
20、反应机理为：CH3COOH +CH3CH2 O H CH3CO O CH2CH3+H2O故O存在于生成的乙酸乙酯中，即乙酸乙酯的相对分子质量为90。考点：考查酯化反应的反应机理，即化学键的断裂及形成情况。*21、下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜ABCD【答案】D【解析】试题分析：工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，故正确；工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故错误；工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来
21、制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故错误；湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故错误；故选：D。考点：考查金属的冶炼方法*22、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应A B C D只有【答案】B【解析】试题分析：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种
22、，故选：B。考点：考查绿色化学的概念*23、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA【答案】B【解析】试题分析：A水为液体，不能用标况下气体的摩尔体积来计算，故A错误；B氧气和臭氧的原子均为氧原子，故16g氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为NA，故B正确；C没有指明碳酸钠的体积，故C错误；D锌与盐酸反应，盐酸不足，按盐
23、酸的量来计算，产生H2数目为0.1NA，故D错误；故选B考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数的计算*24、下列叙述正确的有几项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BaSO 4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质CaCO 3 投入水溶液几乎不能导电，但CaCO 3 是强电解质氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A 1 B 2 C 3 D 4【答案】B【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，；湖南是电解质，不正确；硫酸钡难溶于，其溶液导
24、电性弱，但溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，不正确；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质，正确；三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，不正确；铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，不正确；碳酸钙难溶于水，其溶液导电性弱，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，正确；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，不正确，所以正确的选项是，答案选B。考点：考查电解质、非电解质、强电解质以及弱电解质的判断*25、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种为确定其成分，
25、做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断不正确的是（）A肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-B可能有K+、Cl-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D可能有K+、Cl-、HCO3【答案】C【解析】试题分析：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子，取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则可知沉淀的组成为氢氧化镁和氢氧化铝，一定含有镁离子和铝离子，加入HNO3
26、酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则该沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有硫酸根离子，其它离子不能确定是否存在，故选C考点：考查离子反应、离子共存。*26、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4 B+3 C+2 D+1【答案】A【解析】试题分析：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数 =3，可见X元素化合价变化为3，即从+7
27、价降到+4价故选A考点：考查氧化还原反应计算、电子守恒。*27、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉-碘溶液A B C D 【答案】D【解析】试题分析：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然实质相同，故选D考点：考查二氧化硫的化学性质28、据下表中烃的分子式排列，
28、判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A3 B4 C5 D6【答案】A【解析】试题分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种同分异构体故选A考点：考查学生归纳与整理的能力，对比化学式发现物质组成所存在的规律。29、两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为116 gL-1,则对此混合物组成说法正确的是（ ）。 A一定没有甲烷 B一定没有乙烷 C可能是甲烷和乙烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】C【解析】试题分析：气态烷烃混合物的平均摩尔质量为M=1.16 g
29、L-122.4L mol-1=26 g mol-1，则构成混合气体的两种烷烃的相对分子质量必有一种大于26，另一种小于26。而相对分子质量小于26的气态烷烃只有甲烷，其他气态烷烃与甲烷混合，都可形成平均相对分子质量为26的混合气体，则不能肯定一定含有乙烷、丙烷，可能是甲烷和乙烷的混合物，故选C。考点：考查有机化学的计算*30、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6mol B2.8molC2.4mol D1.2mol【答案】B
30、【解析】试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以c（B）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol故选B考点：考查化学反应速率的计算二、非选择题(共40分)31（10分）按要求完成下列填空。 （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：_； 结构简式 。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：_。 （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分
31、子式： _。 （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：_。【答案】（1）C2H6；CH3CH3 （2）C99H200 （3）C5H12 （4）C7H16【解析】试题分析：烷烃的通式为：CnH（2n+2），烷烃的相对分子量为：14n+2，（1）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，A的相对分子质量为：152=30=14n+2，解得n=2，所以A的分子式为C2H6；（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式为C99H200；（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C5H12；（4）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目
32、为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16考点：考查了有机物烷烃分子式的确定*32、(8分)、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ 。 a及时分离除NO2气体 b适当升高
33、温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】32、（1）b；1.510-3 mol/（Ls） （2）b、c （3）c【解析】试题分析：（1）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=(0.020mol-0.007mol)/2L=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.010-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1/23.010-3molL-1s-1=1.510-3molL-1s-1，故答案为：1.510-3molL-1s-1；（2）a
34、、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆（NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正确；d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误;故答案为：bc（3）a及时分离除NO2气体,反应速率变小，错误； b适当升高温度，反应的反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，错误；c增大O2的浓度，反应的反应速率增大，平衡向
35、正反应方向移动，正确； d选择高效催化剂，反应的反应速率增大，平衡不移动，错误；故选 C考点：考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力33、(8分)、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值：_KJ； _KJ。（2）生成H2O（g）中的1 mol HO键放出_kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g） H = +44 kJmol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。【答案】33（1） 1370 1852 （2）463（3）
36、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =-570 kJmol-1【解析】试题分析：（1）吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量，为2436kJ+498kJ=1370kJ，由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-482kJmol-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，故答案为：1370；1852；（2）放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，则H-O键的键能为=463kJ，故答案为：463；（3）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-482kJmol-1，H2O（
37、l）=H2O（g）H=+44kJmol-1，利用盖斯定律将-2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-570kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-570kJ/mol考点：考查化学反应与能量34（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B两种元
38、素的元素名称：A_、B_写出D的最高价氧化物的电子式 。(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是 (3)写出F和A2C反应的离子方程式：_ _。(4)用电子式表示B2C形成的过程：_ _。【答案】34（1）氢、钠；(2) 离子键 和非极性键(3)2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2(4)【解析】试题分析：在常温常压下是一种无色无味的液体，说明产物是水，即A和C是H和O。自然界硬度最大的单质是金刚石，则D是C。C、D同周期，因此C是O，则A是H。B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则B是Na，E是镁或铝。又因为E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，所以E是Al；(1) A、B两种元素的元素名称：A、氢，B钠； D的最高价氧化物的电子式 (2)由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键 和非极性键；(3)写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2；(4)用电子式表示B2C形成的过程：。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律等。
