1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省武定民族中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A 1.12 L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48 L2.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）A 两种单质的摩尔质量比为14B 生成物C中A的质量分数为75%C 生成物C中A
2、、B的原子个数比为31D 反应前后气体分子数比为143.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A 氯化钙溶液 B 硅酸钠溶液C 澄清的石灰水 D 硝酸钡溶液4.下列离子方程式正确的是()A 氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB 氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OC 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe3D 金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH25.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B NH4NO3N2O+2H2OC 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD CuO+COCu+CO26.200
3、 时，11.6 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是()A 二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为41B 二氧化碳与水蒸气的质量之比为118C 反应中有0.25 mol氧气放出D 参加反应过氧化钠的的质量为19.5 g7.浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（）A 0.5 molL-1 B 0.01 molL-1C 0.02 molL-1 D 0.05 molL-18.下列说法中不正确的是()A 鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B 鉴别白糖水
4、和食盐溶液，可以不用任何试剂C 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D 鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A 烧杯 B 分液漏斗 C 铁架台 D 温度计10.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A 二氧化硫通入溴水中B 氯气通入氢氧化钠溶液中C 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D 氧气通入亚硫酸溶液中11.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为21(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A 物质的量之比为11B 物质的量之比为23C 质量
5、之比为5627D 条件不足无法计算12.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D 13.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C Na2CO3、盐酸、Ag
6、NO3、BaCl2D AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO314.下列离子方程式书写不正确的是()A 铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC 铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO215.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A 410 B 19 C 15 D 1716.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A N2、NH3、NO2B NH3、N2O5、NO2
7、C N2、N2O3、NH3D NH3、N2、N2O317.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C 金属元素在化合物中不可能为负价D 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应18.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH试纸变红19.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A 5.6 L B 22.4 L C 28 L D 2.8 L20.在相同的温度和压强下，粒子数相同的
8、任何气体具有相同的()A 质量 B 密度 C 体积 D 均不能确定21.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A 氧化剂是MnO2，还原剂是HClB 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD Cl2是氧化产物22.下列反应中不是氧化还原反应的是()A 3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB CuOH2CuH2OC 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D 2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)223.0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶
9、液10 mL，恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A 1 B 2 C 3 D 424.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A 硫的还原剂 B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性 D 硫的漂白性25.关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是()A 都是黑色固体B 都不溶于水C 铁元素化合价都相同D 都能与水反应 分卷II二、非选择题(共6小题,
10、共50分) 26.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生
11、此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。27.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有，一定没有。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该
12、离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。 28.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质
13、粒子直径在之间，验证的简单方法是：。29.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接
14、读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 30.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式
15、是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。31.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。 答案解析1.【答案】C【解析】铝的物质的量为0.1 mol，由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成氢气0.15 mol，V(H2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。2.【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的
16、质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为11；由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例。3.【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。4.【答案】B【解析】选项A中的次氯酸为弱酸，应写化学式；选项C和D中两端电荷不守恒。5.【答案】C【解析】Fe、C元素化合
17、价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。6.【答案】C【解析】由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol一氧化碳的质量，放出氧气的质量44 g28 g16 g；由2H2O2Na2O2=4NaOHO2可知，1 mol水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol氢气的质量，放出氧气的质量18 g2 g16 g。设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的物质的量分别为x、y，则：44 g
18、mol1x18 gmol1y11.6 g、28 gmol1x2 gmol1y3.6 g，解得：x0.1 mol，y0.4 mol。二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为14；质量之比(0.1 mol44 gmol1)(0.4 mol18 gmol1)1118；生成氧气的质量为11.6 g3.6 g 8 g，其物质的量为0.25 mol，参加反应的过氧化钠的质量0.25 mol78 gmol1239 g。7.【答案】D【解析】浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，稀释后溶液浓度为=0.05 molL-1；溶液具有均一性，取出10 mL的溶液中含有c（H+）=c（HCl）=0
19、.05 molL-1，故选D。8.【答案】B【解析】氢氧化铝胶体和食盐水可通过丁达尔效应鉴别；粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层；氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色；它们都可不用任何试剂鉴别。要注意的是化学药品不能用品尝法来鉴别。9.【答案】D【解析】分液时所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，不需要使用温度计。10.【答案】A【解析】SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，硫元素化合价降低，只作还原剂，A项符合题意；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂， B项不符合题意； SO22KOH = K2SO3H2O ，非氧化还原
20、反应，C项不符合题意； 2H2SO3O2=2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不符合题意。11.【答案】B【解析】根据题意，可以判断出铝与NaOH溶液(或稀盐酸)反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系式2Al3H2、FeH2，可知n(Al)n(Fe)23，m(Al)m(Fe)(272)(563)928。12.【答案】B【解析】检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，不符合题意；食醋与纯碱：2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，符合题意；鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋：2CH3COOH CaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2，符合题意；水垢的主要成分为碳酸钙
21、，可溶于食醋，符合题意。13.【答案】A【解析】本题的突破口为乙，乙为Na2CO3，根据物质之间转化的现象可知，丁为盐酸，丙为AgNO3。14.【答案】B【解析】选项C中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag。15.【答案】B【解析】当生成1 mol硝酸镁时，应有1 mol镁参加反应，失去2 mol电子，则硝酸得到2 mol电子，反应中N元素化合价由+5价降低到3价，设有xmol硝酸被还原，则x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为0.25+2=2.25 mol，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为0.252.25=19，故选B。16.【答案】D【解析】已知氢元素、氧元素
22、的化合价分别为1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。17.【答案】D【解析】金属元素的原子最外层电子数一般较少，在化学反应中容易失去，其单质只具有还原性；在形成的化合物中金属元素只显正价，不存在负价；位于金属活动顺序表中氢后面的金属(如铜、汞、银等)，不能与盐酸溶液发生置换反应。18.【答案】D【解析】A、B、C中浓硫酸显示吸水性；D中浓硫酸显示脱水性，使pH试纸先变红后变黑。19.【答案】C【解析】由反应方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3可知，氧气的物质的量1 mol40.25 mol，空气的体积0.25 mol2
23、2.4 L mol128 L。20.【答案】C【解析】同温、同压、同体积的气体分子数相同，物质的量相同。但气体摩尔质量不一定相同，其质量不一定相同，密度不一定相同。21.【答案】C【解析】由可知MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，A对、D对；氯元素化合价由1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，B对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另外2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，C错。22.【答案】D【解析】从化合价升降的角度
24、分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应，故选D。23.【答案】C【解析】溶液中离子的物质的量为30 mL1030.4 molL1=12103mol，溶液中An+离子的物质的量为10 mL1030.8 molL1=8103mol。设A的化合价为+n，则与An+反应对应的关系式为n=3。24.【答案】B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。25.【答案】B【解析】铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)都是不溶于水的固体，都不与水反应；它们的颜色不
25、同，氧化铁(Fe2O3)为红棕色，氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)为黑色；铁的三种氧化物中，铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为3价，氧化亚铁中铁为2价，四氧化三铁中铁为2价和3价。26.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，
26、再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。27.【答案】（1）Na+、Ca2+（2）Cl另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过
27、滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在【解析】（1）和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有、；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+。因在实验的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。故一定含Na+、，一定没有 Ca2+。（2）氯离子不能确定。需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫
28、酸根离子的干扰。（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。28.【答案】（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象【解析】金属A是食盐中的元素为Na，和水反应生成氢氧化钠和氢气；黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸；金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生
29、成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3。（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2。（2）金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2。红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁，反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O。F与黄绿色气体乙反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，氢氧化钠溶液与该气体发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OHC
30、l+ClO+H2O。（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生红褐色的氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100 nm之间，验证的简单方法：是否有丁达尔现象。29.【答案】（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a % 偏小【解析】（1）过氧化钠在空气中变质最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）装置图中A为
31、生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置。A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH
32、+O2，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气。装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。a项，直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不正确；b项，调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确；c项，视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的
33、读取方法，c正确。测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=，则样品中过氧化钠的质量分数为100%=%。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小。30.【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于【解析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体， B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。31.【答案】MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO2【解析】由题意可知，H能使淀粉呈蓝色，说明H为I2，因F(橙色)G(钾盐)I2D，所以F为Br2，D为KBr，I为AgBr。又因为CKBrBr2E，说明C的氧化性比Br2强，所以C为Cl2，E为KCl。黑色粉末B为MnO2，A为浓盐酸。高考资源网版权所有，侵权必究！
