1、2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷02（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教必修2 难度：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于元素周期表的叙述错误的是A周期表中含有元素种类最多的族是A族和0族B第B族含有32种元素C周期表中第9列的元素与第10列的元素属于同一副族D按照教科书中的周期表分析，即将开始的第八周期可以容纳50种元素【答案】A【解析】周期表中含有元素种类最多的族是第B族，因为含有
2、镧系和錒系，A错误；第B族因为含有镧系和錒系，共含有32种元素，B正确；周期表中第9列的元素与第10列的元素属于同一副族，即第族，C正确；按照教科书中的周期表分析，每一周期遵循2n2，除第1周期外，重复一次，故第8周期含有的元素种数为：252=50，即将开始的第八周期可以容纳50种元素，D正确。答案选A。213C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数
3、与中子数相同【答案】C【解析】13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，A错误；13C是原子，不是C60的同素异形体，B错误；15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，D错误。答案选C。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。3X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱CZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强
4、酸D简单离子半径：【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径RQM(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素。Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期A族，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，B正确；Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，C正确；一般而言，
5、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-R2+Q+，D错误。答案选D。4X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】A【解析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故
6、Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：PSO，即ZYX，A正确；Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B错误；非金属性：PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，C错误；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径：PSO，即ZYX，D错误。答案选A。5下列分子的电子式书写正确的是A氨气B四氯化碳C氮气D二氧化碳【答案】C【解析】氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电
7、子式为：，A错误；氯原子未成键的孤电子对未标出，正确的电子式为，B错误；氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需形成三对共用电子，即，C正确；二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子，达稳定结构，电子式为，D错误。答案选C。6下列物质中，既有离子键又有共价键的是AHClBCaCl2CCH3ClDNaOH【答案】D【解析】HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，A错误；CaCl2中只存在离子键，B错误；CH3Cl只存在共价键，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，D正确。答案选D。7反应A+BC(H0)分两步进行：A+B
8、X(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD【答案】A【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。由A+BC是放热反应可知，A+B的能量大于C，由A+BX(吸收能量)可知，这步反应是吸热反应，故A+B的能量小于X，由XC(放出能量)可知，这步反应是放热反应，故X的能量大于C，综上所述，图像A符合题意。答案选A。8如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反
9、应【答案】C【解析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液。 B极上有气泡产生，应为氢离子被还原为氢气，为原电池的正极，A正确；锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，符合题意，B正确；原电池中阳离子流向正极，即阳离子流向B极，C错误；A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确。答案选C。9在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0
10、.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-1【答案】B【解析】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。v(A)=0.5molL-1s-1即为v(B)=v(A)=0.25molL-1s-1；v(C)=0.8molL-1s-1即为v(B)=v(C)=molL-1s-1；v(D)=1molL-1s-1即为v(B)=v(C)=0.25molL-1s-1；综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3molL-1s-1，答案为B。10下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A结构示意图B电子式C球棍模型D空间充填模型【答案】D【解析】表
11、示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，A错误；甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，B错误；甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，C错误；甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，D正确。答案选D。11苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯能
12、在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷ABCD【答案】A【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹CC，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种
13、，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；综上所述正确。答案选A。12乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是乙酸的电离，是a键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O是a、b键断裂ABCD【答案】B【解析】乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：
14、CH3COOHCH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，正确；乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，正确；在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，正确；乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，正确；综上所述可知：说法正确的是。答案选B。13下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是A由于乙醇的密度比
15、水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质【答案】A【解析】乙醇能与水以任意比例互溶，不能分液的方法除去乙醇中的水，A错误；乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，乙醇常用于提取中药的有效成分，B正确；乙醇能与水以任意比例互溶，酒厂常利用这个性质勾兑得到各种浓度的酒，C正确；乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深”中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，D正确。答案选A。14某学生设计了如下实验
16、方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A淀粉尚有部分未水解B淀粉已完全水解C淀粉没有水解D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解【答案】D【解析】淀粉在酸性环境下水解生成葡萄糖，在碱性条件下用银氨溶液检验是否有葡萄糖生成，判断淀粉是否水解。淀粉遇碘变蓝色，应该用碘水检验水解液中是否含有淀粉，进而判断淀粉水解是否完全。图中将碘水加在中和液中，中和液中NaOH过量，会与碘反应，无法判断溶液中有无淀粉。中和液中含有NaOH能与碘反应，图中加碘水不变蓝，无法判断溶液中有无淀粉，不能判断淀粉是否完全水解，A错误；由A可知，不能判断淀粉是否完全水解，B错误；加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加
17、入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，C错误；有银镜出现说明淀粉已发生水解，但图中加碘水不变蓝，可能是碘与NaOH反应，不能判断淀粉是否完全水解，D正确。答案选D。15为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是ABCD【答案】B【解析】除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及
18、过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后除去沉淀，最后加盐酸，则正确的操作顺序为或或，不可能是；答案选B。16下列关于煤和石油的说法正确的是A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D工业上可以从煤的干馏产物中提取苯、甲苯等芳香烃【答案】D【解析】石油裂解的目的主要是为了获得乙烯、丙烯等基本化工原料，A错误；石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，B错误；煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气的化学变化过程，C错误；工业上可以从煤的干馏产物煤焦油中分离提取苯、甲苯等芳香烃，D正确。
19、答案选D。二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)元素中原子半径最大的是_(用元素符号表示)；(2)、两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)；(3)制取元素最高价氧化物的化学方程式是_；(4)写出和两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_；(5)元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_。(用化学式表示)【答案】(1)Na (2)HF (3) 2SO2O22SO3(4) (5)HClO 【解析】根据元素所在周期表中的位置，可知为O，为F，为
20、Na，为Al，为P，为S，为Cl，据此解答。(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是，即Na原子半径最大；(2)同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFHCl；(3)利用二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫，则制取硫元素最高价氧化物的化学方程式是 2SO2O22SO3；(4)和两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为。(5)氯元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，其中光照易分解的弱酸是HClO。18（10分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两
21、物质的浓度随时间变化情况如图。 （1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下： 素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大) 根据以上的两个素材回答问题：（3）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（5）根据素材1、
22、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是_。【答案】（1）Y2X （2）bd （3）0.0075molL1s1 （4）增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度 （5）温度为600，压强为1MPa 【解析】结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式、转化率公式计算。(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y2X；(2)由图可知，10-25min及35m
23、in之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，答案选b、d；(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075 molL-1s-1；(4)由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%，结合素材2可知，转化率为90%时温度为600，压强为1MPa。【点睛】考查化学反应速
24、率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。19（10分）回答下列问题：（1）下列反应属于放热反应的是_A铝片与稀H2SO4反应制取H2B碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C葡萄糖在人体内氧化分解D氢氧化钾和硫酸中和EBa（OH）28H2O与NH4Cl固体反应（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_：用SO3表示这段时间该化学反应速率为_，以下操作会引起化学反应速率变快的是_。A向容器中通入O2 B
25、扩大容器的体积 C使用正催化剂D升高温度 E向容器中通入氦气（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入（填“a”或“b“），电池内部H+向_（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式_。 【答案】（1）ACD （2）8mol/L 1mol/(Lmin) ACD （3）a极 右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 【解析】（1）A铝片与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；B碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；C葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；D氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应属
26、于吸热反应，属于放热反应的是ACD；(2)根据初始时加入的是SO2和O2，反应5min后，SO3物质的量浓度为5mol/L，则反应增加的SO3的浓度为5mol/L，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据转化量之比=化学计量数之比，则减少的的SO2浓度为5mol/L，由反应物初始量=转化量+剩余的量，计算出SO2起始物质的量浓度=3mol/L+5mol/L=8mol/L，用SO3表示这段时间该化学反应速率为：v(SO3)=ct =5mol/L5min=1mol/(Lmin)；向容器中通入O2，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；扩大容器的体积，减小了压强，反应速率减小，B错误；使用正催
27、化剂，能够降低反应需要的能量，加快反应速率，C正确；升高温度，能够加快反应速率，D正确；向容器中通入氦气，对气体的浓度没有影响，不影响反应速率，E错误；答案选ACD；（3）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据装置图可知，甲醇在a极通入。原电池中阳离子向正极移动，所以氢离子向右移动，因此负极电极反应式是CH3OHH2O6e-CO26H+ 。20（10分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指pH_(填“”“”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_
28、 (用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是_(填字母)。A乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富 B乙醇是可再生能源 C完全燃烧产生的尾气没有污染物【答案】(1)天然气 (2) CO2+H2
29、O=H2CO3 (3)C+H2O(g)CO+H2 置换反应 (4)2CO+2NO2CO2+N2 (5)C 【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)酸雨是指pH5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2；在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；(5)绿
30、色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，原料来源丰富，A正确；由A项分析知，乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，则乙醇是可再生能源，B正确；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，合理选项是C。21（10分）已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示（已知：R-CHOR-COOH）：(1)A分子的结构简式为_；B的分子式为_；C的官能团结构简式为_；(2)D中官能团的名称为_；反应
31、的反应类型是 _；的反应类型是_；(3)B和D反应进行缓慢，提高该反应速率的主要方法是_。【答案】(1)CH2=CH2 C2H6O CHO (2)羧基 加成反应 水解反应 (3)浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度 【解析】A是来自石油的基本化工原料，A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在碱性条件下发生水解反应生成CH3CH2OH与CH3COONa，故E为CH3COONa，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为聚乙烯。(1)由以上分析可知A分子的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，官能团为CHO；(2)D乙酸，官能团的名称为羧基；反应的反应类型是加成反应；的反应类型是水解反应；(3)根据外界条件对反应速率的影响可知提高乙醇与乙酸的反应速率，可以用浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度等。
