1、丽外高中部2021学年第二学期第一次阶段性考试高二化学试题卷（2022.3）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()A3f B2dC4s D2f2生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电 D卫生丸久置后消失34p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是()A15 B33 C35 D514硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是()A硒元素位于元素周期表中第15列B硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C
2、硒的氧化物只有一种D硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级5下列对有机化合物的分类结果正确的是()A乙烯、苯、环己烷属于不饱和烃B苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C乙烯、乙炔同属于烯烃D.同属于环烷烃6下列表达方式正确的是()A24Cr 的价电子排布式：3d44s2BCO2的空间结构模型：C基态碳原子的价电子的轨道表示式为DN2 的电子式：7.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子轨道表示式为8应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的
3、性质。下列预测不正确的是()Be的氧化物的水化物可能具有两性Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体ABCD9三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D热化学方程式为：P4S
4、3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol110下列关于苯乙炔的说法错误的是()A该分子中8个碳原子在同一平面上B该分子中碳原子有sp和sp2杂化C该分子存在非极性键D该分子有八个键，五个键11下列有关晶体的说法一定正确的是()共价晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于分子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物具有离子键的化合物是离子化合物A. B C D12下列说法不正确的是()A的分子式为CUC4H4N2O4B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10
5、 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2CNa、P、Cl的电负性依次增大DCH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子13下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()A.B.C.D.14下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()ACCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高BRb、K、Na、Li的沸点依次降低C晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低DHF、HCl、HBr的沸点依次升高15靛蓝的结构简式为，下列关于靛蓝的叙述错误的是()A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式为C16H10N2O2C该物质属于芳香族化合物D它含有碳碳双键和酯基16氯
6、化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数之比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为()A861 B431C161 D11317如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A它的一氯代物只有一种B它的二氯代物有两种C它的核磁共振氢谱图上只有一组峰D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体18通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一
7、定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个SiO共价单键19配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是()A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2，中心离子为Fe3，配位数为6，配位原子有C和NC1 mol配合物中含键数目为12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子20为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方
8、法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液21短周期元素X的第一至第六电离能分别为I1578 kJmol1I21 817 kJmol1I32 745 kJmol1I411 575 kJmol1I514 830 kJmol1I618 376 kJmol1以下说法正确的是()AX原子的最外层只有1个电子B元素X常见化合价为3价CX原子核外有3个未成对电子D元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱22下列说法正确的是()A键角：BF3CH4H2ONH3BCO2、HClO、HCHO分子中一定
9、既有键又有 键C已知二茂铁Fe(C5H5)2熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间是以离子键相结合D在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同23氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，下列说法不正确的是()光气的结构式ACHCl3分子为含极性键的非极性分子BCOCl2分子中含有3个键、1个键，中心原子C采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电
10、子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质24前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为2316；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()A简单离子的半径：YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCW和T的单质混合加热可得化合物T2WDW的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸25C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是()A2个甲基，能生
11、成4种一氯代物B4个甲基，能生成1种一氯代物C3个甲基，能生成5种一氯代物D4个甲基，能生成4种一氯代物二 填空题26(12分)现有六种有机物，请回答下列问题：ABCDEF(1)A物质中含有的官能团名称为_、_。(2)B的分子式为_。(3)D的一氯代物最多有_种。(4)上述化合物中互为同分异构体的是_(填字母，下同)；互为同系物的是_。27(18分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p
12、轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1；I21 451 kJmol1；I37 733 kJmol1；I410 540 kJmol1E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_(填字母)。A.B.C.D.(4)基态F3的核外电子排布式为_。(5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 959 kJmol1，INi1 753 kJmol1，IC
13、uINi原因是_。 (6) B原子核外有_种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(7)As的卤化物的熔点如下：物质AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_。(8)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3，则Fe3与氮原子之间形成的化学键是_，Fe3的配位数为_。28(10分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单
14、离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为_。(2)元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)BC的空间结构为_。 (4) 与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_ gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。29(10分)有机物C常用于食品行业。已知9.0 g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。(1)C
15、分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_，则C的分子式是_。(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_。(3)C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1113，则C的结构简式是_。(4)0.1 mol C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_L。 题号123456789101112答案CBBBDCCCBDAA13141516171819202122232425AADDBBAABDACC26 (每空2分)1)碳碳双键羟基(2)C9H12O(3)4(4)A和CB和F27（17每空2分，8题每空1分）(1)洪特规则(2)小于(3)C(4)Ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(5)Cu核外价电子排布为3d10,3d全充满，比Ni的3d84s1稳定，难以失去电子(6)七(或7)哑铃形(7)对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(8)配位键628(每空2分)(1)铬(2)NOAl(3)平面三角形(4) NH3分子间易形成氢键(5)103029 (每空2分)（1）90 C3H6O3（2）羧基（3） CH3CH(OH)COOH 4 2.24
