1、课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)1下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋D稀硫酸、蔗糖答案A2下列说法正确的是()A次氯酸的电离方程式是HClO=HClOB醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D0.1 molL1氨水中NH的浓度小于0.1 molL1D次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClOHClO，A错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解
2、质，部分电离，D正确。3下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电
3、离程度依次减弱，D项正确。4在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离程度C电离常数KaDc(H)B相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响，故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(H)也大。5在体积均为0.5 L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4 g铁粉，则如图所示曲线比较符合客观事实的是()ABCD
4、B本题考查强酸和弱酸与金属反应的比较。铁的物质的量n(Fe)0.025 mol，HCl是强酸，0.5 L、pH等于1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 molL10.5 L0.05 mol，根据反应方程式：Fe2H=Fe2H2，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5 L、pH等于1的醋酸溶液中，醋酸的物质的量远大于0.05 mol，与0.025 mol铁反应后醋酸有剩余。盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁的质量有关，铁的质量相同，则最终生成的氢气的体积相同，A错误；反应过程中，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，B正
5、确，C、D错误。6在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝B变深C变浅D不变C氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的浓度减小，则溶液颜色变浅。7一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是()A三点溶液中c(CH3COO)：abcB三点溶液中醋酸的电离程度：bacC三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：abcD若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体D本题考查冰醋酸的稀释、电离程度的比较、酸碱中和等。溶液
6、的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导电能力：bac，则溶液中c(CH3COO)：bac，A错误；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：ab(2)1025 时，部分物质的电离常数如下表所示：化学式CH3COOHH2C2O4H2S电离常数1.75105Ka15.4102Ka25.4105Ka11.3107Ka27.11015请回答下列问题：(1)H2S的一级电离常数表达式为Ka1_。(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_。(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_。(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方
7、程式为_。(5)H浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填序号)。反应所需要的时间：BA开始反应时的速率：AB参加反应的锌的物质的量：AB反应过程的平均速率：BAB中有锌剩余解析(1)H2S为弱电解质，不能完全电离，其一级电离方程式为H2SHSH，则一级电离常数表达式为Ka1。(2)多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故多元弱酸的一级电离常数越大，酸性越强，则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4CH3COOHH2S。(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应
8、生成KHC2O4，化学方程式为H2C2O4KOH=KHC2O4H2O。(4)HC2O的酸性强于H2S，则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为HSHC2O=H2SC2O。(5)H浓度相同、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以含有未电离的醋酸分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。由于反应过程中醋酸不断电离出H，故c(H)比盐酸的大，所以平均速率：BA，反应所需要的时间：BCH3COOHH2S(3)H2C2O4KOH=KHC2O4H2O(4)HSHC2O=H2SC2O (5)11在一定温度下
9、，用水逐渐稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bn(OH)Cc(NH3H2O)/c(OH)Dc(NH3H2O)/c(NH)c(OH) C氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，K，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH)增大，选项B错误。，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。12现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为a2a1a3B
10、等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2v1v3DHCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1V32V2，C项错误；硫酸中c(H)为0.2 molL1，盐酸中c
11、(H)为0.1 molL1，醋酸中c(H)小于0.1 molL1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。13由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电离常数碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107ASO2H2O2CO=2HCOSOBSO2H2OCO=H2CO3SOC2SO22H2OCO=H2CO32HSODSO2H2OCO=HCOHSOB根据表中K的数值，其酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成
12、H2CO3和SO，故B不合理。14(1)25 时，HF的Ka6.4104，则此温度下0.1 molL1HF溶液的c(H)为_ molL1。(2)25 时，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka_。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=HHSeO，HSeOHSeO，K1.0102(25)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_。已知H2CO3的电离平衡常数Ka14.4107，Ka24.71011，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)已知25 时，Ka(CH3COOH)1
13、.8105，Ka(HSCN)0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(5)已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.30107，Ka25.611011 ，则以下反应不能自发进行的是_(填字母)。aHCOOHNaCN=HCOONaHCNbNaHCO3Na
14、CN=Na2CO3HCNcNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3d2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2eH2OCO22CN=2HCNCO解析(1)Ka6.4104，故c(H)0.007 7 molL1。(2)Ka。(3)由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3H2O的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O。由于K(HSeO)K(H2CO3)，故反应为HSeOHCO=H2OCO2SeO。(4)由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。答案(1)0.007 7(2)(3)HNH3H2O=NHH2OHSeOHCO=SeO
15、H2OCO2(4)因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be15常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/电离常数电离度/%016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(向“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。解析根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3H2O的电离平衡向右移动。答案(1)右ab(2)氨水浓度减小，会使c(OH)减小，而温度升高，会使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变
