1、2015-2016学年安徽省蚌埠一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入污染指数的是（）A二氧化硫B二氧化氮C二氧化碳DPM2.52下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3下列溶液中c（Cl）与lmol/L的AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）Almol/L的NaCl溶液B2mol/L的NH4C1溶液C4 m
2、ol/L的KCl溶液Dlmol/L的FeCl3溶液4当光束通过下列分散系：有尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（）ABCD5除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO427已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加
3、反应时有10mol电子转移C该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性D发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：18下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量的溶液溅出D定容时俯视容量瓶刻度线9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混
4、合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD11最近网传“螃蟹西红柿同食产生砒霜”，认为维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，从而形成与砒霜类似的毒素对此，专家认为“在实验室里，维生素C能使五价砷转变为毒性很强的三价砷，但在饮食上不容易发生”下列说法正确的是（）A蔬菜、水果中不含维生素CB维生素C氧化性很强C维生素C具有还原性D维生素C与含五价砷的物质不可能发生反应12下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CFeCl3DAlCl313用12mL
5、 0.8mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原4.8103 molRO（OH）2+，则R元素的最终价态为（）A+2价B+3价C+4价D+5价14将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象CO2BaCl2溶液白色沉淀析出 SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出 Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出 NH3FeCl2溶液白色沉淀产生ABCD15利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2AABBCCDD16实验室制取少
6、量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂17下列关于氯水的说法中正确的是（）A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B氯水放置数天后，酸性增强C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红18对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱
7、性19下列离子的检验不能达到预期目的是（）A向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含ClD用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+20如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙
8、色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅二、非选择题共3题，共30分21实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是，相应的离子反应方程式为22在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是，其反应的方程式为23碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中C被（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作（填“氧化”或“还原”）剂在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了mol电子2
9、4如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，则装置B中的液体是；装置C中试剂的作用是（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是证明气体中有CO2的现象是若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入溶液 B中有沉淀是三、计算题25向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.5
10、1g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？2015-2016学年安徽省蚌埠一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入污染指数的是（）A二氧化硫B二氧化氮C二氧化碳DPM2.5【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，有害气体有：二氧化硫、二
11、氧化氮，二氧化碳不列入污染指数【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数，故选：C2下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体【解答】解：A水的摩尔质量是18g/mol，1
12、mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C3下列溶液中c（Cl）与lmol/L的AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）Almol/L的NaCl溶液B2mol/L的NH4C1溶液C4 mol/L的KCl溶液Dlmol/L的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，氯离子的物质
13、的量浓度与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：1molL13=3mol/L，A、1 molL1的NaCl溶液中，c（Cl）=1 molL11=1mol/L；B、2 molL1NH4Cl溶液中，c（Cl）=2molL11=2mol/L；C、4molL1的KCl溶液中，c（Cl）=4molL11=4mol/L；D、1 molL1的FeCl3溶液中，c（Cl）=1molL13=3mol/L；所以D中氯离子浓度与lmol/L的AlCl3溶液中c（Cl）相等，故选D4当光束通过下列分散系：有尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应
14、的是（）ABCD【考点】胶体的重要性质【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答；【解答】解：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应；故选D5除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】除杂质至少要满足两个条件：加入
15、的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质；溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂【解答】解：A、向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32=2HCO3，故A正确；B、加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；C、加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D、加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；故选A6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
16、AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A7已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正
17、确的是（）AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移C该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性D发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1【考点】氧化还原反应【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答【解答】解：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B由反应可知，3m
18、olCl2生成时有5mol电子转移，故B错误；CH2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1，故D正确；故选B8下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量的溶液溅出D定容时俯视容量瓶刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容
19、量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确故选D9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A铁和铜离子发生置换反应；B铁和稀硫酸
20、反应生成亚铁盐；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D难溶物写化学式【解答】解：A铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A10下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐
21、酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：A盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水只含一种物质属于纯净物，故A错误； B 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，故D错误故选
22、B11最近网传“螃蟹西红柿同食产生砒霜”，认为维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，从而形成与砒霜类似的毒素对此，专家认为“在实验室里，维生素C能使五价砷转变为毒性很强的三价砷，但在饮食上不容易发生”下列说法正确的是（）A蔬菜、水果中不含维生素CB维生素C氧化性很强C维生素C具有还原性D维生素C与含五价砷的物质不可能发生反应【考点】氧化还原反应【分析】维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，广泛存在于水果中，以此来解答【解答】解：A蔬菜、水果中含维生素C，多吃水果、蔬菜可增强人体免疫力，故A错误；B由信息可知，
23、维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故B错误；C由信息可知，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故C正确；D维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，则维生素C与含五价砷的物质可能发生反应，故D错误；故选C12下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CFeCl3DAlCl3【考点】铁的化学性质；铝的化学性质【分析】A铁与氯气反应生成氯化铁；B铜与盐酸不反应；C铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁；D铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝【解答】解：A氯化亚铁不能够通过铁与氯气化合制取，故A错误；
24、B铜与盐酸不反应，不能通过单质与盐酸反应制取，故B错误；C铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁，氯化铁不能通过金属和盐酸反应得到，故C错误；D铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝，既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到，故D正确；故选：D13用12mL 0.8mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原4.8103 molRO（OH）2+，则R元素的最终价态为（）A+2价B+3价C+4价D+5价【考点】氧化还原反应的计算【分析】RO（OH）2+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，在氧化还原反应中得失电子数相等，根据转移电子
25、守恒进行计算【解答】解：RO（OH）2+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，设R元素的最终价态为x，根据转移电子守恒得：0.8mol/L0.012L（32）=4.8103 mol（5x），0.0096mol=4.8103 mol（5x），x=+3，故选B14将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象CO2BaCl2溶液白色沉淀析出 SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出 Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出 NH3FeCl2溶液白色沉淀产生ABCD【考点】化学实验方案的评价【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸
26、；二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化生成硫酸根离子；氯气和水反应生成HCl，HCl和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨为碱，能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀【解答】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氯化钡不反应，不能得到白色沉淀，故错误；二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质硝酸钡氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，故正确；氯气和水反应生成HCl，HCl和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，所以得到白色沉淀，故正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨为碱，能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以得
27、到白色沉淀，故正确；故选D15利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2AABBCCDD【考点】实验装置综合【分析】A氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行；B石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；C氢气密度比空气小，应用向下排空法收集；D反应需在加热条件下进行【解答】解：A氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故A错误；B石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B正确；C氢气密度比空气小，
28、应用向下排空法收集，故C错误；D反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故D错误故选B16实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答【解答】解：ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错
29、误；CNH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；DN2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A17下列关于氯水的说法中正确的是（）A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B氯水放置数天后，酸性增强C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红【考点】氯气的化学性质【分析】氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH、Cl、ClO，次氯酸有漂白性、不稳定性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性，所以该溶液能和碱反应、能和还原性的物质反应、和银离子生成白色沉淀【解答】解：A新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO等分子，故A错误；B氯水中含有次氯酸，
30、见光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故B正确；C氯水中含有次氯酸，见光分解生成氧气，故C错误；D新制氯水中含有盐酸和次氯酸，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误故选B18对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞
31、的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确故选C19下列离子的检验不能达到预期目的是（）A向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸
32、白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含ClD用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A、根据铵根离子及氨气的性质判断；B、根据与氯化钡反应生成白色沉淀的离子分析；C、根据氯离子的检验方法判断；D、根据钠元素的焰色反应判断【解答】解：A铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，故A正确；B钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，向待测液里加
33、入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，无法确定原溶液中存在银离子还是硫酸根离子，故B错误C氯离子与银离子反应生成白色沉淀；向待测液里加入过量硝酸无现象，排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl，故C正确；D焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色，在溶液中钠元素以离子存在，故D正确；故选B20如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅【考点】二氧化硫
34、的化学性质【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A二、非选择题共3题，
35、共30分21实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3【考点】化学方程式的书写【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，据此检验二氧化碳是否存在；若二氧化碳过量，生成的白色沉淀碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙【解答】解：实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为：CO2+
36、Ca2+2OHCaCO3+H2O；若继续通入过量的CO2气体，碳酸钙沉淀会与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀被溶解，反应的离子方程式为：CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3，故答案为：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO322在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是过氧化钠，其反应的方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常做供氧剂，据此分析【解答】解：过氧
37、化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，所以过氧化钠可以做供氧剂提供氧气，故答案为：过氧化钠；2CO2+2Na2O22Na2CO3+O223碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，其中C被氧化（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作氧化（填“氧化”或“还原”）剂在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了2mol电子【考点】氧化还原反应；浓硫酸的性质【分析】在反应中C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化计算转移电子数目【解答】解：在反应中C元素化合价
38、由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，被还原，H2SO4为氧化剂，在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移的电子的物质的量为0.5mol（40）=2mol，故答案为：氧化；氧化；224如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥Cl2（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D
39、装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入次氯酸钙溶液 B中有沉淀是硫【考点】浓硫酸的性质实验；氯气的实验室制法【分析】（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备，B用于除杂HCl，C用于干燥，D为气体收集装置，E为尾气处理装置；（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气；D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，D装置中品红不
40、褪色，装置E澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳；若证明SO2具有氧化性，通过Na2S溶液验证，同时证明碳酸的酸性比次氯酸的强，是除净二氧化硫的二氧化碳气体通过次氯酸钙溶液生成白色沉淀证明【解答】解：（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，B用于除杂HCl，C用于干燥，D为气体收集装置，E为尾气处理装置；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；饱和NaCl溶液；干燥Cl2；（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，C+2H2SO4（浓）CO2+SO2+2H2O，
41、装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀，故答案为：验证SO2是否除净；D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀；若证明SO2具有氧化性，通过装置B中的Na2S溶液验证，二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液中变浑浊，证明碳酸的酸性比次氯酸的强，是通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除净，把气体通过次氯酸钙溶液生成白色沉淀证明碳酸的酸性比次氯酸的强，装置E中为次氯酸钙溶液，B中有沉淀为S；故答案为：次氯酸
42、钙；硫三、计算题25向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n
43、=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，
44、所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度分别为0.4mol/L、1mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L2016年11月29日
