1、41 无机非金属材料的主角硅（第二课时）【学习目标】 1了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。2介绍硅酸盐工业及一些产品3生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。【学习重点】二氧化硅的性质【学习难点】硅酸盐的丰富性和多样性知识要点：三硅酸1.制取：硅酸可以通过 与其它 制得。例如：Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= 。2.性质：硅酸的颜色 、状态 、水溶性 ，硅酸能形成 溶液。硅胶多孔，吸附能力强，常用作 也可用作催化剂的 。硅酸的酸性比碳酸的酸性 ，用反应方程式表示 。3.用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等思考：可不可以用二氧化硅和水制取硅
2、酸？为什么？四.硅酸盐1.硅酸盐是由 、 和 组成的 的总称，它是构成 的主要成分，约占地壳总质量的 。硅酸盐的结构 ，一般都 溶于水，化学性质很 。硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水如：Na2SiO3表示为 长石： 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 石棉 钠长石：NaAlSi3Oa a为 ，若以氧化物形式表示为 2. 硅酸钠 溶于水，俗称 和 。用于制备硅酸和作 和。练习：分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方式1 硅酸盐工业：使用量最大的无机非金属材料是 、 、
3、 几大类硅酸盐产品硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷生产原料主要设备【阅读】新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。【归纳总结】【练习】. 下列除去杂质可用加热法的是( )A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO3.下列离子方程式，书写不正确的是( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD.澄清石灰水中通入过量C
4、O2的总反应：CO2+OH-=HCO3. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为( )A.3660 B.6036 C.12 D.13. 在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 ( )A. Na+、Al3+、NO3、ClB.K+、Na+、Cl、SiO32C.Fe2+、K+、SO42、ClD.Na+、HCO3、K+、NO35. 月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18也可用氧化物表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为（Be为+2价） ( )A.1 B.2 C.3 D.46.下列物质中属于纯净物的是 （ ）A. 水玻璃 B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃
