1、高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：He:4 H:1 O:16 Na:23 Al:271金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与
2、水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键3.下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34.已知X和Y是两种单质,X+Y=X2+Y2- ,下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2-是还原产物X2+具有氧化性Y2-具有还原性Y单质氧化性比X2+氧化性强A. B. C. D.5.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是
3、氧化产物,又是还原产物 D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol6.下列表达中，正确的是()A饱和氯水中可大量共存Na、CO、SO B溶液中可大量共存Mg2、HCO、SO、OHC向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2ODAlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al34NH3H2O=Al(OH)4NH7.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电
4、能力强A.B.C.D.8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC1 L 0.1 molL1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NAD1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA来源:学科网9.某溶液中含有Cu2、Mg2、Fe2、Al3等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ACu2 BMg2 CFe2 DAl310.只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol/L)()ANaAlO2和稀盐酸
5、 BNaHCO3和Ca(OH)2 CNaOH和Al2(SO4)3 DHCl和Na2CO311.下列化学反应的离子方程式正确的是()A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB醋酸与NaHCO3溶液反应：HHCO=CO2H2O来源:Z.xx.k.ComC向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe32I=Fe2I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H212.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（）A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B、1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反
6、应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠13.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB.实验需要480mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C.用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4214.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a) mol B
7、. mol C. mol D2a mol15下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （ ） A体积相等时，密度相等 B原子数相等时，具有的中子数相等C体积相等时，具有的电子数相等 D质量相等时，具有的质子数相等16若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 （ ）电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量A B C D17下列判断中一定正确的是（ ）A若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B若R2+和M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序
8、数：MN，则非金属性：MN18下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（ ）A周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C俄罗斯专家首次合成了116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第A族D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+719某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O
9、、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol202014年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为()A单质 B分子 C元素 D同位素21现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(2)在水中的水解离子方程式_ _，17.1 g溶于水配成250 mL溶液，SO
10、的粒子数为_ _，SO的物质的量浓度为_ _。(3)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。(4)与发生反应的化学方程式为：Al4HNO3=Al(NO3)3NO2H2O，该反应的氧化剂是_(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。22.（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。（2）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含
11、有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。23.有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：请你根据上图推断：(1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：_。原溶液可能呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)写出实验中产生的沉淀有：_。写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。(3)实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：_。(4)实验中加入稀盐酸的目的是_。24下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单
12、质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）的元素符号是 。（2）与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。（3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。（6）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗25 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。高三化学第二次月考化学试题答题卷一选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题（每空2分，共60分）21(1) _ _。(2) _ _， _ _， _ _。(3) _。(4) _ ， _， _， _ _。22.（1） 第_周期_ ， _。（2） ， ， ， 。23.(1) _。 _ _ (2) _ _。_ _。(3)_ _。(4) _ _。24（1） 。（2） .（3） 。（4）_ _。（5） 、 、 。（6） 。
