1、宁夏海原第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题共100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是() 2下列有关实验操作正确的是( )A B C D3.化学实验时,必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ）A.为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池B.少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液
2、C.氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气D.硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处4.下列物质：苯、四氯化碳、酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A B C D 5.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸发、萃取、过滤 、蒸馏 B.过滤、萃取、蒸发、蒸馏、C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤、 D.过滤、蒸馏、蒸发、萃取6.下列操作中不正确的是（ ）A.过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，为加快过滤，可用玻璃棒搅拌C.蒸发时，待有大量晶体析出时要停止加热，用余热蒸干D.分液时，下层液体从下口流出，上层液体
3、要从上口倒出7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.质子数 B.分子数 C.原子数 D.电子数8.下列描述正确的是（ ）A.1mol氢B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.阿伏伽德罗常数的数值约为6.021023D.物质的量就是物质的相对分子质量9.下列物质中，摩尔质量最小的是()A.4 mL H2O B.2 mol H2S C.28 g Fe D.11.2L CO210.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子之间的距离 D.粒子的化学性质11.在2mol H2O中，含有氢原子的数目约为( )A2
4、 B4 C1.2041024 D2.408102412.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.2g Cl2 和 2g N2 B.11.2LN2(标况) 和 9g H2OC.6.021023个氢气 和16g O2D. 28g乙烯(C2H4) 与22.4L H213.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的碳酸钠溶液；过滤；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的氢氧化钠溶液。正确的操作顺序是( )A. B C D 14.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的
5、是()A.肼的摩尔质量为32 gB.6.021023个肼分子的质量约为32 gC.1 mol肼的质量为32 gmol1D.N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量15.同温同压下，等体积的CO和CO2所含氧原子的个数比（ ）A.1:1 B.2:3 C.1:2 D.3:216.将40mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/L B. 0.04mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L17完成下列分离和提纯实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验提纯含有少量NaCl的Na2CO3分离CCl4中的I2分离植物
6、油和水除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器18.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ()A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，既适用于纯气体，也适用于混合气体B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 LD.1mol气体的体积若是22.4L，它一定处于标准状况下19.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的试剂是()A.H2SO4 B.HCl C.NaNO3 D.NaOH20.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量
7、之比为（ ）A111 B236 C321 D63221.化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，例如氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸（CH3COOH）可以固色。文物保护工作中经常需要精确配制备一定物质的量浓度的溶液，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A.将60g 醋酸CH3COOH溶解在1L水中B.将标况下22.4LNH3气体完全溶于1L水中C.将22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液D.将30g 醋酸溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500 mL22.112mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为（ ） A32g B64 C64gmol-
8、1 D32 gmol-1 23.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB.常温常压下，71gCl2含有的氯原子数目为NAC.标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD.在标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol24.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A.一定有SO42- B.可能有SO42- 或Ag+ C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-25.标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（ ）A. 22.4L B. 11.
9、2L C. 5.6L D. 无法确定26.设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是()A.1 molL-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAB.分子总数为NA的H2和CO，含有的原子总数为2NAC.1molNa+所含电子数为11NAD.1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为227.混合物的分离方法选择,取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表。据此,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )物质熔点沸点密度溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26跟水、乙醇以任意比互溶A.萃取法 B.结晶
10、法 C.分液法 D.蒸馏法28. 同温同压下,等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A.密度比为1:1 B.密度比为11:7 C.体积比为11:7 D.体积比为7:11葡萄糖溶液分子式：C6H12O6相对分子质量：180密度：1.0gcm3质量分数：5%29.如图为医用葡萄糖溶液试剂瓶上的标签，下列说法错误的是（ ）A.医用葡萄糖主要用于给人体提供能量B.葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8C. 该葡萄糖溶液的物质的量浓度约为2.8mol/LD. 5%指的是溶质的质量分数为5%30.配制90 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A.称取
11、28.6 g Na2CO310H2O,配成90mL溶液B.称取28.6g Na2CO310H2O,配成100mL溶液C.称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解D.称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容二、非选择题（共40分）31.（每空2分，共14)完成下列填空：(1)氮原子的摩尔质量是_g/mol，1 mol HNO3含有 个氧原子。(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是_mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_mol/L。(3)含有1.8061024个氢原子的NH3分子的物质的量为 mol。 (4)7.
12、8g Na2R含0.2mol Na+，则R的相对原子质量为_。 (5)2L 1.5mol/L Na2SO4溶液和4L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42的物质的量浓度为 mol/L. 32. (每空1分，共10分)：下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。回答下列问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 (填代表装置图的字母)。从碘水中分离出I2的分离方法的名称为 。(2) 装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是 。(3)若选择试剂
13、X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，观察到的现象为 。：小明在实验室搭建如下装置进行实验。(1)图中有两处明显的错误是：_；_.(2)A仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是_。33.（每空2分，共10分）欲用NaOH固体配制950mL 0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：(1)配制所需要的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。a.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 b.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平c.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
14、(2)配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶。向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 (3)若实验中遇到下列情况，使溶液的物质的量浓度偏大的是 。 a.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液。b.定容时，仰视容量瓶刻度线。c.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中d.容量瓶底部残留有少量蒸馏水34.(每空3分，共6分)完成下列计算(要求写出完整的计算过程)(1
15、)求0.1mol硫酸钠的质量。(2)求9.031023个氢气的在标况下的体积高一化学答案一、选择题（每题2分，共60分）123456789101112131415DCBCBBBCADDBABC161718192021222324252627282930CCABDDCDBABDCCB二、非选择题（共40分）31.（每空2分，共14) (1) 14 g/mol， 3NA或1.8061024 个。(2) 0.5 mol， 0.5 mol/L。(3) 1 mol 。 (4) 32 。 (5) 0.7 mol/L。33. (每空1分，共10分)：(1) D ； A 。 萃取 。(2) 未打开分液漏斗上端瓶塞 。(3) 溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色 。：(1) 温度计水银球插入液面 ；冷凝水进出口接反了 。(2) 蒸馏烧瓶 。(3) 沸石或碎瓷片、 防暴沸 。33.（每空2分，共10分）(1)容量瓶(1000mL) ， bc 。(2) _4.0_g， 胶头滴管 。(3) c 。 34.(每题3分，共6分) (要求写出完整的计算过程)(1) m=nM =0.1mol142g/mol=14.2g(2) n=N/NA =9.031023/6.021023mol-1=1.5molV=nM =1.5mol22.4L/mol=33.6L
