1、甘谷一中20192020学年第二学期高一第一次月考化学试卷考试时间：120分钟；命题人：王子维第I卷（选择题)一、单选题（每小题2分，共46分)1从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是( )A易燃液体B爆炸品C易燃气体D腐蚀品2下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所
2、配溶液浓度偏高3下列说法正确的是（ ）A1molCl2含有的分子数为6.021023B标准状况下，22.4LH2的质量是1gC1molN2分子的质量是gD完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL4下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）A分散质粒子直径大于1nmB所含硫酸钠的物质的量是0.1molC与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同D取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L5阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯含有的分子
3、为0.1NAB0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2NAC2.8gCO和C2H4混合物中含有的分子数为0.1NAD1molMg2+含有核外电子数为2NA6在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数ABCD7下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气8在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2mo
4、lL1，c(Mg2)0.5molL1， c(Cl)0.4molL1，则c(SO42)为（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL19配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解10粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是加NaOH加Na2CO3加BaCl2加稀盐
5、酸过滤ABCD11测得某pH=2的溶液中有关数据如下：离子Na+Fe3+？NO3-SO42-浓度（mol/L）2.010-21.410-2？2.010-22.410-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是AFe2+BAl3+CCl-DCO32-12室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A石灰石与足量盐酸反应 B碳酸钠
6、与足量盐酸反应C碳酸钠与足量醋酸反应 D碳酸钡与足量硝酸反应14下列反应的离子方程式书写正确的是：A氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+BMgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4+CCuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H21524mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为N
7、a2SO4）A+6B+3C+2D016用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀AABBCCDD17实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在烧瓶中入二氧锰粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。ABCD18用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（
8、）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性19探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D干燥SO220下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水； 氢硫酸； 氯水； 酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液； 品红溶液；ABCD21取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中
9、一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为A2 mol/L-1 B1.6 mol/L-1 C0.8 mol/L-1 D0.4 mol/L-122已知某四种主族元素的常见离子 都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ）ABCD23四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )XYZWA原子半径大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的弱DZ的最低价单核
10、阴离子的失电子能力比Y的强第II卷（非选择题)二、填空题（每空2分，共26分)24将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：_ ； BC：_；（2）原Mg-Al合金的质量是_。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是_。25已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的
11、气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。(1)物质A的化学式为 _，F化学式为 _；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_；(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途；(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。三、实验题（每空2分，共14分)26为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_。
12、（2）溶液A中的阴离子主要有_；由合金生成A溶液的离子方程式为：_。试剂X是_。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_。（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_。四、综合题（每空2分，共14分)27A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）D在周期表中的位置
13、_；B的原子结构示意图_；（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_；（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式_，（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。高一化学参考答案1B【详解】叠氮化钠能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起，所以装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是爆炸品，故选B。2D【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；B、托
14、盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；3A【详解】A1molCl2含有的分子数为：N=nNA=1mol6.021023 mol-1=6.021023，A正确；B标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，其质量是2g，B错误；C1molN2分子的质量为：m=nM=1mol28g/mol=28g，C错误；D100mL0.1mol/L盐酸的物质的
15、量为0.01mol，完全中和盐酸至少需要0.2mol/L的NaOH溶液50mL，D错误。4C【详解】ANa2SO4溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误；B溶液所含Na2SO4的物质的量是0.1L0.1mol/L=0.01mol，B错误；C100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正确；D取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误。5C【详解】A. 苯在标况下为液态，无法计算其物质的量，因此不能计算分子数，A项错误；B. 铁与氯气反应生成
16、FeCl3，1mol铁与氯气反应，电子转移3mol，因此0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA，B项错误；C. 2.8gCO和C2H4混合物的物质的量为0.1mol，因此混合物的分子数为0.1NA，C项正确；D. 镁核外共12个电子，失去最外层的2个电子后生成Mg2+，Mg2+共10个电子，因此1molMg2+含有核外电子数为10NA，D项错误；6D【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，正确；N2和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等
17、于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误；综上所述可知一定相同的是，故合理选项是D。7B【详解】A、盐酸是混合物，故A不符合题意；B、冰醋酸
18、是醋酸的固态形式，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，硫酸钠是电解质，乙醇为非电解质，故B符合题意；C、单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D、氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，故D不符合题意；8B【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L1+0.5mol/L2=0.4mol/L1+2c，解得：c=0.4mol/L。9B【解析】A、容量瓶不能用来稀释固体，选项A不正确；B、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，使各处溶液均匀；故B正确；C、
19、必须用玻璃棒引流，否则易洒到容量瓶外面，选项C不正确；D、准确配制100ml1molL1的碳酸钠溶液，应该用100ml容量瓶，选项D不正确；答案选B。10D【详解】粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，为了把引入的杂质除去，所以先加入氯化钡，再加入碳酸钠或氢氧化钠，过滤后，向滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故顺序为。11C【解析】假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol30.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.
20、024mol20.068mol0.072mol，所以另一种离子是阴离子。由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。12A【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；13B【解析】A. 离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；B. 离子方程式：CO32
21、-+2H+=CO2+H2O；C. 离子方程式：2CH3COOH+2CH3COO+H2O+CO2，D. 离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。故选B。14B【详解】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+故A错误；B.MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4+，故B正确；C.CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2+Fe=Cu+Fe2+，故C错误；D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2+H2+2CH3COO，故D错误；15B【详解】设C
22、r在产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有：(6-4)2410-3L0.05mol/L=2(6-x)2010-3 L0.02mol/L，解得x=+3；16C【详解】A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；17C【详解】实验室
23、用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品（先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸），下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，所以正确的操作顺序是：，C项正确；18B【详解】A图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；B图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；C铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；D图中：干燥的有色布条不褪色，
24、湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。19C【详解】A浓硫酸和Cu反应表现出强氧化性需要加热，选项A错误；B二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中要长进短出，用向上排气法收集，选项B错误；C向烧杯中加水，将烧瓶中反应后的混合液倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D碱石灰能与二氧化硫反应，不能用于干燥二氧化硫，选项D错误；20C【详解】澄清的石灰水与SO2和CO2都能反应生成白色沉淀，不能鉴别，不合题意；氢硫酸与CO2不反应，与SO2反应生成淡黄色沉淀，能鉴别，符合题意；氯水与CO2不反应，SO2能被氯水氧化而使氯水褪色，能鉴别，符合题意；SO2能使酸
25、性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能，能鉴别，符合题意；氯化钡溶液与SO2和CO2都不反应，不能鉴别，不合题意；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，能鉴别，符合题意；综合以上分析，正确，故选C。21A【解析】试题分析：取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A
26、正确。22D【详解】根据上面的分析，A、B是阳离子，在下一周期的前面，C、D是阴离子，在上一周期的后面，且原子半径D大于C，再结合同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A、B的原子半径大于C、D，可判断出原子半径大到小的顺序是，D选项符合题意。23C【详解】A同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；BN和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；C同一周期，从左到右，非金属性增强，因此非金属性：SCl，C项错误；DS的非金属性弱于O，故还原性，D项正确；24H+OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L 【详解】
27、Mg-Al合金与HCl溶液反应后生成MgCl2和AlCl3，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量时，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液。由图可知，起始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，说明Mg-Al合金与HCl溶液反应后HCl有剩余，则OA段发生NaOH和HCl的酸碱中和反应，AB段发生沉淀反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，BC段沉淀的质量减少，发生Al(OH)3沉淀溶解反应生成NaAlO2，最终沉淀为Mg(OH)2。（1）根据分析可知OA段的离子方程式为：H+OH-=H2O，BC段的离子方程
28、式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。本小题答案为；H+OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）根据分析C点对于沉淀为Mg(OH)2，质量为5.8g，根据镁元素守恒，则 Mg的物质的量为n(Mg)=nMg(OH)2=0.1mol，根据B点沉淀总质量为13.6g，C点沉淀质量为5.8g，则B点生成的Al(OH)3沉淀的质量为7.8g，根据铝元素守恒，则Al的物质的量为n(Al)=nAl(OH)3=0.1mol，则原Mg-Al合金的质量为0.1mol24g/mol+0.1mol27g/mol=5.1g。本小题答案为：5.1g。（3）BC段发生反应Al(OH)
29、3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol Al(OH)3消耗NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为20mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5mol/L。B点消耗NaOH的物质的量为0.12L5mol/L=0.6mol，B点溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有HCl的物质的量为0.6mol，则原HCl溶液的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L。本小题答案为：6mol/L。（4）根据（3）中分析可知NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L。25Na2O2 H2 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2+ 3H2 白色沉淀迅速变
30、为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 供氧剂 Fe3+ +3SCN= Fe(SCN)3 【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成F
31、e(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3。26过滤 玻璃棒、漏斗 AlO2、OH 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2 稀硫酸 AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2
32、H2O 【详解】（1）步骤、中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的AlO2和剩余氢氧化钠的OH；合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4+3H2；由于要制备绿矾，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶
33、液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件下铜被氧气氧化为氧化铜，再被稀硫酸溶解生成硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。27第三周期第A族H2SO4DEC离子键、（非极性）共价键NH3+H+NH4+【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第A族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子
34、与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第A族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第A族； 。（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是NaSO，即DEC；正确答案：DEC。（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+NH4+；正确答案：NH3+H+NH4+。
