1、1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力解析：选B。“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2(2016济南高三模拟)若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A分子间作用力；非极性键；分子间作用力B分子间作用力；极性键；分子间作用力C分子间作
2、用力；分子间作用力；极性键D分子间作用力；分子间作用力；非极性键解析：选C。雪花水水蒸气是状态的改变，破坏的是分子间作用力。由水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。3某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物中不一定含金属元素D含有金属元素的一定是离子化合物解析：选D。NaOH和NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C正确。含金属元素的(如AlCl3等)也可能为共价化合物，判断离子化
3、合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水D氯化氢气体溶于水解析：选D。HCl溶于水电离成H和Cl，破坏了共价键。5下列关于化学键的叙述中，正确的是()A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用解析：选B。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中
4、含OH共价键。在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。6(2016长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BNH3CCCl4 DPCl5解析：选C。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电
5、子，D不正确。7下列说法正确的是()ANH4NO3中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。8下列叙述正确的是 ()A同一周期中的A族和A族的原子序数之差一定为1BNaCl的电子式为Na CHCl和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构DSiO2晶体熔化过
6、程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析：选B。A项中可能为1、11、25，错误。C项HCl中H原子最外层只有2个电子，错误。D项中SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。9(2016重庆重点高中联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同解析：选B
7、。A、C同主族，A与其他元素不在同一周期，则A为氢，C为钠。D为淡黄色固体单质，即为硫，B与D同主族，则B为氧，E为氯。A项，原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)，错误；B项，Cl的非金属性比S强，则气态氢化物热稳定性：HClH2S，正确；C项，酸性：HClO4H2SO4，错误；D项，B与A形成的H2O和H2O2均只含有共价键，B与C形成的Na2O和Na2O2均含有离子键，错误。10(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只含有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形
8、成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02103Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。解析：(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2
9、为CS2。答案：(1)(2) Ca2 S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电11已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合
10、物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。答案：(1)NaOSNH(2)(3)HH(或HH)NaH,H2(或H)12XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题：
11、(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2 2BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。解析：由X的原子结构示意图，不难推知其为 ，该元素为Ca；根据CaY2可知Y为1价，又由Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数是其电
12、子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为 Ca2 ，A错；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，C错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子之间存在氢键13(2014高考大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最
13、外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在
14、一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。解析：最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E与O2具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。(1
15、)氢元素在周期表中的位置为第1周期A族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融NaCl得到，其离子方程式为2Cl2H2OH22OHCl2。(2)C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打，Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，产物中加入少量KI，ClO将I氧化为I2，I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2。c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e稳定结构，电子式为 。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为Na。(4)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。答案：(1)第1周期A族2Cl2H2OH22OHCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2(或Na2C2) 金属晶体(4)氢正四面体
