1、板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)12015大同高三第一次模拟下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合
2、，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。22016秦皇岛模拟下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D答案B解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为
3、Be或者Mg元素，因此不正确，正确，不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。3以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为73
4、8、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X4答案D解析A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子
5、所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2。4下图表示元素X的五级电离能(符号为“I”)数值，试推测X元素可能是()AA族 BA族CA族 DA族答案B解析对比坐标中给出的元素X的五级电离能数值，可以得出失去第2和第3个电子时电离能的变化幅度明显大于其他相邻电离能之间的变化幅度。说明该元素X原子最外层应有2个电子，而继续失去的第35个电子是次外层的电子，这样才能很好地解释电离能数据的变化。B项正确。5下列离子或原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6的是()Sc3 Mg2 Cl Br ArA BC D 答案D解析Sc为21号元素，Sc3核外有18个电子；Mg为12号元素，Mg2核
6、外为10个电子；Cl为17号元素，Cl核外有18个电子；Br为35号元素，Br核外有36个电子；Ar为18号元素，原子核外18个电子。D项正确。6下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等答案B解析同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。7下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周
7、期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。82015衡水中学模拟A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期
8、中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C电负性大小关系为Br(Na)。92015东北育才模拟已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案D解析X为第A族元素
9、，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。二、非选择题(共46分)102015青岛模拟(12分)已知：AF都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：_。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元
10、素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。答案(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定解析A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C(碳)，C为O，AF序数依次增大，则B为N。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；F3的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。(1)C、N、O的电负性，由小到大顺序为CNO。(2) Mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2
11、s、2p、3s共四个不同的能级。(3)E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。(4) Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2难。11(12分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前
12、四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_ _。答案(1) (2)3哑铃(3)泡利原理(4)B d 1s22s22p63s23p63d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能
13、量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。(5)检验钾元素的方法是用焰色反应。其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。122016昌乐模拟(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原
14、子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_ _。(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)2(5)Al解析(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3
15、。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。132015广安模拟(10分)下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角 c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。aX值可反映元素最
16、高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱答案(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a (4)bc解析(1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值逐渐增大。(3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。
