1、专题2.2 离子反应 离子方程式（高效演练）离子方程式：1、能正确表示下列反应的离子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，
2、B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。2、下列离子反应方程式书写正确的是A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O+4HC往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe
3、3Fe24H2O【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，A正确；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B错误；C.碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙与二氧化碳不反应，C错误；D.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，D错误。3、能正确表示下列反应的离子方程式是A
4、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3-
5、Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D错误。4、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4
6、+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O【答案】B【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离
7、子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D错误。5、能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH+NO2+ H2O【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = CO2 + H2O + Ca2+ + 2 CH3COO-，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原
8、反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O而不是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2，C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确。6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH Fe2+；1molCl2完全反应得到电子的量为2mol，2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:，离子反应为：2I
9、+Cl2= I2+ 2Cl，D错误；正确选项A。14、下列说法对应的离子方程式合理的是A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 泡沫灭火器的工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【答案】C【解析】A碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O
10、+CO2+2CH3COO-，故A错误；B向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+AlO2-+2H2O，故B错误；C.氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2，故D错误；故选C。15、下列离子方程式书写正确的是：A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32-=H2O +
11、CO2 B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H2OD. FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S+Fe3+【答案】C【解析】A、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:H+CO32-=HCO3，故A错误；B、氨水是弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)33NH4，故B错误；C、碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H2O，故C正确；D、FeS溶于稀
12、硝酸：将Fe S溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3，离子方程式：FeS+4 H+NO3Fe3+NO+S+2H2O，故D错误；故选C。16、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4+OH-NH3+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-【答案】B【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与
13、氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42-的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。故选B。17、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3+3OH Al(OH)3 B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32+2H+ S+SO2+H2OC. NaClO溶液与FeCl2
14、溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】B【解析】选项A中一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆分为离子，所以选项A错误。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，所以对应的离子方程式为：S2O32+2H+ S+SO2+H2O，选项B正确。NaClO溶液有很强的氧化性，可以与FeCl2溶液发生氧化还原反应将Fe2+氧化，所以选项C错误。次氯酸钙溶液中通入过量CO2最后应该得到碳酸氢钙，选项D错误。18、下列指定反应的离子方程式正确的是A.
15、氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClOB. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3H2O+ H+C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3+ H2O【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-NH4+H+SO42-，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价
16、降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D正确；故选D。离子共存：1、水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO42【答案】C【解析】Al3+与CO32容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A项错误；MnO4具有强氧化性
17、，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H+5Fe2+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl、NO3之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4+OH=NH3H2O或NH3+H2O，D项错误。2、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32【答案】A【解析】A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B项中Pb2+、Hg2
18、+分别与S2反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；C项中H+分别与S2O32、PO43反应，故不能大量共存；D项中Ca2+、Al3+分别与CO32反应，故不能共存。3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 0.1 molL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B 无色透明的溶液：Cu2、NH4+、NO3、CO32C 使pH试纸变红的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD 水电离出的c(H)102 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42、NO3【答案】A【解析】A.在0.1 molL1KNO3溶液中，Mg2、Fe3、Cl、SO42离子间不发生反应，故A正确；B.
19、Cu2在水溶液中有颜色，故B错误；C.使pH试纸变红的溶液是显酸性的，ClO-与H+能反应生成次氯酸，故C错误；D.水电离出的c(H)102 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+与OH-不能大量共存，故D错误。4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、SO42C Kw/c(H+)11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中： K、Na、AlO2、CO32【答案】C【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存
20、在大量氢氧根离子，Al3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，B错误；Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；水电离的c（H+）=110-13molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D错误。5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0. 1 molL1KI 溶液：Na、K、ClO、OHB 0. 1molL1FeCl3
21、溶液：Cu2、NH4、NO3、SO42C 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3D 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2、Na、SO42、HCO3【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存，A错误；B项，在 FeCl3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，B正确C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。6、下列各组离子能在指定溶液中
22、大量共存的是（ ）A 无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、Cu2+、SO42-B 常温下，pH=2的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-C 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D 室温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-【答案】C【解析】A. Cu2+溶液为蓝色，不符合题意无色溶液要求，A错误；B. pH=2的溶液显酸性，CO32-、S2-、 AlO2-均与氢离子反应，均不能共存，B错误；C.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确；D. 室温下c(H+)c(OH-)
23、=1012的溶液显酸性，在酸性环境下，Fe2+和NO3-发生氧化还原反应，不能共存，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能共存；D错误。7、某溶液中含有SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是()A SiO32-和Br浓度都会减小B 溶液颜色会发生变化C 该过程中不会有沉淀生成D 离子浓度基本保持不变的只有Na【答案】C【解析】A.溶液中含有SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，溶液呈酸性，SiO32-、CO32-均与H反应，前者生成H2SiO3沉淀，后者生成CO2气体，溶液中Br与Cl2发生氧化还原反应生成Br2，故溶液中
24、SiO32-和Br浓度都会减小，A项正确；B.原溶液为无色溶液，通入过量的Cl2后会有Br2生成，溶液呈橙色，B项正确；C.SiO32-与H反应生成H2SiO3沉淀，C项错误；D.Na不与Cl2反应，故其浓度基本保持不变，D项正确。8、在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A 常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B 常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D 常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl【答案】B【解析】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸
25、或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32，选项C错误；D常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。9、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量Cl2:Fe3+、H+、C
26、u2+、Cl-D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A. 加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B. 加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO42-，反应后的溶液中主
27、要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；答案选C.10、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2、Al3、SO42、Cl B. Mg2、K、SO42、NO3C. ClO、I、K、Na D. H、K、Cl、CO32【答案】B【解析】A、该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，不满足电荷守恒，故A错误；B、该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，满足电荷守恒，故B正确；C、ClO-、I-、H+发生氧化还原反应，不能大量共
28、存，故C错误；D、H和CO32发生反应，不能大量共存，故D错误。故选B。11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4、Br、NO3C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3【答案】D【解析】A、弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，所以H和HSO3不能共存，即A错误；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中NO3具有强氧化性，可氧化Br，所以二者不能共存，故B错误；C、FeCl2溶液呈弱酸性，而含AlO
29、2的溶液呈碱性，所以二者不能共存，则C错误；D、=0.1 mol/L的溶液其pH=13，为强碱性溶液，这四种离子都可以共存，所以D正确。本题正确答案为D。离子检验：1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】B【解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42或氯离子，故A错误；B下
30、层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有I，故B正确；C观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有Na，不能确定是否含K，故C错误；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故D错误；故选：B。2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C【解析】A、盐
31、酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，选项A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，也可能含有银离子，选项B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，选项C正确；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项D错误；答案选C。3、下列有关物质检验
32、的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐【答案】C【解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气
33、体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀原溶液中有 SO42
34、- B 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+、无K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无 NH4 +【答案】B【解析】A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，选项A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净
35、铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，选项C错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项D错误。答案选B。5、下列说法正确的是。A 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+【答案】D【解析】A不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察
36、沉淀是否溶解，选项A错误；B有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN，溶液不变为红色，选项B错误；C浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项C错误；D湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，选项D正确；答案选D。6、下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C【解析】A充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，温度影响2NO2N2O4，则由现象可知NO2生成N2O4的反应中H0，故A正确；B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕
37、色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有NO3-，故B正确；C碳酸氢铵分解生成氨气，则在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，可检验氨气，不能说明NH4HCO3本身显碱性，故C错误；D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故D正确；故选C。7、下列推断合理的是()A 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反
38、应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干扰，则原溶液中可能有SO42-，选项A错误；B、若为S，则有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，选项B正确；C、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，选项C错误；D、SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项D错误；答案选B。8、由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰
39、水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32或SO32-B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应【答案】B【解析】向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有CO32、HCO3或SO32-，故A错误；SiO32能与H+反应生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Ag+，故B正确；CH3
40、Cl与NaOH、乙醇混合共热，不能发生消去反应，加入AgNO3溶液，不会出现白色沉淀，故C错误；将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，导出的气体中含有溴蒸气，将产生的气体导出至AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀，不能证明气体中含有HBr，故无法证明该反应是取代反应，D错误。9、下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-B 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
41、D 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-【答案】C【解析】A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，但加入盐酸引入氯离子，因此原溶液中不一定有氯离子，故A错误；B、不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能SO32-、SO42-或Ag+，故B错误；C、向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，产生的气
42、体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32-或HCO3- 、SO32-或HSO3-，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】A.
43、 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；本题选C。11、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验
44、及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；B、NaHCO3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C、向
45、酸化的KMnO4溶液通入S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO42-是后来生成的还是原溶液中的，故C错误；D、10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI过量，混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确；故选D。12、下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl
46、2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物【答案】B【解析】A、铜与浓硝酸反应生成NO2，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，说明有单质碘生成，体现其氧化性，A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能含有硫酸根离子，B正确；C、甲苯和溴水不能发生化学反应，而是发生萃取，甲苯
47、与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅只能与氢氟酸反应且生成的四氟化硅不是盐，不能据此说明是两性氧化物，D错误。13、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A 气体A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气
48、体A可能是CO2或SO2，故A正确；B、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故B正确；C、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，但溶液中可能含Mg2+ 、Na+，故C错误；D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl-，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl，故D正确；综上所述，本题正确答案为C。14、某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向
49、其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有
50、白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42，一定没有Ba2，沉淀A为Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3和Cl至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl还是HCO3，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na和K可能含有，故C错误；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。15、某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探
51、究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 B溶液中无法确定Al3+的存在与否C步骤中不可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀【答案】A【解析】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32的存在，故A正确；B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；C. 由步骤中可以确定Fe2+、N
52、O3的存在，故C错误；D. 步骤中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。16、向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（乙）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A 溶液乙中，硫酸钠与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2B 加入100 mL溶液乙时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3C 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物质的量浓度之比为：10:2:1D 当溶液中含有NaAlO2时，V(乙)90 mL【答案】C【解析】甲溶液中含有Ba2+、Fe3+、Al3+、Cl-，乙溶液中含有S
53、O42-、OH-、Na+，向甲溶液中逐渐滴加乙溶液，一开始产生沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3，沉淀的物质的量逐渐增加；当Fe3+、Al3+沉淀完全后，继续加入乙溶液，Al(OH)3逐渐溶解，沉淀的物质的量开始减少，而图像中第二段曲线为平行线，则Al(OH)3溶解的同时，还有BaSO4继续生成，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；第三段曲线中，沉淀物质的量逐渐减少，则第三段只有Al(OH)3的溶解过程。根据上述分析，V(乙)=90 mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；90mLV(乙)100 mL时，Al(OH)3开始溶解，BaSO4继续生成；V
54、(乙)=100 mL时，Ba2+恰好沉淀完全；100mLV(乙)110 mL，Al(OH)3继续溶解；V(乙)=110 mL，沉淀中Al(OH)3溶解完全。A、第二段曲线溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4，所以NaOH的浓度与Na2SO4的浓度相等，故A错误；B、根据分析可知，V(乙)=100 mL时，Al(OH)3没有溶解完全，沉淀物应为BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3，故B错误；C、第三段曲线中，消耗了10mL乙溶液，溶解了0.1molAl(OH)3，根据Al(OH)
55、3+OH-=AlO2-+2H2O，可知，c(NaOH)=0.1mol/0.01L=10mol/L；根据A选项的分析可知，c(NaOH)=c(Na2SO4)=10mol/L；100mL乙溶液时，BaSO4沉淀完全，则n(Ba2+)=10mol/L0.10L=1.0mol；第二、三段均有Al(OH)3的溶解，所以n(Al3+)=nAl(OH)3= 10mol/L0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；则n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol，则n(Fe3+)=0.1mol，所以n(Ba2+)n(Al3+)n(Fe3
56、+)=10.20.1=1021，则甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物质的量浓度之比为：10:2:1，故C正确；D、V(乙)=90 mL时，铝离子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏铝酸钠，故D错误。17、对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-【答案】A【解析】，故A正确；澄清石灰水
57、、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。18、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32【答案】C【解析】A.
58、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C.19、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，如下实验：实验步骤实验现象（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部溶液变红色（2）取少量该溶
59、液，加入Cu片有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解下列实验结论错误的是A. 肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2、Al3、H+B. 肯定没有的离子是Fe2、I、HCO3-、Ba2C. 可能含有的离子是K、ClD. 不能确定的离子是K、Cl、HCO3-【答案】D【解析】无色透明溶液说明不含有Fe2，用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红色说明溶液显酸性；含有H+，不含HCO3-；取少量该溶液，加入Cu片，有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色说明
60、含有NO3-，不含I；取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含有SO42-，不含有Ba2；取少量该溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解说明溶液中含有Mg2、Al3。由上述分析知道此溶液中一定含有NO3-、SO42-、Mg2、Al3、H+，故A正确；一定没有Fe2、I、HCO3-、Ba2故B正确；有上述实验不能确定是否含有K、Cl离子，故正确；因为HCO3-离子与H+会发生化学反应，所以当能确定H+存在时，就能判断一定不含HCO3-，故D错；答案D。20、由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现象结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉
61、并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对
62、该反应有催化作用【答案】C【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，则NO3-被还原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶
63、于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的相对大小，C不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。本题选C。21、下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和0
64、1molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明H2O2的氧化性大于Fe3+, A正确；B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错
65、误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误；答案选A.22、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp
66、(BaSO4)的关系，D错误；答案选B.23、下列对实验现象的解释错误的是选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH3)42+【答案】C【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO32-、SO32-、Ag+，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO42-，
67、故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成Cu(NH3)42+，故D解释正确。24、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3H2O能大量共存D. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故A错误；B氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有NH4+，故B正确；C向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但Ag+与NH3H2O 不能大量共存，故C错误；D亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被NO3-氧化生成SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或二者都存在，故D错误；故选B。
