1、阶段测试(一)物质构成的奥秘时间:30分钟满分:50分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Mg-24P-31Ca-40一、选择题(每题3分,共30分)1.下列物质由离子构成的是()A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl2.对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是()A.单质:氢气、空气B.氧化物:氧化铜、五氧化二磷C.酸:硝酸、硫酸铜D.碱:火碱、纯碱3.下列说法正确的是()A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动4.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是()A.核电荷数
2、相同B.质量几乎相等C.Mg2+比Mg稳定D.电子层数相同5.对下列事实的微观解释正确的是()选项事实解释A用水银体温计测量体温,水银柱上升温度升高,分子间隔变大B氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有金属离子C一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子D酸、碱、盐溶液都能导电溶液中有自由移动的电子6.下列有关说法正确的是()A.含有氧元素的化合物叫作氧化物B.氢氧化钠的构成微粒是Na+和OH-C.原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化D.氨气分子由一个氮元素和三个氢元素组成7.澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径,从而有效地抵抗病
3、毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16,关于维生素P的叙述中正确的是()维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为273016将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2OA.B.C.D.8.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是()A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B.KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C.、表示的粒子都是阳离子D.CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物9.如图J1-1为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子,
4、下列说法正确的是()图J1-1A.化学反应前后,分子种类不变B.参加反应的和的微粒个数比是1：1C.反应涉及的物质中,只有属于氧化物D.在化学变化中,分子可分,原子不可分10.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图J1-2所示,下列说法不正确的是()图J1-2A.从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应B.从物质分类看:该反应涉及2种氧化物C.从微观构成看:四种物质均由分子构成D.从表示方法看:该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2二、填空题(每空1分,共14分)11.(6分)用化学符号填空。(1)3个磷原子。(2)铵根离
5、子。(3)2个碳酸分子。(4)地壳中含量前两位元素形成化合物的化学式。(5)氯化亚铁。(6)甲烷。12.(3分)根据下列提供的粒子结构示意图,回答问题。图J1-3(1)与A元素属于同种元素的粒子是(填序号)。(2)E和F两种元素的原子的相同,所以它们具有相似的化学性质。(3)A、D两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是。13.(5分)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。图J1-4(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为,核外电子层数为,氢氧化铍的化学式为。(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数
6、依次。(3)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是。三、实验题(每空1分,共3分)14.(3分)氨气的水溶液称为氨水,呈碱性,易挥发,有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速率与相对分子质量的关系。方案:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸,将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15 cm处(如图J1-5甲),比较2张pH试纸变色的时间。方案:将一支约35 cm长的玻璃管水平放置,将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后.迅速塞上橡皮塞(如图乙),观察pH试纸的颜色变化。图J1-5(1)
7、方案实验中,观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象,你的合理猜想是。(2)请指出方案的两点不足之处:。(3)多次进行方案的实验,均观察到试纸先变蓝色,于是得出相对分子质量越小分子运动速率越快的结论。为使该结论更具有普遍性,还应继续研究。四、计算题(共3分)15.(3分)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在。请计算:(1)羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2中含有的带电的原子团是(填化学符号)。(2)羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2中钙、磷两种元素的原子个数比是。(3)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是(精确到0.1%)。【参考答
8、案】1.D2.B解析空气是混合物,而单质是纯净物;氧化物中含有两种元素,其中一种为氧元素;硫酸铜属于盐;纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。3.D解析原子是化学变化中的最小粒子而不是分子;不同种元素之间的本质区别是质子数不同;原子核由质子和中子构成;墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子在不断运动。4.D5.C解析水银是金属汞,由汞原子直接构成,所以用水银体温计测量体温,水银柱上升,是因为温度升高,原子间隔变大,而不是分子间隔变大,故A选项不符合题意;氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性,是因为溶液中都存在氢氧根离子,故B选项不符合题意;一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分
9、子多1个氧原子,所以分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故C选项符合题意;酸、碱、盐溶液都能导电,溶液中有自由移动的离子,故D选项不符合题意。6.B7.A解析一个维生素P分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的;维生素P中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为273016。8.D9.D解析根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,但是分子的种类一定改变;根据图示,参加反应的数目为2个,参加反应的数目为1个,所以二者的个数比为21;氧化物中含有两种元素,其中一种元素为氧元素,在涉及的物质中,氧化物有、;根据图示,原子种类不变,所以可以看出在化学变化中,分子可分,原子不可分。1
10、0.D解析该反应消耗二氧化碳生成甲烷,获取清洁能源,能延缓温室效应;氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,二氧化碳和水属于氧化物;二氧化碳、水、甲烷、氧气都是由分子直接构成的;化学方程式中化学式前面的化学计量数之比应为最简整数比。11.(1)3P(2)NH4+(3)2H2CO3(4)SiO2(5)FeCl2(6)CH412.(1)B和C(2)最外层电子数(3)NaH解析(1)同种元素的粒子质子数相同,所以与A元素属于同种元素的粒子是B和C;(2)E和F两种元素的原子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质;(3)A、D两种元素形成的化合物由离子构成。由于一个钠离子带一个单位正
11、电荷,那么一个氢离子只能带一个单位负电荷,化学式为NaH。13.(1)42Be(OH)2(2)递增(3)最外层电子数不同解析(1)原子结构示意图中,圆圈里的数字代表质子数,质子数=核电荷数,所以铍(Be)元素原子的核电荷数为4,核外电子层数为2;铍原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成铍离子,一般来说离子的电荷数等于化合价,所以它的化合价为+2,氢氧根的化合价为-1,所以氢氧化铍的化学式为Be(OH)2。(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次递增。(3)元素的化学性质与最外层电子数密切相关,从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。14.(1)浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气发生反应生成固体(2)二者挥发的气体都有强烈的刺激性气味,污染空气(或会对人体健康造成影响);此反应在开放空间里进行,容易受到环境的影响,如空气流动等(3)其他气体的分子运动速率与相对分子质量的关系15.(1)PO43-、OH-(2)53(3)39.8%解析(2)根据羟基磷酸钙的化学式可知,钙、磷两种元素的原子个数比为106=53。(3)羟基磷酸钙的相对分子质量为1040+631+2616+12=1004,钙元素的质量分数为10401004100%39.8%。
