1、绝密启用前云南省大关县第一中学2020-2021学年高一下学期6月份考试化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是()A 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后，分液B 乙烷(乙烯)：用溴水洗气C 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液D 乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏2.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 ()A 16 gmol1 B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 80 gmol13.下列电离方程式错误的是()A N
2、aHCO3=NaHCO B NaHSO4=NaHSOC MgCl2=Mg22Cl D Ba(OH)2=Ba22OH4.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A 单质的密度依次增大 B 单质的熔点和沸点依次升高C 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘 D 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯5.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是()A 汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B 硝化细菌的硝化过程C 动物尸体腐烂 D 豆科植物的根瘤菌固氮6.下列关于
3、决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大7.下列有关丙烷的叙述不正确的是()A 分子中碳原子不在同一直线上B 光照条件下和氯气反应生成CH3CH2CH2ClC 能燃烧D 所有的原子可能在同一平面内8.有关油脂的说法错误的是()A 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯B 油脂都属于高分子化合物C 天然油脂大多由混甘油酯分子构成的混合物D 脂肪分子中饱和烃基的相对含量较大，熔点较高9.下列关于一氧化氮的叙述不正确的
4、是()A 一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B 含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C 将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D 高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一10.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H2IH2O2=I22H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A 单质碘为氧化产物 B 过氧化氢既作氧化剂又作还原剂C 过氧化氢的氧化性比单质碘强 D 生成1 mol I2时转移2 mol电子11.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A X、
5、Y、Z、W可能均为金属元素B 气态氢化物的稳定性：ZWXYC Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱12.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 BCO2C2COC Fe2O32AlAl2O32Fe D CO2NaOH=NaHCO313.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B 乙醇可以制酒精饮料C 1 mol乙醇跟足量的钠作用得到0.5 mol 氢气D 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛14.下列分子中的各原子均在同一平面的是()A
6、C2H4 B CHCl3 C CH3CH2CH=CH2 D CH3CH315.下列说法中不正确的是()A Ba2SO42-=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B HOH=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应CCO32-2H= CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO32H= Ba2CO2H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应16.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是()A PbO2是电池的负极B Pb是负极C PbO2得电子，被氧
7、化D 电池放电时，溶液酸性增强17.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓氢氧化钠溶液18.下列事实不能说明非金属性：ClI的是()A Cl22I=2ClI2 B 稳定性：HClHIC 酸性：HClO4HIO4 D 酸性：HClO3HIO319.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是()A 金属性：YZ B 氢化物的沸点：XWC 离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX20.下列说法中，正确的是()
8、A 酸性：盐酸氢硫酸，非金属性：氯硫B 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D 元素原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱21.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A 是亚硫酸的酸酐 B 是一种非电解质C 具有氧化性和还原性 D 能使红色布条褪色22.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()A Na2O2 B Na2O C NaCl D Na2CO323.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2 B CO2CO C Fe
9、2O3Fe D BrBr224.根据下面的信息，下列叙述正确的是()H2g1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量2Hg12O2g12molO2的共价键断裂吸收249KJ能量Og形成1molH2O的共价键释放930KJ能量H2O(g)A 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C 1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低25.标
10、准状况下，将aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为bgcm3，则盐酸的物质的量浓度为()Aa22.4molL1 Bab22400molL1 Cab22400+36.5amolL1 D1000ab22400+36.5amolL126.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.011022，此气体摩尔质量为（）A 32 g B 32 gmol-1 C 64 mol D 64 gmol-127.关于次氯酸的叙述错误的是()A 属于强酸 B 弱电解质 C 不稳定 D 有氧化性28.下列说法正确的是()A 戊烷的同分异构体有2种B 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是
11、同分异构体C 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体29.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)30.下列物质中，不可能与氯气发生反应的是()A 氢气 B 单质硅 C 白磷 D 空气 分卷II二、非选择题(共4小题,共40分) 31.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：(1)甲、
12、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。(2)甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：写出图中两处明显的错误：_。实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_，其作用是_。(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。 32.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A_，E_；(2)写出其中几步反应的化学方程式：CB：
13、_；BD：_；EA：_。(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是_。33.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。 34.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知
14、：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO PdCl2 H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_。(6)设计实验证明
15、碳酸的酸性比硅酸的强：_。答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D 19.B 20.C 21.D 22.B 23.D 24.D 25.D 26.B 27.A 28.D 29.B 30.D31.(1)甲酸化可防止Cl2与H2O反应(2)SO2Br22H2O=4HSO2Br(3)温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水没有下口进上口出碎瓷片(或沸石)防止暴沸(4)甲含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成
16、本32.(1)FeFe2O3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(合理即可)Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)(3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色33.(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO32-=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO334.(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO24C2CO22CO3Si(4)无尾气吸收装置(5)21(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊
