1、2020年5月月考高一化学试卷考试时间：90分钟；总分：100分第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共48分)1.下列有关叙述中正确的是( )A14C与12C的性质完全不同 B14C与14N含有的中子数相同C14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D14C与12C、13C互为同位素2.下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+ Na B.Cl- Cl C.Ca2+ Cl- D.Mg Na3下列说法正确的是( )AN、P同主族，PH3比NH3稳定BS、Cl同周期，S2半径比Cl的小CNa和K属于A族元素，K失电子能力比Na的强DP和N属于A族元素，H3PO4酸性比HNO3的强4.下列各组元
2、素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多5.下列关于元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F, 非金属性逐渐增强C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性AlMgD. O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强6.已知R2离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2离子中所含有的电子的物质的量为( )A.mol B.mol C. mol D.mol7.如
3、图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.氢化物的还原性：D BC.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体8在用锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B溶液中H2SO4的物质的量减小C电流方向是从锌片流向铜片 D电解质溶液的c(H)保持不变9下列电子式书写错误的是( )10.下列化合物中，只含共价键的是( )ANa2S BCaCl2 CNH4Cl DCO211.下列叙述中正确的是( )
4、A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键12在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( )A20 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中C50 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中D50 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中13一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应开始时，c(N2)1.5 molL1，c(H2)4.5 molL1,10 s后测得容器的压强变
5、为开始时的，计算10 s内用H2表示的化学反应速率为( )A0.15 mol(Ls)1 B0.2 mol(Ls)1C0.1 mol(Ls)1 D0.015 mol(Ls)114下列说法中正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程15石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是( )A石墨不如金刚石稳定B金刚石与石墨的转化是物理变化C等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D等
6、物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多16下列说法中正确的是( )A人类只有通过燃料燃烧才能获得能量B碳与O2、CO2的反应均属于放热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象第II卷（非选择题)二、填空题（5题，共52分)17（8分）科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数
7、之比为_，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_。18.(10分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。a改铁片为铁粉 b改稀硫酸为98%的浓硫酸 c升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上发生的现象为_，该极上发生的电极反应式为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。19(10分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与
8、氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)_、_。(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号，下同)_。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_、_。(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_大于_(填化学式)。20（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于3个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为12的化合物M与原子个数比为13的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A._，B._，C._，D._，E._，F._。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F
9、在元素周期表中的位置： _。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_21（11分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；（4）反应的化学方程式为 。高一化学2020年春期第二次月考化学参考答案一、选择题（每道3分，共48分）。1D 2B 3C 4C 5C6B 7A 8B 9C 10D11D 12D 13A 14A 15C 16D二、填空题（共52分）17（8分）(1)氕、氘、氚 D、T
10、（2）5 （3）10:9，8:9，10:9 （每空一份）18（10分）（1）放热（1分）（2）a、c（2分）（3）正（1分）；有气泡产生（2分）；2H+2e-= H2（2分）负、正（ 2分）19（10分）（1）7（2分）；K2O、KO2、K2O2 （2分）（2）He、Ne、Ar （2分）（3）C、H （2分）（4）NH3、SiH4 （2分） 20（13分）（1） H C O Na Si S （6分） （2） 2SO2+O2 2NH3 （条件：催化剂、加热）（3分）（3）第3周期第VIA族（1分）(4) 2C+SiO2=Si+2CO（条件高温）（3分）21.（11分）（1）0.079mol/（Ls） 3分（2）0.395mol/L 2分（3）79 3分（4）XY2Z 3分
