1、物质的量1下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子【答案】C【解析】A摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.021023个，由
2、于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，D错误；故选C。2下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。ABCD全部【答案】D【解析】中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；中，1mol任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子，错误；中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.021023mol1为近似值
3、，错误；中，H的摩尔质量为1gmol1，错误；中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。3现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111B123C321D632【答案】D【解析】CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：=6：3：2，答案为D。4下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD欲配制100mL
4、1molL-1溶液，可将溶于100mL水中【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为18g，故A错误；B. CH4的摩尔质量为16gmol-1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol64gmol-1=32g，故C正确；D. 欲配制100mL1molL-1溶液，可将14.2g溶于水中，制成100mL溶液，故D错误；故选C。5某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是（ ）A该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol L-1B1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气C配制250 mL 6 mol L-1稀盐酸需取
5、该浓盐酸100 mLD从试剂瓶中取出100 mL该盐酸，在空气中久置，溶液质量将增大【答案】A【解析】A. 该盐酸的物质的量浓度为=12 mol L-1，故正确；B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；C. 配制250 mL 6 mol L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为=125mL，故错误；D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。故选A。6设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g （1）HCl的物质的量为_ （2）HCl的分子个数为_（3）原子总数为 _（4）在标准状况的体积为_ （5）所含电子数为 _ （6）如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液
6、，该溶液中H+的物质的量浓度为_【答案】（1）0.1mol （2）0.1NA （3）0.2NA （4）2.24L （5）1.8NA （6）0.1mol/L 【解析】（1）HCl的物质的量为； （2）HCl的分子个数为；（3）每个HCl分子有两个原子，故原子总数为20.1NA=0.2NA；（4）在标准状况的体积为； （5）每个HCl分子有18个电子，故所含电子数为180.1NA=1.8NA； （6）如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，盐酸浓度为，H+的物质的量浓度为0.1mol/L。1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N
7、AB.18 g水中含有0.1NA个水分子C.1 mol氮气所含的电子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA答案D解析2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 mol N2含有14NA个电子。2下列说法正确的是（ ）A硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB20、1.010 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误
8、；B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20、1.0105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。3关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气
9、体的分子数之比【答案】B【解析】A如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；B温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；C两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；D两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3：2，错误。4配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移N
10、a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【分析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，
11、要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。故答案选D。5实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_mL(精确到0.1)；（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶
12、头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。【答案】（1）2.1 （2）BCAFED （3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确 （4）偏低 偏低 偏高 （5
13、）倒掉重新配制 倒掉重新配制 【解析】【分析】（1）先根据c=，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；（3）根据m=nM及c=分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；（4）根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断（5）只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.8mol/L=0.1mol/L 0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；（2）配制一定物质的量浓度的溶液
14、步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED；（3）如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；（4）若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
