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宁夏育才中学学益学区2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:848205 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:7 大小:130.50KB
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资源描述

1、宁夏育才中学学益学区第一学期高二年级第一次月考化学试卷答题说明:1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内,密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第卷 选择题(共60分)一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1 下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油

2、太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3 下列各组热化学方程式中,H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 ( )H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(

3、g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2 O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 5 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为( )A.-44.2kJmol-1 B.+

4、44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-16 如下图所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列正确的是( ) A. C(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7 已知HH键能为436 KJ/mol,HN键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+ 3 H2 = 2 NH3 H= - . KJ/mol,则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mo

5、l C649 KJ/mol D869 KJ/mol8 已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热为3695kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 39 已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ; 2H2(g)+O2(g) = 2H2

6、O(g) H- Q2; H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( ) A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q310 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是( )A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol11 在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最

7、快的是 A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)12 对于反应A + B = C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是()A升高体系的温度 B增加体系的压强C减少的物质的量浓度 D增加A的物质的量13 在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HAlFe反应物的性质越活泼,反应速率越快 (1) 该同学的实验目的是_要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_(3)乙同学完

8、成该实验应选用的实验药品是_;实验二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。(4)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_的影响。(5)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入_。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化钾 D水24(8分)计算题将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中,发生下列反应:3 A(g)+B(g)= x C(g)+2 D(g),4min后测得C(

9、D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反应速率为0.125mol/(L min),求:(1)x的值是多少? (2)此时A的物质的量浓度? (3 )B的平均反应速率?参考答案一 选择题 ABCBA ABBDC BADBC CACCD二 非选择题21 (1)N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1(2)408.8 (3)生成N2和H2O,对环境无污染(4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJmol-1(5)N2H4 (g) 2 F2 (g

10、) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol22(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小(6)-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol23 实验一:(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响; 温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短) (3)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸实验二:(1)Mn2的催化作用(或催化剂)(2)B24 (1) 2(2) 0.75 mol/L (3) 0.0625mol/(L.s)

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