1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013年高一化学训练（10） 硝酸的性质班级 座号 姓名 日期：2013-4-4一、 选择题1现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )氯水 氨水 浓硝酸 硝酸银 烧碱A. B.C.D.2下列关于浓硝酸的叙述正确的是 ( )A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D具有酸性，实验室可以用它来制氢气 30.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 ( ) A0.3 mol B0.6 mol C0.4 mol D0.2 mol4下列离子在溶液中因发生氧化还
2、原反应而不能大量共存的是 ( ) AH+、NO3-、Fe2+、Na+ BAg+、NO3-、C1-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-5将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( )A3.2g B4. 8g C6.4g D10.8g6向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 ( )A. ZnSO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Fe(NO3)3二、填空题7.请在横线上填写下列各反应表明了HNO3
3、的什么性质。若是氧化还原，请用单线桥标出电子转移的方向和数目？NaNO3(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3_。3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_。C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O_。Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O_。4HNO32H2O+4NO2+O2_。8.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一
4、种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： 10为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察
5、颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_三、计算题11.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少？1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C7. 挥发性；强氧化性、酸性；强氧化性；强酸性；不稳定性8.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu
6、(NO3)2+2NO2+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,（3）反应继续进行， 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+NO+4H2O,9、（1）A：H2S D：H2SO4 （2）A：NH3 10（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染11. （1）8.96L；（2）0.4mol 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
