1、 2015-2016 学年新疆克拉玛依十三中高二（下）期中化学试卷 一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低3下列说法中正确的是（）A第 3 周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一
2、电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素5以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2 表示 3p 能级有两个轨
3、道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同6下图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据（用 I1、I2表示，单位为 kJmol1）下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R 的最高正价为+3 价 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2ABCD8
4、长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列按这种规定，下列说法正确的是（）A第 9 列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 9 列元素是铁元素D第 10、11 列为 ds 区9下列说法错误的是（）A有机物 CH2=CHCH3 中碳的杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有两个 键，7 个 键B分子 CO 和 N2 的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为 1s22s22p6DCO2 分子的构型为直线型10N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不
5、正确的是（）AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等电子体DN2 与 CO 的化学性质相同11下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2 都是极性分子BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2 都是直线型分子12下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ABeCl2 与 BF3BCO2 与 SO2CCCl4 与 NH3DC2H2 和 C2H413化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是（）ANH3 与 BF3，都是三角锥形
6、BNH3 与 BF3，都是极性分子CNH3BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道14下列描述正确的是（）ACS2 为 V 形极性分子BSiF4 与 SO的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平
7、面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3 分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3 分子中的 PCl 键属于极性共价键CPCl3 分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3 是非极性分子17向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液不能生成 AgCl 沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3DCo（NH3）5ClCl218下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（）A酒精与水以任意比互溶 B用纯碱洗涤油脂C氨易溶于水D用苯将溴水中的溴萃取出来19下列说法中正确的是（）A沸点：PH3NH3H2OBCO2
8、分子中的化学键为非极性键CNH3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2DNH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构20下列说法正确的是（）A氢键不是化学键BHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 二、解答题（共 6 小题，满分 60 分）21A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素
9、的符号：A B C D （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 （3）用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 （4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因 （5）E 元素原子的核电荷数是_ ，E 元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在 区（6）画出 D 的核外电子排布图 ，这样排布遵循了 原理和 规则（7）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：22已知：A、B、C、D、E、F 五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四
10、周期的元素其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的为离子化合物，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（2）E 的最高价氧化物分子的空间构型是 （3）F 的核外电子排布式是 ，F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 （4）A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为 23现有七
11、种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列（1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空
12、间有 个方向，原子轨道呈 形；（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了 ；（4）G 位于 族 区，价电子排布式为 ；（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 24已知 A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大B、C、D 同周期，A、D 同主族，B、C、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水E 元素的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子，且 E 的原子序数比 D 大 4（1）B、C 的第一电离能较大的是 （填元素符号）（2）A 的氢化物的分子空间构型为 ，
13、其中心原子采取 杂化（3）A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是 （填化学式），其原因是 （4）仅由 A 与 B 元素组成，且含有非极性键的化合物是 （填化学式）（5）E 的价电子排布式是 （6）B 的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与 C 单质反应的化学方程式是 25A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2和 B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原
14、因是 ；（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 26VIA 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的
15、第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）Se 原子序数为 ，其核外 M 层电子的排布式为 ；（4）H2Se 的酸性比 H2S （填“强”或“弱”）气态 SeO3 分子的立体构型为 ，SO32离子的立体构型为 ；（5）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7x l03 和 2.5x l08，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2X102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：2015-2016 学年新疆克拉玛依十三中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共 20
16、 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、根据 F 元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了 18 种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除 H 之外的第A 族的元素；【解答】解：A、在短周期中，F 元素无正化合价，只有负价和零价，而 F 在A 族，故A 错误；B、第六周期有 32 种元素，故 B 错误；C、副族
17、元素全部是金属元素，故 C 正确；D、碱金属指除 H 之外的第A 族的元素，故 D 错误故选：C 2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【考点】原子核外电子排布【分析】A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电离能的定义判断；C没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层；D根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断【解答】解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故 A 正确；B电离能是失去电子时所要吸收
18、的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故 B 正确；C同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量则比内层 p 轨道电子能量高，故 C 错误；D电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故 D 正确故选 C 3下列说法中正确的是（）A第 3 周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用【分析】A同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；B同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；C在所有元素中
19、，氟的非金属性最大，即电负性最大；D电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故 A 错误，B同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B 错误；C电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故 C 正确；D电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故 D 错误；故选：C；4下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B24Cr 原子的电子排布式是 1
20、s22s22p63s23p63d44s2C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素【考点】原子核外电子排布【分析】A根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B根据电子排布式的书写方法来解答；CS 电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区【解答】解：A基态 Mg 的电子排布式为 1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2 时，电子发生跃迁，需要吸收能量，
21、变为激发态，故 A 错误；B24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故 B 错误；C所有原子任一能层的 S 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故 C 正确；D价电子排布为 5s25p1 的元素最外层电子数为 3，电子层数是 5，最后一个电子排在 P 轨道，所以该元素位于第五周期第A 族，是 P 区元素，故 D 错误；故选：C 5以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2 表示 3p 能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子
22、，其运动状态可能相同【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A同种能级含有的轨道数相同；B原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2 表示 3p 能级有 2 个电子；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不同【解答】解：A同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故 A 错误；B为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故 B 正确；C.3p2 表示 3p 能级有 2 个电子，但 p 能级有 3 个轨道，故 C 错误；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故 D 错误故选 B 6下图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay 轴表示
23、的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答【解答】解：A第三周期 P 最外层电子为半充满结构，较为稳定，P 的第一电离能大于 S，故 A 错误；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故 B 正确；C同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故 C 错误；D形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故
24、 D 错误故选 B 7下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据（用 I1、I2表示，单位为 kJmol1）下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R 的最高正价为+3 价 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2ABCD【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去 2 个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2 价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析
25、解答【解答】解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 2 个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2 个电子，应为第 IIA 族元素A、最外层应有 2 个电子，所以 R 的最高正价为+2 价，故 A 错误；B、最外层应有 2 个电子，所以 R 元素位于元素周期表中第A 族，故 B 正确；C、同周期第A 族核外电子排布式为 ns2，达稳定结构，所以 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素，故 C 正确；D、R 元素可能是 Mg 或 Be，故 D 错误；故选 B 8长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 1
26、8 列按这种规定，下列说法正确的是（）A第 9 列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 9 列元素是铁元素D第 10、11 列为 ds 区【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第 9 列属于族，都是金属元素；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为 ns2；C第四周期第 9 列元素是钴元素；D第 11、12 列为B、B 族，属于 ds 区【解答】解：A第 9 列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故 A 正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为 ns2，故 B 错误；C第四周期第 9 列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第 8 列
27、，故 C 错误；D第 11、12 列为B、B 族，属于 ds 区，第 10 列属于族，故 D 错误；故选：A 9下列说法错误的是（）A有机物 CH2=CHCH3 中碳的杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有两个 键，7 个 键B分子 CO 和 N2 的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为 1s22s22p6DCO2 分子的构型为直线型【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用【分析】A单键为 键，双键中有 1 个 键，1 个 键，甲基中的 C 为 sp3 杂化，双键上C 为 sp2 杂化；BCO 和 N2 为等电子体；
28、C钠的原子序数为 11，钠离子核外有 10 个电子；DCO2 分子中中心原子碳是 sp 杂化【解答】解：A单键为 键，双键中有 1 个 键，1 个 键，甲基中的 C 为 sp3 杂化，双键上 C 为 sp2 杂化，则有机物 CH2=CHCH3 中其碳原子杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有 1个 键，8 个 键，故 A 错误；BCO 和 N2 为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故 B 正确；C钠的原子序数为 11，钠离子核外有 10 个电子，离子核外电子排布为 1s22s22p6，故 C 正确；DCO2 分子中中心原子碳是 sp 杂化，所以 CO2 分子的构型为直线型，
29、故 D 正确；故选 A 10N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是（）AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等电子体DN2 与 CO 的化学性质相同【考点】“等电子原理”的应用【分析】A根据图象知，氮气和 CO 都含有两个 键和一个 键；BCO 分子中其中一个 键由 O 原子提供 1 对电子形成；C原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；DN2 分子与 CO 分子的化学性质不相同【解答】解：A根据图象知，氮气和 CO 都含有两个 键和一个 键，N2 分子与 CO 分子中都含有三键，
30、故 A 正确；B氮气中 键由每个 N 原子各提供一个电子形成，而 CO 分子中其中一个 键由 O 原子提供 1 对电子形成属于配位键，故 B 正确；CN2 分子与 CO 分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故 C 正确；DN2 分子与 CO 分子的化学性质不相同，故 D 错误故选 D 11下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2 都是极性分子BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2 都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构
31、型【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强D、根据分子的空间构型判断【解答】解：A、CO2 的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故 A 错误B、CH4、CCl4 的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故 B 正确C、F、CI、Br、I 的非金属逐渐减弱，所以 HF、HCI、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，故 C错误D、H2O 是 V 型分子，CS2、C2H2 都是直线型分子，故 D 错误故选 B 12下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
32、（）ABeCl2 与 BF3BCO2 与 SO2CCCl4 与 NH3DC2H2 和 C2H4【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a 指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数【解答】解：ABeCl2 分子中价层电子对个数=2+（221）=2，所以其中心原子杂化类型为 sp；BF3 分子中价层电子对个数=3+（331）=3，中心原子杂化类型分别为 sp2，故A 错误；BCO2 分子中价层电子对个数=2+（422）=2，所以其
33、中心原子杂化类型为 sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（622）=3，中心原子杂化类型分别为 sp2，故 B 错误；CCCl4 分子中价层电子对个数=2+（441）=4，NH3 分子中价层电子对个数=3+（531）=4，所以中心原子杂化类型均为 sp3，故 C 正确；DC2H2 中每个碳原子含有 2 个价层电子对，C2H4 中每个碳原子含有 3 个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为 sp、sp2，故 D 错误；故选 C 13化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是（）ANH3 与 BF3，都是三角锥形BNH3 与 BF3，都是极性分子CNH3BF
34、3 中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道【考点】判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】BF3 分子中，B 原子最外层有 3 个电子，与 3 个 F 原子形成三个 BF 键，B 原子周围没孤电子对，NH3 分子中，N 原子最外层有 5 个电子，与 3 个 H 原子形成三个 NH键，N 原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3 分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3 分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3BF3 中 B 原子有空轨道，N 原子有孤电
35、子对，所以 NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道，形成配位键，使B、N 原子都达到 8 电子稳定结构，据此答题【解答】解：A、BF3 分子构型为平面三角形，故 A 错误；B、BF3 分子为非极性分子，故 B 错误；C、NH3BF3 中氢原子只有两个电子，故 C 错误；D、NH3BF3 中 B 原子有空轨道，N 原子有孤电子对，所以 NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道，形成配位键，故 D 正确；故选 D 14下列描述正确的是（）ACS2 为 V 形极性分子BSiF4 与 SO的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间
36、存在氢键【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性【解答】解：ACS2 中价层电子对个数=2+（422）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故 A 错误；BSiF4 中价层电子对个数=4+（441）=4，SO32中价层电子对个数=3+（6+23
37、2）=4，所以 SiF4 和 SO32中中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp3 杂化，故B 正确；CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 3：2，故 C 错误；D水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大，与氢键无关，故 D 错误；故选 B 15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为 S 元素，为 P 元素，为 N 元素，为
38、 F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为 S 元素，为 P 元素，为 N 元素，为 F 元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于 P 为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能 NP，所以第一电离能 SPNF，即，故 A 正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径 PN，故原子半径 PSNF，即，故 B 错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性 OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性 PN，故电负性 PSNF，即，故 C 错误；D最
39、高正化合价等于最外层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故 D 错误故选 A 16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3 分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3 分子中的 PCl 键属于极性共价键CPCl3 分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3 是非极性分子【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】PCl3 分子中三个 PCl 键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中 PCl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；【解答】解：APCl3 分子中三个 PC
40、l 键完全相同，所以键长、键角都相等，故 A 正确；B不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中 PCl 键是极性共价键，故 B 正确；CPCl3 分子中三个 PCl 键完全相同，所以键能，键角均相等，故 C 正确；DPCl3 分子中存在 PCl 极性键，分子结构不对称，为极性分子，故 D 错误；故选 D 17向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液不能生成 AgCl 沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3DCo（NH3）5ClCl2【考点】配合物的成键情况【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解
41、答【解答】解：A、Co（NH3）4Cl2Cl 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 A 错误；B、Co（NH3）3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 B正确；C、Co（NH3）6Cl3 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 C 错误；D、Co（NH3）5ClCl2 中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 D 错误故选 B 18下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（）A酒精与水以任意比互溶 B用纯碱洗涤油脂C氨易溶于水D用苯将溴水中的溴萃取出来【考点】相似相溶原理及其应用【分析】A、乙醇和水都为极性分子，且之
42、间可形成氢键；B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解；C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键；D、苯和溴都是非极性分子【解答】解：A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故 A 正确；B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故 B 错误；C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故 C 正确；D、苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故 D 正确；故选 B 19下列说法中正确的是（）A沸点：PH3NH3H2OBCO2 分子中的化学键为非极性键CNH3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp
43、2DNH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构【考点】化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点 100，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；C、NH3 中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，中心原子是以 sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断【解答】解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3NH3H2O，故 A 错误；B、二氧化碳结构为
44、O=C=O，为极性键，故 B 错误；C、NH3 中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，中心原子是以 sp3杂化，故 C 错误；D、NH4+和 PH4+中，中心原子都形成 4 个 键，没有孤电子对，为正四面体结构，故 D 正确；故选 D 20下列说法正确的是（）A氢键不是化学键BHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键【考点】含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响【分析】A、氢键是分子间作用力；B、HF 的稳定性很强，是由于 HF 键键能较大的原因，与氢键无关；C、乙醇分子
45、与水分子之间存在氢键和范德华力；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高【解答】解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故 A 正确；B、HF 的稳定性很强，是由于 HF 键键能较大的原因，与氢键无关，故 B 错误；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故 C 错误；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故 D 错误；故选 A 二、解答题（共 6 小题，满分 60 分）21A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素A、B、C 同周期，C、D 同主族，A的原子结构示意图为：，B
46、是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A Si B Na C P D N（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 NaOH（3）用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 F，电负性最大的元素是 F（4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 高（填“高“或“低“），原因 NH3 分子间形成氢键（5）E 元素原子的核电荷数是_ 26，E 元素在周期表的第 四 周期，第 族，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则
47、E 元素在 d 区（6）画出 D 的核外电子排布图 ，这样排布遵循了 泡利 原理和 洪特 规则（7）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D 是四种短周期元素，由 A 的原子结构示意图可知，x=2，A 的原子序数为 14，故 A 为 Si 元素；A、B、C 同周期，B 是同周期第一电离能最小的元素，故 B 为Na 元素，C 的最外层有三个成单电子，故 C 原子的 3p 能级有 3 个电子，故 C 为 P 元素；C、D 同主族，故 D 为 N 元素；E 是过渡元素，E 的外围电子排布式为 3d64s2，E 的核外电子排布式为 1s22s22p
48、63s23p63d64s2，则 E 为 Fe 元素【解答】解：A、B、C、D 是四种短周期元素，由 A 的原子结构示意图可知，x=2，A 的原子序数为 14，故 A 为 Si 元素；A、B、C 同周期，B 是同周期第一电离能最小的元素，故 B为 Na 元素，C 的最外层有三个成单电子，故 C 原子的 3p 能级有 3 个电子，故 C 为 P 元素；C、D 同主族，故 D 为 N 元素；E 是过渡元素，E 的外围电子排布式为 3d64s2，则 E 为 Fe元素（1）由上述分析可知，A 为 Si、B 为 Na、C 为 P、D 为 N，故答案为：Si；Na；P；N；（2）上述五种元素中，N 的非金属
49、性最强，Na 的金属性最强，故 HNO3 的酸性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：HNO3；NaOH；（3）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是 F，故答案为：F；F；（4）D 的氢化物 NH3、C 的氢化物为 PH3，因为 NH3 分子间能形成氢键，使 NH3 的沸点高于 PH3 的，故答案为：高；NH3 分子间形成氢键；（5）E 为 Fe 元素，E 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是 26，Fe 在周期表中处于第四周期第族，在周期表中处于 d 区，故答案为：
50、26；四、；d；（6）D 是 N 元素，原子核外有 7 个电子，1s、2s、2p 能级上分别排列 2、2、3 个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（7）B 的硫化物为 Na2S，用电子式表示形成过程：，故答案为：22已知：A、B、C、D、E、F 五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的为离子化合物，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层均
51、充满请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 NaAlSiN（用元素符号表示）（2）E 的最高价氧化物分子的空间构型是 平面正三角形（3）F 的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1，F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 Cu（NH3）42+（4）A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为 共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】C 元素是地壳中含量最高的金属元素，所以 C 是 Al 元素；A 原子核外有三个未成对电子，原子序数小于 Al，则其电子排布
52、式为 1s22s22p3，即 A 为 N 元素；E 原子核外的 M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则 E 为 S 元素；化合物 B2E的晶体为离子晶体，则 B 为第三周期第A 族元素，即 B 为 Na 元素；由原子序数可知 D处于第三周期，D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si 的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则 D 为 Si 元素；F 原子核外最外层电子数与 B（Na）相同，其余各层均充满，则 F 为 Cu，据此解答【解答】解：C 元素是地壳中含量最高的金属元素，所以 C 是 Al 元素；A 原子核外有三个未成对电子，原子序数小于 Al，则其
53、电子排布式为 1s22s22p3，即 A 为 N 元素；E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则 E 为 S 元素；化合物B2E 的晶体为离子晶体，则 B 为第三周期第A 族元素，即 B 为 Na 元素；由原子序数可知D 处于第三周期，D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si 的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则 D 为 Si 元素；F 原子核外最外层电子数与 B（Na）相同，其余各层均充满，则 F 为 Cu（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能 NaAlSiN，故答案为：NaAl
54、SiN；（2）E 的最高价氧化物为 SO3，分子中 S 原子形成 3 个 键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，故答案为：平面正三角形；（3）F 为 Cu，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+与 NH3 形成Cu（NH3）42+配离子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu（NH3）42+；（4）A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键 23现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依
55、次增大请根据下列相关信息，回答问题A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列（1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈 纺锤 形；（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电
56、子排布为该同学所画的电子排布图违背了 泡利原理；（4）G 位于 B 族 d 区，价电子排布式为 3d54s2；（5）DE3 中心原子的杂化方式为 sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 三角锥【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A 为 H 元素；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，B 有 2 个电子层，为 1s22s22p3，故 B 为 N 元素；由 C 原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故 C 表现+2 价
57、，处于A 族，原子序数大于 N 元素，故 C 为 Mg 元素；D 处于第三周期，D 原子核外所有 p 轨道全满或半满，最外层排布为 3s23p3，故 D 为 P 元素；E 处于第三周期，E 元素的主族序数与周期数的差为 4，E 处于第A 族，故 E 为 Cl 元素；F 是前四周期中电负性最小的元素，F 为第四周期元素，故 F 为 K 元素，G 在第四周期周期表的第 7 列，G 为 Mn 元素【解答】解：A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A 为 H 元素；B 元素原子的核外 p 电子数
58、比 s 电子数少 1，B 有 2 个电子层，为 1s22s22p3，故 B 为 N 元素；由 C 原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故 C 表现+2 价，处于A 族，原子序数大于 N 元素，故 C 为 Mg 元素；D 处于第三周期，D 原子核外所有 p 轨道全满或半满，最外层排布为 3s23p3，故 D 为 P 元素；E 处于第三周期，E 元素的主族序数与周期数的差为 4，E 处于第A 族，故 E 为 Cl 元素；F 是前四周期中电负性最小的元素，F 为第四周期元素，故 F 为 K 元素，G 在第四周期周期表的第 7 列，G 为 Mn 元素（1）NH5 为离子化合物，是由 NH4
59、+与 H两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）B 为 N 元素，核外电子排布式为 1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于 2p 能级，有 3 个电子，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中 3s 能级，2 个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）G 为 Mn 元素，是 25 号元素，位于第四周期第B 族，最后填充的为 d 电子，为 d 区元素，价电子排布式为 3d54s2，故答案为：B；d；3d54s2；（5）PCl3 中心原子 P 原子成 3
60、 个 键，P 原子价层电子对是为 3+1=4，含有 1 对孤对电子对，杂化轨道数为 4，杂化方式为 sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3，三角锥 24已知 A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大B、C、D 同周期，A、D 同主族，B、C、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水E 元素的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子，且 E 的原子序数比 D 大 4（1）B、C 的第一电离能较大的是 Al（填元素符号）（2）A 的氢化物的分子空间构型为 V 形，其中心原子采取 sp3 杂化（3）A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是 H2
61、O（填化学式），其原因是 H2O 分子之间存在氢键（4）仅由 A 与 B 元素组成，且含有非极性键的化合物是 Na2O2（填化学式）（5）E 的价电子排布式是 4s2（6）B 的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与 C 单质反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子，则 E 为 Ca；E 的原子序数比 D 大 4，则 D为 S 元素；A、D 同主族，则 A 为 O 元素；B、C、D 同周期，即处于第
62、三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知 B 为 Na、C 为 Al，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，E 元素的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子，则 E 为 Ca；E 的原子序数比 D 大 4，则 D 为 S 元素；A、D 同主族，则 A 为 O 元素；B、C、D 同周期，即处于第三周期，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知 B 为 Na、C 为 Al（1）同周期随原子序数增大，元素
63、第一电离能呈增大趋势，第一电离能 AlNa，故答案为：Na；（2）A 的氢化物为 H2O，分子中 O 原子形成 2 个 OH 键，含有 2 对孤对电子，分子空间构型为 V 形，杂化轨道数目为 4，O 原子采取 sp3 杂化，故答案为：V 形；sp3；（3）A 和 D 的氢化物分别为 H2O、H2S，H2O 分子之间存在氢键，沸点高于 H2S 的，故答案为：H2O；H2O 分子之间存在氢键；（4）仅由 O 与 Na 元素组成，且含有非极性键的化合物是 Na2O2，故答案为：Na2O2；（5）E 为 Ca 元素，价电子排布式是 4s2，故答案为：4s2；（6）B 的最髙价氧化物对应的水化物为 Na
64、OH，其溶液与 C 单质（Al）反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2和 B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 O（填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 O3（填分子式），原因是 O3 相对原子质量较大，范德华力较大；（3）C 和
65、D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为 三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为 sp3（4）化合物 D2A 的立体构型为 V 形，中心原子的价层电子对数为 4，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素，C、D 为同周期元素，则应为第三周期元素，D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素，A2和 B+具有相同的电子构
66、型，结合原子序数关系可知 A 为 O 元素，B 为 Na 元素（1）同周期自左而右电负性增大，Cl 元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为 O 元素；C 为 P 元素，原子核外电子数为 15，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）A 为 O 元素，有 O2、O3 两种同素异形体，均形成分子晶体，相对原子质量较大，分子间作用力越大，物质的沸点越高；（3）C 和 D 反应可生成化合物为 PCl3，P 原子形成 3 个 PCl 键，含有 1 对孤对电子；（4）化合物 D2A 为 Cl2O，计算 O 原子孤电子对数、价层电子对数，价层电子对数=键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气
67、与湿润的 Na2CO3 反应得到 Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到 HCl 生成，HCl 再与碳酸钠反应【解答】解：C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素，C、D 为同周期元素，则应为第三周期元素，D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素，A2和 B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知 A 为 O 元素，B 为 Na 元素（1）同周期自左而右电负性增大，Cl 元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为 O 元素；C 为 P 元素，原子核外电子数为 15，根据能量最低原理原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：O；1s22s2
68、2p63s23p3；（2）A 为 O 元素，有 O2、O3 两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因 O3 相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，故答案为：O3；O3 相对原子质量较大，范德华力较大；（3）C 和 D 生成组成比为 1：3 的化合物 E 为 PCl3，P 原子形成 3 个 PCl 键，含有 1 对孤对电子，立体构型为为三角锥形，杂化轨道数目为 3，P 原子采取 sp3 杂化，故答案为：三角锥形；sp3；（4）化合物 D2A 为 Cl2O，O 为中心原子，形成 2 个 键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为 4，立体构型为 V 形，氯气与湿润的 Na2CO3
69、 反应得到 Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到 HCl 生成，HCl 再与碳酸钠反应，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl），故答案为：V 形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）26VIA 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如图所示，S 原子采用
70、的轨道杂化方式是 sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 OSSe；（3）Se 原子序数为 34，其核外 M 层电子的排布式为 3s23p63d10；（4）H2Se 的酸性比 H2S 强（填“强”或“弱”）气态 SeO3 分子的立体构型为 平面三角形，SO32离子的立体构型为 三角锥形；（5）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7x l03 和 2.5x l08，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2X102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3 和 H2SeO
71、4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步产生的 H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为（HO）SeO2 和（HO）2SeO2H2SeO3 中 Se 为+4 价，而 H2SeO4 中 Se 为+6 价，正电性更高，导致 SeOH 中的 O 原子更向 Se 偏移，越易电离出 H+【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型【分析】（1）根据图片知，每个 S 原子含有 2 个 键和 2 个孤电子对，根据价层电子对互斥
72、理论确定 S 原子杂化方式；（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小；（3）Se 元素 34 号元素，M 电子层上有 18 个电子，分别位于 3s、3p、3d 能级上；（4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态 SeO3 分子的立体构型、SO32离子的立体构型；（5）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的 H+抑制第二步电离；H2SeO3 的分子结构为，Se 为+4 价，而 H2SeO4 的分子结构为，Se 为+6
73、价，后者 Se 原子吸电子能力强【解答】解：（1）根据图片知，每个 S 原子含有 2 个 键和 2 个孤电子对，所以每个 S 原子的价层电子对个数是 4，则 S 原子为 sp3 杂化，故答案为：sp3；（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以其第一电离能大小顺序是 OSSe，故答案为：OSSe；（3）Se 元素 34 号元素，M 电子层上有 18 个电子，分别位于 3s、3p、3d 能级上，所以其核外 M 层电子的排布式为 3s23p63d10，故答案为：34；3s23p63d10；（4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力
74、越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性 SSe，所以 H2Se 的酸性比 H2S 强，气态 SeO3 分子中 Se 原子价层电子对个数是 3 且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO32离子中 S 原子价层电子对个数=3+（6+232）=4 且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引 H+，同时产生的 H+抑制第二步电离，所以 H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步产生的 H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3 的分子结构为，Se 为+4 价，而 H2SeO4 的分子结构为，Se 为+6 价，后者 Se 原子吸电子能力强，导致 SeOH 中的 O 原子更向 Se 偏移，则羟基上氢原子更容易电离出 H+，故答案为：H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为（HO）SeO2 和（HO）2SeO2H2SeO3 中 Se 为+4价，而 H2SeO4 中 Se 为+6 价，正电性更高，导致 SeOH 中的 O 原子更向 Se 偏移，越易电离出 H+2016 年 5 月 6 日
