1、勤行学区20172018学年第一学期高二年级12月考试化学试卷注意：1.本试卷分第卷和第卷，共100分，答卷时间100分钟。 2.请将卷和卷的正确答案均填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23 第卷 选择题（共42分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D. 用沼气、太阳能、风能等新型
2、能源代替化石燃料2. 下列指定化学用语正确的是（ ）A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH-C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na+H+SO42-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-3. 下列既是放热反应，又是离子反应的是（ ）A. 碳酸钙高温时的分解反应 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D. 铝和氧化铁在高温下的反应4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. Kw/c(OH-)=10-
3、l2 molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42-C. 由水电离出的c(H+)=1.010-l3 molL-1的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl-D. 使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2-5下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl的溶解度减小D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变6. 以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是（ ）二氧化
4、碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H1+566 kJmol-1 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H2196.4 kJmol-1 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H3+483.6 kJ/molA. 反应为放热反应B. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变H2C. 反应将化学能转化为光能D. 反应CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)；H-82.4 kJmol-17“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2
5、O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A食盐水作为电解质溶液B电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗C电池工作时实现了化学能向电能的转化D活性炭电极上的反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH -8已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是（ ）A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L
6、 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF29. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIB. 每断裂2molH-I键，同时有ImolHH键断裂C. 容器中压强不再变化 D. 容器中混合气体的密度不再变化10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分
7、酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小D. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa 的高压，以提高原料的利用率11右图所示原电池的总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是（ ）A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转12. 研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是（ ）A. 降低了反应的活化能 B.
8、增大了反应的速率C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改变反应的平衡常数13不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A正极反应为：O2+2H2O+4e4OH B放电时CO32向负极移动C电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D放电时正极发生氧化反应14. 下列说法正确的是（ ）A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B. 测定中和热
9、的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量3次C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂15. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH+ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（ ）A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸16下列说法错误的是（ ）A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH7C.
10、常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)c(NaOH)D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)17. 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A.图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是BB.设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1”、“c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)C(CO32-) 23. （1）NH4+H2ONH3H2O+H+（2）b c（3）2NO2(g)+CH4(g
11、)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= -955kJ/mol （4） 减小24、(1) . 不变 向正反应力向 (2). 110-12 1：10 25、（1） 适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度 （2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3） Fe(OH)3 c （4） 防止Cu2+转化为Cu(OH) 2沉淀 26、(1)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4()(2)2.7103（3） c(Fe3)OH(Ksp)1.1103 molL11105 molL1，故Fe3没有沉淀完全27、（1）Cu；AgNO3溶液（2）正；Ag+e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+
