1、2015-2016学年新疆乌鲁木齐市明园中学高三（上）模拟化学试卷一、选择题1某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）=1022，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（）A13B12C10D112NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD1mol N5+含有的电子数为34
2、NA3是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（）A1种B2种C3种D4种4常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（）ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c（OH） 和c（H+）均增大C两溶液等体积混合，c（Na+）c（CH3COO）D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO）c（Na+）5已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO46若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（
3、）A0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NAC1mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NAD1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na十、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42DNa十、Ba2+、OH、SO428下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入
4、少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使得溶液中的c（OH）c（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，平衡后，升高温度，c（z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀ABCD9下列说法正确的是（）A最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表A族B主族元素X
5、、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C亚硫酸的酸性比硫酸强D金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大10NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.5NAC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA115L1mol/L FeCl3溶液与2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（）A5：2B3：1C15：
6、2D1：312用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用如图所示装置分离出溴苯B用如图所示装置制取干燥的氨气C用如图设计成铜锌原电池装置D用如图证明氢化物稳定性SiH4CH4H2S13向体积为 Va 的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（）AVaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）BVa=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）CVaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）DVa与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）14各示意图与对应的表述正确
7、的是（）A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法二、解答题（共6小题，满分58分）15在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3单质Y的分子为正四面体构型请填写下列空白（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含个共价键（3
8、）X分解为Y和Z的化学方程式为：16钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用回答下列问题：（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有其中铝发生反应的离子方程式为（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为M
9、nO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）17（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做剂，Fe3+作剂，维生素C的还原性于 Fe2+（填“强
10、”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应则在上述反应中，Fe2+离子与
11、酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：羟胺的氧化产物是18（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的而铅的+2价化合物是稳定的”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”下同）性，铅的+4价化合物应具有较强的性PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O铅丹的化学式是，此铅丹中铅的化合价是由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）性氧化物（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸
12、钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是，上述反应中电子转移数目是19常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=10请回答下列问题：（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL1？（填“是”或“否”）混合溶液中c（A）与c（Na+）离子浓度的大小关
13、系是（填序号）A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断（3）从丙组结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=molL120请填写下列空白：请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图1所示（1）芘的分子式是（2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4），则该通式为（3）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为（保留三位有效数字）环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superp
14、hane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图2所示下列有关说法正确的是A环蕃和超蕃互为同系物 B环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种2015-2016学年新疆乌鲁木齐市明园中学高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）=1022，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（）A13B12C10D11【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的
15、pH专题【分析】某温度下0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）=1022（molL1）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，则KW=c（H+）c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（molL1）2，根据水的离子积常数计算0.01mol/L氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH【解答】解：某温度下0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）=1022（molL1）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，则KW=c（H+）c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（molL1）2，则0.
16、01mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=1011mol/L，则溶液的pH=11，故选D【点评】本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等2NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD1mol N5+含有的电子数为34NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子；B、1mol2H
17、216O含有2mol共用电子对，根据n=计算2H216O的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数目；C、铁在反应表现+2价，根据n=计算铁物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；D、1molN5+含34mol电子【解答】解：A、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、18g2H216O中含有共用电子对数为2NAmol1=1.8NA，故B错误；C、铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子数为2NAmol1=0.
18、2NA，故C错误；D、1molN5+含34mol电子，即34NA，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（）A1种B2种C3种D4种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对
19、称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：有机物是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的相邻的两个C原子上应该都有H原子，原烯烃的可能结构有、，因此选项是C故选C【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，难度不大，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写4常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（）ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c（OH） 和c（H+）均增大C两溶液等体积混合，c（Na+）c（CH3COO）D两溶液按一定体积比混合
20、，可能存在：c（CH3COO）c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡；B、醋酸稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、量溶液等体积混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解；D、当溶液中含等浓度的醋酸和醋酸钠时存在c（CH3COO）c（Na+）；【解答】解：A、0.1molL1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH） 增大，故B错误；C、两溶液等体积混合生成醋酸钠溶液，醋酸根水解，所
21、以c（Na+）c（CH3COO），故C正确；D、两溶液按一定体积比混合，反应后的溶液中若是等浓度的醋酸和醋酸钠，则存在：c（CH3COO）c（Na+），故D正确；故选CD【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液稀释离子浓度的变化，离子浓度大小的分析判断，题目较难5已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越
22、强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NAC1mol Mg与足量N2反应生成Mg
23、3N2失去的电子数为2NAD1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、没有告诉稀硫酸的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；B、32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；C、镁为2价金属，1mol镁完全反应失去了2mol电子；D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L【解答】解：A、没有告诉0.1mol/L稀硫酸的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量及数目，故A错误；B、32g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol，含有原子数为
24、2NA，故B正确；C、1mol镁完全反应失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故C正确；D、1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下体积约为22.4L，故D正确；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意题中数据是否齐全7加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na十、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42DNa十、Ba2+、OH、SO42【考点】离子共存问题
25、【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则溶液中不能存在MnO4离子，加入镁粉产生氢气，说明溶液呈酸性，则与H+离子反应的离子不能大量共存【解答】解：加入镁粉产生氢气，说明溶液呈酸性，AMnO4有颜色，不能大量存在，故A错误；B酸性条件下，CO32不能大量存在，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DBa2+与SO42反应生成沉淀，且OH在酸性条件下不能大量共存，故D错误故选C【点评】本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断8下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3
26、COOHCH3COO+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使得溶液中的c（OH）c（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，平衡后，升高温度，c（z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
27、ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大；从电离平衡移动的角度分析；醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动；X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变；碳酸钙加入稀盐酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳；从难溶电解质的溶解平衡的角度分析【解答】解：在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3C
28、OO+H+ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故错误；醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故正确；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使得溶液中的c（OH）c（H+），所以溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，平衡向溶解
29、的方向移动，故正确；碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确故选B【点评】本题考查较综合，题目涉及弱电解质的电离、盐的水解、化学平衡移动、沉淀溶解平衡移动等，题目难度中等，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9下列说法正确的是（）A最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C亚硫酸的酸性比硫酸强D金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题
30、【分析】A氦原子核外电子排布为ns2，过渡元素中一些元素的最外层电子排布也为ns2；B为MgCl2，二者原子序数之差为5，若为CO2，二者原子序数相差2；C同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强；D电负性表示对键合电子的吸引，电负性越大，对键合电子的吸引越强【解答】解：A最外层电子排布为ns2的元素可能处于A族，可能不处于A族，如氦原子核外电子排布为ns2，处于零族，过渡元素中一些元素的最外层电子排布也为ns2，故A错误；B为MgCl2，二者原子序数之差为5，若为CO2，二者原子序数相差2，故B正确；C同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强，故硫酸的酸性比亚硫酸强，故C错误；D
31、电负性越大，对键合电子的吸引越强，非金属元素的电负性比金属元素的电负性大，故D错误；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系、酸性比较、电负性等，难度不大，注意B选项利用列举法进行验证10NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.5NAC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
32、【分析】A、质量换算物质的量，结合构成离子是钾离子，硫酸氢根离子计算；B、碳酸根离子水解；体积未知物质的量无法计算；C、依据PH计算氢氧根离子浓度，结合体积计算氢氧根离子物质的量计算判断；D、标准状况下体积换算物质的量，结合还原气体的分子式，化学反应方程式和氧化还原反应的实质计算判断；【解答】解：A、KHSO4的物质的量是n=0.05mol，熔融的KHSO4电离：KHSO4=K+HSO4，1个KHSO4产生1个K+，所以是0.05NA个阳离子，故A错误；B、0.5mol/L Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知，无法计算物质的量，故B错误；C、pH=13，c（OH）=0.1mo
33、l/L，所以1 L溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；D、标况下气体的物质的量是1mol，N2O4含有2个N，所以被还原的硝酸的分子数大于NA故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，pH的计算气体摩尔体积的条件应用，关键是氧化还原反应的氧化剂判断115L1mol/L FeCl3溶液与2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=cV=结合物质的构成计算【解答】解：FeCl3溶液中n（Cl）=5L1moLL13=15mol；KCl溶液中n（Cl）=2L1molL1=2m
34、ol；因此两种溶液中Cl数目之比为15NA：2NA=15：2，故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大12用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用如图所示装置分离出溴苯B用如图所示装置制取干燥的氨气C用如图设计成铜锌原电池装置D用如图证明氢化物稳定性SiH4CH4H2S【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A互不相溶的液体用分液分离；B氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；C左边锌与硫酸铜直接反应；D强酸反应制弱酸，非金属性SCSi【解答】解：A溴苯和水互不相溶，能用分液分离，故A正确； B氨气与浓硫酸反
35、应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故B错误；C左边锌与硫酸铜直接反应，不形成原电池，故C错误；D强酸反应制弱酸，非金属性SCSi，氢化物稳定性H2SCH4SiH4，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、气体干燥、原电池以及非金属比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大13向体积为 Va 的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（）AVaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）BVa=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）
36、CVaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）DVa与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当VaVb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误C、当VaVb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断D、Va和Vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va
37、Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.025mol/L，c（K+）0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+），故A正确B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH），故B正确C、当VaVb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋
38、酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故D正确故选C【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题14各示意图与对应的表述正确的是（）A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D图为水的电离平衡曲线图，若从
39、A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【专题】图像图表题；基本概念与基本理论【分析】A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，但随反应物浓度减小，所以反应速率减小；B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大；C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，最后生成氢气相同；D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化
40、；【解答】解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；故选B【点评】本题考查了反应速率影
41、响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，弱电解质除杂电离平衡，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等二、解答题（共6小题，满分58分）15在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3单质Y的分子为正四面体构型请填写下列空白（1）单质Y是白磷（或P4），单质Z是氢气（或H2）（填写名称或分子式）（2）Y分子中共含6个共价键（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：4PH3P4+6H2【考点】无机物的推断【分析】在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，单质Y的分子为正四面体构型，则Y为P4，所以
42、X为磷化氢，磷化氢分解生成两种单质，分别为P4和H2，所以Z是H2，反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3，物质的量之比等于分子个数之比，根据原子守恒知，每个X分子中含有3个H原子，则X化学式为PH3，结合题目分析解答【解答】解：在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，单质Y的分子为正四面体构型，则Y为P4，所以X为磷化氢，磷化氢分解生成两种单质，分别为P4和H2，所以Z是H2，反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3，物质的量之比等于分子个数之比，根据原子守恒知，每个X分子中含有3个H原子，则X化学式为PH3，（1）通过
43、以上分析知，Y是白磷（或P4），Z是氢气（或H2），故答案为：白磷（或P4）；Z是氢气（或H2）；（2）白磷是正四面体结构，四个P原子位于四个顶点上，所以白磷分子中含有6个PP键，故答案为：6；（3）磷化氢在一定条件下分解生成白磷和氢气，反应方程式为4PH3P4+6H2，故答案为：4PH3P4+6H2【点评】本题考查无机物推断，涉及方程式的书写、物质结构，正确推断物质是解本题关键，注意白磷正四面体结构和甲烷正四面体结构的区别，二者键角不同，题目难度不大16钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用回答下列问题：（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成
44、分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2、SiO32其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为
45、MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】简答题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气；（2）金性质稳定不能溶于浓硝酸，铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，铜溶于浓硝酸，氢氧化银溶于氨水形成银氨溶液，硬铝是由Al、Cu、Mg、Si
46、组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，铝和硅溶解生成偏铝酸钠和硅酸钠；（3）废液主要是亚铁离子、氢离子和二氧化锰反应发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子；（4）如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性【解答】解：（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2 ，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，化学方程式为：
47、2NaCl2Na+Cl2，故答案为：Ca（ClO）2；2NaCl2Na+Cl2；（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu，Au不反应，Fe常温下发生钝化不能继续反应，Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH，反应生成银氨溶液Ag（NH3）2OH，硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中Al、Si充分反应，Mg、Cu不发生反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2、SiO32，铝和氢氧化钠溶于反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：Cu
48、；AgOH；AlO2、SiO32；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），利用二氧化锰的氧化性氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合
49、后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故答案为：酸性【点评】本题考查了金属单质性质，合金性质分析判断，离子反应产物的判断，离子方程式和化学方程式书写，注意特征性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等17（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+
50、和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe3+作氧化剂，维生素C的还原性强于 Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NxOy+4H2O配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目反应中氧化剂
51、为KNO3，氮氧化物的化学式为NO（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O羟胺的氧化产物是N2O【考点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；（2）根据铁元素和氮元素化合价的变化以及电子守
52、恒知识来回答；氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，根据原子守恒确定N的氧化物中x和y的值；（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，根据电子守恒确定化学方程式的系数，据消耗高锰酸钾的量确定亚铁离子的量，结合羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁反应的电子守恒来定羟胺的氧化产物【解答】解：（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，该转化过程中三价铁是氧化剂，维生素C是还原剂，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即维生素C的还原性强于亚铁离子，故答案为：还原；氧化；强；（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL 0.5mol/L KNO3溶液反应，其中的Fe2+全部转
53、化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（32）=0.025mol（5x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：，故答案为：6；2；4；1；3；2；4；化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的还原产物是一氧化氮，故答案为：KNO3；NO；（3）
54、亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：50.0245L0.020mol/L=0.00245mol，25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子的反应中，铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，设氮元素化合价变为x价，0.00245mol（32）=0.02500L0.049mol/L（x+1），解得x=1，所以羟胺的氧化产物是N2O，故答案为：5F
55、e2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O；N2O【点评】本题考查氧化还原反应，题目涉及中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，电子转移的表示方法、方程式的书写和配平等，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力18（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的而铅的+2价化合物是稳定的”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O（2）我国古代
56、炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是+2，+4由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，上述反应中电子转移数目是2【考点】碳族元素简介；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应【专题】物质的分类专题；碳族元素【分析】（1）低价态的金属具有氧化性，高价态的金属具有氧化性，PbO2与浓盐酸可
57、发生氧化还原反应生成Cl2，则还原产物是PbCl2；（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；化合物中，元素的化合价代数和为零；碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；（3）As的化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子；碘的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2【解答】解：（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成C
58、l2，则还原产物是PbCl2，所以方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O，故答案为：还原；氧化；PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；（2）由X+4HNO3PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知，反应后铅原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中；反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在X中；反应后氮原子是4个，反应前是4个；反应后氢原子是4个，反应前是4个；由分析可知，每个X中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb3O4；由反应后生成的PbO2和Pb（NO3）2可知，铅元素的化合价是+4和+2生成物有Pb（NO3）2，所以PbO是碱
59、性氧化物，故答案为：Pb3O4；+2，+4；碱；（3）根据题意As的化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子；碘的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，则方程式为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，根据方程式可知，转移2个电子，故答案为：AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O；2【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础19常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，
60、两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=10请回答下列问题：（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH7，则HA是弱酸（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL1否？（填“是”或“否”）混合溶液中c（A）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断（3）从丙组结果分析，H
61、A是弱酸（填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=104molL1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）等浓度、等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成盐和水，如果NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果NaA是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；（2）酸碱体积相等，如果HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性HA应该稍微过量；如果NaA是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，则二者物质的量相等；根据电荷守恒判断c（A）与c（
62、Na+）相对大小；（3）等体积等浓度的HA和NaOH混合后，二者恰好反应生成NaA和水，其水溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，丁组中酸碱恰好完全反应生成盐NaA，丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=【解答】解：（1）等浓度、等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成盐和水，如果NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH7，则HA是弱酸；如果NaA是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7，则HA是强酸，故答案为：若pH=7，HA是强酸，若pH7，则HA是弱酸；（2）酸碱体积相等，如果HA是弱酸
63、，则NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性HA应该稍微过量；如果NaA是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，则二者物质的量相等，且二者体积相等，则其浓度相等，所以c1不一定等于0.2molL1；溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），结合电荷守恒得c（A）=c（Na+），故选C，故答案为：否；C；（3）等体积等浓度的HA和NaOH混合后，二者恰好反应生成NaA和水，其水溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸，A水解导致溶液呈碱性，c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故答案为：弱；c（Na
64、+）c（A）c（OH）c（H+）；（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，丁组中酸碱恰好完全反应生成盐NaA，丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L=104 mol/L，故答案为：104【点评】本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累，易错点是（4）题水电离出c（OH）、c（H+）的方法20请填写下列空白：请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：CH3CH2CH（CH2CH3）2在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图1所示（1
65、）芘的分子式是C16H10（2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4），则该通式为C（6x+4）H（2x+6）（3）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为97.3%（保留三位有效数字）环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图2所示下列有关说法正确的是B、CA环蕃和超蕃互为同系物 B环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种【考点】有机物的结构和性质；结构简式；芳香烃、烃基和同系物【分析】烷烃中含有
66、取代基乙基，则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式；（1）根据结构简式确定分子式；（2）这组化合物分子组成的公差是“C4H2”；（3）利用极限法计算；A环蕃和超蕃所含碳原子数相同，不可能为同系物；B环蕃中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C环蕃中的H能被溴、硝基取代；D超蕃的一氯取代物只有2种【解答】解：I 乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：CH3CH2CH（CH2CH3）2，故答案为：CH3CH2CH（CH2CH3）2 CH3CH2CH（CH2CH3）2；II （1）由结构简式可知芘的分子式是C16H10，故答案为：
67、C16H10；（2）萘比苯多4个C原子、2个氢原子，所以萘的分子式为C10H8，依次可写蒽、并四苯的分子式，这组化合物分子组成的公差是“C4H2”，所以这组化合物分子式可表示成：C（6x+4）H（2x+6），故答案为：C（6x+4）H（2x+6）；（3）从A、B、C的结构简式可知，其分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12，从分子式可知，每增加两个苯环，分子中就增加6个碳原子，增加2个氢原子，故该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6，（C）=，当n+时，（C）的最大值为=97.3%，故答案为：97.3%；III A环蕃和超蕃所含碳原子数相同，不可能为同系物，故A错误；B环蕃中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C环蕃中的H能被溴、硝基取代，故C正确；D超蕃的一氯取代物只有2种，故D错误，故答案为：B、C【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的结构特点、分子组成以及官能团的性质，难度中等
