1、2016-2017学年度第一学期宁夏育才中学期末考卷高二化学试卷试题分数：100分；考试时间：100分钟；命题人：雒永辉注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；请将答案正确填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ag 108 Na 23 C 12一、选择题（每小题2分并且只有一个选项正确，共计42分）1下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2根据热化学方程式S(l)O2
2、(g)=SO2(g) H293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol1C1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3下列说法正确的是 （ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导
3、电能力一定很弱42A(g) 2B(g) + C(g) H O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是（ ）A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量6能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是（ ）AHF溶液与Zn反应放出H2 B0.1mol/LNaF溶液的pH大于7CHF溶液与Na2CO3反应生成CO2 D0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红7与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2
4、-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）8用0.1026 molL-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：（ ）A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL9现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ）Ac（H+） Bc（OH-） CKW
5、D水电离的氢离子浓度c水（H+）10下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）ANa2CO3 BAl2（SO4）3 CK2SO4 DH2SO411在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2ONH3H2OH3O+ BHCO3+H2OH3O+CO32CHSH=H2S DCl2H2OHClHClO12已知常温时Ksp(AgCl) =1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列说法中正确的是( )A由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固体K2C
6、rO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C由于Ksp(Ag2CrO4)” 或“”或“”，下同 ）。（4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na） c（CH3COO） （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是 。（6）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C盛装未知液的锥
7、形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E未用标准液润洗碱式滴定管。24（每空2分，共计12分）、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO） mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2）_ mol/L，该温度下的平衡常数K= 。（2）判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化
8、学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）_mol/L。、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 =_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。25（每空2分，共计14分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25：11014；t1：a； t2：11012试回答以下问题：若25
9、t1t2，则a 11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）= 在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性（2）在一定温度下，有a醋酸b硫酸 c盐酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 26（每空2分，
10、共计14分）甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJmol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)ac(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变 d容器中气体
11、压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；正极反应式 (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)参考答案1B 2C 3A 4D 5D6B 7C 8B 9A 10D11A 1
12、2D 13A 14D 15B16D 17D 18C 19D 20A 21D22每空1分，共9分I（1）50（2）abe（1）Cu传热快，热量损失大；（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯；（3）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H-57.3kJ/mol（4）4.053.5kJ/mol23每空1分，共9分(1)(2) D（3）碱， ；（4）酸，；（5），；（6）A、D、E（多选、错选不得分）24每空2分，共12分、（1）0.003；0.03；9（2）（3）0.01、4.710-725每空2分，共14分（1）；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；1000：1；碱；（2）acb；a=b=c；b=ca；26每空2分，共14分(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= 1455kJ/mol；(2)a d；变小；(3)CH3OCH3 +16OH12e- 2CO32- +11H2O O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH-(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14；
