1、微考点67 难溶电解质溶度积常数及图像1如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S/molL1。下列说法正确的是()ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有等物质的量浓度的Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀2(2019广东仲元中学模拟)已知：t时AgCl的Ksp为21010；在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入
2、K2CrO4可使溶液由Y点到X点Ct时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107Dt时，用0.01molL1AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀3(2019宁德质量检测)常温下将0.1000molL1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000molL1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAglg c(Ag)与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A曲线a代表滴定NaBr溶液BK
3、sp(AgCl)1109.5C滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na)c(NO)c(Ag)c(H)D滴定至100%时，NaBr溶液中c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)4(2019宜宾模拟)t时，AgCl(s)与AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线Y表示lg与lg的变化关系Bt时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液Ct时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1103Dt时，向浓度均为0.1molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I)11
4、011molL15(2019天津红桥区模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为510186(2019福建莆田模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确
5、的是()A283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7(2019长沙二模)已知298K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilgc(Ni2)，pBlgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确
6、的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动DM为3.5且对应的阴离子是CO8(2019永春模拟)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是()A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS9(201
7、9焦作月考)(1)计算调控值：室温下，当溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1molL1时，Mg2、Cu2开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为_。已知：KspMg(OH)2109、KspCu(OH)21015，当c(Mg2)1105molL1时视为沉淀完全。(2)选择调控值铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下：已知步骤中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH3.46.31.5完全沉淀时的pH4.78.32.8在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大
8、范围为_。(3)如何调控问题(2)中，步骤中调pH时最佳试剂为_。(4)突破应用为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。10(2020常德调研)已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCalgc(Ca2)，pXlgc(WO)或lgc(OH)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(1)向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为_，离子方程式为：_。Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K_。(
9、2)已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaMoO4)4.0108，钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的_(结果保留2位有效数字)。答案精析1C2C题图中曲线上的点是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，A错误；在饱和溶液中加入CrO，可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，不可能由Y点到X
10、点，B错误；在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)，K2.5107，C正确；0.01molL1AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01molL1，可得c(Ag)molL1105molL1；c(Cl)0.01molL1，可得c(Ag)molL12108molL1，所以先析出AgCl沉淀，D错误。3C4DA项，lg16时c(Ag)1016molL1，Ksp1016，lg10时c(Ag)1010molL1，Ksp1010，由于AgI的溶度积小于AgCl，故曲线Y表示lg与lg的变化关系，错误
11、；B项，t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，lg与lg均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，错误；C项，t时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1106，错误；D项，t时，向浓度均为0.1molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，c(Cl)1105molL1，c(Ag)molL11105molL1，此时c(I)molL111011molL1，正确。5D6.A7.C8CA项，由a(30,10lg4)可知，当c(S2)1030molL1时，c(Ag)10(10lg4)molL1，Ksp(Ag2S)c2(A
12、g)c(S2)10(10lg4)210301.61049，正确；B项，观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2)相同时，c(Ni2)c(Sn2)，由于SnS和NiS的沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS，正确；C项，SnS和NiS的饱和溶液中104，错误；D项，假设Ag、Ni2、Sn2均为0.1molL1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2)分别为1.61047molL1、1020molL1、1024molL1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，正确。9(1)1012、79(2)2.83.4(3)Al2O3或Al(OH)3
13、(4)Al、Ni解析(1)由KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，c(OH)，开始沉淀时c(OH)molL1104molL1，c(H)molL1，pH10；完全沉淀时c(OH)molL1102molL1，c(H)molL111012molL1，pH12。由KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，c(OH)，开始沉淀时c(OH)molL1107molL1，c(H)molL1107molL1，pH7完全沉淀时c(OH)molL1105molL1，c(H)molL1109molL1，pH9。所以Mg2开始沉淀至完全沉淀时pH范围为1012，Cu2开始沉淀至完全沉淀时pH范围为79。(2
14、)Fe2已完全转化为Fe3，完全沉淀时pH2.8，而Al3开始沉淀时pH3.4，故Fe3完全沉淀，而Al3不沉淀pH调控范围为2.83.4。(3)考虑到调节pH时不能引入杂质，故选用Al2O3、Al(OH)3最好。(4)能够溶解铜合金的酸应为过量的强氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亚铁离子，根据题图，pH3.4时开始出现沉淀，则原溶液中一定有铝离子，一定不含铁离子，pH7.0时过滤沉淀，此时过滤出来的物质为氢氧化铜和氢氧化铝，pH8.0时再次对溶液进行过滤，说明在此pH区间内又有物质沉淀出来，在此区间内沉淀的物质只可能为Ni2。故该合金中除含铜外，还含Al、Ni。10(1)生成白色沉淀
15、Ca2WO=CaWO4100(2)3.6102解析(1)由题图和Ca(OH)2、CaWO4的组成可知，曲线、分别为T K时Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，KspCa(OH)2106(101)2108，Ksp(CaWO4)1081021010。CaWO4的溶解性小于Ca(OH)2的溶解性，故向Na2WO4溶液加入石灰水，会发生Ca2WO=CaWO4。向Na2WO4溶液中加入大量石灰乳，产生大量的CaWO4，发生反应WOCa(OH)2=CaWO42OH，该反应的平衡常数K100。(2)因为Ksp(BaSO4)1.11010Ksp(BaMoO4)4.0108，所以加入Ba(OH)2先沉淀的是硫酸钡，则当BaMoO4开始沉淀时，硫酸钡已经沉淀了，所以溶液对于两种沉淀来说都是饱和的，且c(Ba2)相等，则有3.6102。
