1、河南省各地2020-2021学年高一化学下学期期末试题选编：填空题1（2021河南许昌高一期末）下表列出了一些化学键的键能E：化学键H- HCl-ClO=OC-ClC-HO-HH- ClE/(kJ mol-1 )436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H= _(用含有 a、b的关系式表示)。(2)若图示表示反应2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)H=-484 kJmol -1，x=_。(3)曾用CuCl2作催化剂，在450C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_。 该反应的
2、热化学方程式可表示为_。2（2021河南南阳高一期末）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_，写出C的一种用途_。(2)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_，写出反应的化学方程式_。(3)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为_mol。3（2021河南
3、信阳高一期末）I.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：化学键C-HH-OCOH-H键能/(kJmol-1)4154631076436请回答下列问题：(1)由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)_(填“吸收”或“放出”)的热量为_kJ；请用电子式表示H2O的形成过程：_。(2)T下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时CH4的转化率为_，CO的体积分数为_
4、(计算结果保留一位小数)。II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(3)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项)；A密闭容器中氨气的物质的量不变B2v正(NH3)=v逆(CO2)C容器中NH3的体积分数保持不变D密闭容器中总压强保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_(填选项)A及时分离出CO2气体B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s)D选择高效催化剂4（2021河南开封高一期末）海水是人类宝贵的自然资
5、源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。请回答下列问题：(1)请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有_、_。(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_(填序号)，未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。a.氧化性b还原性c挥发性(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为_。(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式_。(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_。a氨水b氢氧化钙c氢氧化钠(6)操作III的化学方程式为_。5（2021河南开封
6、高一期末）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是_L。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。该电池反应的总离子方程式为_。甲醇在_极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将_(填降低或上升、不变)。(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定
7、：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为_。6（2021河南南阳高一期末）在2 L密闭容器中，800时，反应体系中随时间的变化如下表所示。时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中，A点处_ (填“大于”“小于”或“等于”) ；(2)图中表示变化的曲线是_；(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_；ab容器内的密度保持不变c容器内压强保持不变d体系的平均摩尔质量不变e与的物质的量之比不变(4)下列措施不能
8、使该反应的反应速率增大的是_；a及时分离出气体b适当升高温度c增大的浓度d由选择高效的催化剂(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：其中反应速率最快的是_。7（2021河南信阳高一期末）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_。(2)丙烯分子中共平面的原子最多有_个。(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_，反应类型为_。(4)的同分异构体的结构简式为_。由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是_。(2)丙烯酸与发生酯化反应的
9、化学方程式为_。(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的_L(不考虑的溶解)。8（2021河南许昌高一期末）反应过程的能量变化如图所示。已知被氧化为的。回答下列问题：(1)图中A的大小表示通常状况下，_mol和所组成混合气的_。图中_。(2)E的值是该反应的_。已知该反应的实际过程中，发生了反应和。由此可知该反应的催化剂可以是_，催化剂的使用可以改变图中的_值(填写“E”或“”)。9（2021河南许昌高一期末）为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程可用如下反应表示：请回答下列问题：(1)过程的能量转化形式为：_能
10、转化为_能；(2)请完成第个反应的化学方程式_；(3)上述转化过程中，和的关系是_；(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：共价键断裂1mol化学键所需能量/393460941499和反应生成的热化学方程式为_。10（2021河南安阳高一期末）.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800，反应达到平衡时，NO的转化率是_。(2)用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4
11、)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项)。A2v生(NH3)=v耗(CO2)B密闭容器中氨气的物质的量不变C容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D密闭容器中总压强保持不变E.形成6个NH键的同时有2C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是_(选项)。A及时分离出CO2气体B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s) D选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_(填“大于”“等
12、于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。11（2021河南高一期末）I硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题实验序号反应温度Na2S2O3溶液稀硫酸H2O产生沉淀时间V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLI2550.2100.1xt1II25100.1100.25t2III35100.15y10t3(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_(2)通过记录_可以比较反应的快慢(3)对比实验、研究温度对该反应速率的
13、影响，则y=_(4)对比实验_(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(Y状态未知)： 2X(s)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：(1)a=_；Y的状态为_(填“气态”或“非气态)(2)平衡时Y的转化率=_(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)a气体总物质的量不变b单位时间内消耗1molY，同时生成amolZc气体的平均摩尔质量保持不变dX和Y的物质的量之比保持不变12（2021河
14、南安阳高一期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2OBCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2上述反应能设计成原电池的_是(填字母)，应选用的负极材料是_。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_(填“”“”或“=”)乙请写出图中构成原电池的装置负极
15、的电极反应式：_。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是_(填字母)。A醋酸溶液B无水乙醇C苯DCuSO4溶液13（2021河南新乡高一期末）我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：反应1：反应2：反应3：(1)_。(2)反应1在_下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。t
16、min内CH4的消耗速率为_。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=_。保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_和_。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_。(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_(用表示阿伏加德罗常数的值)。14（2021河南信阳市浉河区新时代学校高一期末）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子
17、，中子数最多的是_；D218O的相对分子质量是_；下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。AH2OBBF3CCCl4DPCl5(2)在H2O2、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_，只含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_。(3)已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)热量为_kJ。(4)在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，经2min后，A的浓度从开始时的
18、1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：2min末 B的浓度_mol/L、C的物质的量_mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A) =_mol/Lmin。15（2021河南宏力学校高一期末）(1)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能对臭氧层破坏，还可能形成_，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH =NaNO3+ NaNO2+H2O在反应中，氧化剂是_，在反应中，还原剂是_。(
19、2)汽车尾气中含有氮的氧化物(用NOx表示)和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为_ 。(3)某校化学研究性学习小组的同学，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液，通过测量并记录稀硫酸溶液显色所需要时间的不同，可比较不同催化剂的催化性能，则实验时对每次使用的硫酸溶液的要求是_。16（2021河南焦作高一期末）化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价
20、类”二维图。(1)X是_(填化学式)。(2)可选取Y的浓溶液和反应来制备，该反应原理是_(填化学方程式)；将排入大气中会引起_。(3)是一种食品添加剂，其应与图中_(填化学式)在同一位置，其具有_(填“氧化性”或“还原性”)导致中不可避免地存在。实验室中检验的常用方法是_。(4)硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿(主要成分为)中的硫元素。可以与溶液发生反应：。该反应中的氧化剂是_(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气就能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_。17（2021河南平顶山高一期末）汽车尾气净化是解决尾气排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使用蜂窝型催化，载体是陶瓷蜂窝
21、体()，其外附载有高比表面积的氧化铝涂层，其上再浸渍活性组分。一种三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)将灼烧，观察火焰的颜色为_(填字母)。A紫色B黄绿色C黄色(2)除去MgO中的杂质和，可选用的试剂是_(填一种即可)，写出发生反应的离子方程式：_、_。(3)与和的混合气体所含原子总数相等，则_。(4)中碳原子与氢原子的质量之比为，则_。18（2021河南漯河高一期末）人类农业生产离不开氮肥，氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾3次颁给合成氨的化学家，请根据所学知识回答下列问题：(一)实验室制氨气(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)
22、2制取氨气，发生反应的化学方程式为_。(2)下列试剂能用于干燥NH3的是_填字母)。A浓硫酸B碱石灰C无水CaCl2(3)利用向下排空气法收集氨气，检验NH3是否收集满可选用的是_(填字母)。A湿润的淀粉-KI试纸B湿润的红色石蕊试纸C蘸有浓盐酸的玻璃棒(二)工业制氨气(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式：_。(5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：第一步NH3NO化学方程式：_。第二步NONO2实验现象：_。第三步NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比：_。(6)将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物：_(写化学式)。(7)
23、已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷，又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )ANH4ClBNH4NO3C(NH4)2CO3D(NH4)2SO4参考答案：1(1) 放热 (a-b) kJmol-1(2)496(3) O2+4HCl2Cl2+2H2O O2(g)+4HCl(g) = 2Cl2(g) +2H2O(g)H=- 126 kJmol-12(1) 保存在煤油或石蜡油中 供氧剂、漂白剂、消毒剂(任选一种)(2) (或加热浓氨水等其他合理答案) (3) 23(1) 吸收 202 (2) 50% 0.2(3)AD(4)BD4 电渗析法 离子交换法
24、c 富集溴 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- b MgCl2(熔融)Mg+Cl25 67.2 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 负 降低 3:8:36 大于 b acd a 7 甲烷(或) 7 CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br 加成反应 碳碳双键 4.488 2 能量 -196 活化能 E9 太阳 化学 10 65% 1.510-3molL-1s-1 AC BD 大于11 温度计 达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间 0.4 和 10 1 气态 40% cd12 B Cu BD Zn2e=Zn2 AD13
25、+165 高温 d a 升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多 4NA14 3 8 Mg 22 C KCl HCl Na2O2 H2O2 放出 46 0.8 1.2 0.115 光化学烟雾 NO2 NO2 2NOx +2xCON2 +2xCO2 溶液的体积、浓度均相同16 酸雨 还原性 取适量样品，先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明含有 17 B 溶液 2 18 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O B BC N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变为红棕色气体 1:2 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 B
